化学九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀第2课时导学案

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一、学习目标
1. 了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
2. 通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
3. 初步认识复分解反应。
二、学习重难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
三、学习过程
【课前准备】
1. 氯化钠的性质及用途。
（1）氯化钠俗称：_________，_________色固体，_________溶于水。
（2）氯化钠的用途：
①医疗上：___________________________；
②农业上：___________________________；
③食品上：___________________________；
④工业上：___________________________；
⑤交通上：___________________________。
2. 粗盐提纯的操作过程主要可分为哪几步？
①___________；②___________；③___________；④___________。
3. 实验室制取CO2的化学方程式_____________________________。
【答案】1.（1）食盐、白、易；（2）用氯化钠配制生理盐水、用氯化钠溶液选种、用食盐腌制食品、用氯化钠作原料制取碳酸钠等、氯化钠等做融雪剂；2.溶解、过滤、蒸发、计算产率；3. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【自主探究】
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【答案】
【练一练】下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【合作探究】
二、碳酸根离子的检验
1.实验探究：碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应
2.根据实验探究，书写下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钙与盐酸：_____________________________________；
（2）碳酸钠与盐酸： _____________________________________；
（3）碳酸氢钠与盐酸：_____________________________________。
3.思考：上述三个反应中，都是含有__________离子的盐与盐酸反应，生成物中都有__________和__________。
4.总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入__________，若有__________生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变__________，则说明该物质中含有碳酸根离子。
5.判断：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ）
【答案】1.产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体；2. CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑；3.碳酸根（或碳酸氢根）、二氧化碳、水；4.稀盐酸、气体、浑浊。5.×
【练一练】用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ）
A． 稀硫酸 B． 食盐水
C． 石灰水 D． 稀盐酸和澄清石灰水
【答案】D
三、复分解反应
1. 实验探究：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
2.观察、思考、讨论：下列三个反应有什么共同特点？
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（H2CO3 =H2O+CO2↑）
HCl+NaOH== NaCl+H2O
3.归纳总结：
复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。可简单表示为：AB+CD= + 。
4.四大基本反应类型的比较
【答案】1.
3.两种化合物、交换成分、另外两种化合物、AD、CB。
4.
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1. 关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，可用于洗涤油污和制造普通玻璃。碳酸氢钠受热易分解。故选C。
2. 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治疗胃酸过多的药剂。
3. 下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
4. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
5. 区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
【答案】ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择
【解析】好的方法的一般衡量标准，一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。
6. 多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 。
【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
物理性质
用途
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
/
物理
性质
白色粉末状固体，
易溶于水
白色粉末状固体，
能溶于水
白色固体，难溶于水
用途
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
分析
实验现象
实验分析
化学方程式
基本反应类型
反应物
种类
生成物
种类
反应表达式
实例
化合
反应
A+B+‧‧‧→X
分解
反应
X→A+B+‧‧‧
置换
反应
A+BC→B+AC
复分解反应
AB+CD→AD+CB
实验现象
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
实验分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
基本反应类型
反应物
种类
生成物
种类
反应表达式
实例
化合
反应
两种或两种以上
一种
A+B+‧‧‧→X
2Mg+O22MgO
分解
反应
一种
两种或两种以上
X→A+B+‧‧‧
2H2O2H2↑+O2↑
置换
反应
一种单质、一种化合物
一种单质、一种化合物
A+BC→B+AC
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物
两种化合物
AB+CD→AD+CB
NaOH+HCl==NaCl+H2O