定州市第二中学2023-2024学年高二下学期开学检测化学试卷(含答案)

这是一份定州市第二中学2023-2024学年高二下学期开学检测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．扑热息痛又叫对乙酰氨基酚（结构如图所示），是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.基态碳原子的简化电子排布式为
C.对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D.某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
2．电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是( )
A.镀层金属不可能为黄铜
B.电镀时，镀层金属离子往阳极迁移
C.白口铁皮（镀锌合金）破损时较马口铁皮（镀锡合金）破损时难腐蚀
D.电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连
3．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是( )
A.可利用如图所示装置来获得固体
B.溶液中：
C.二者混合时发生反应的离子方程式为
D.不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液
4．盐碱地（含较多的NaCl、）不利于农作物生长，通过施加适量的可以降低土壤的碱性，下列说法正确的是( )
A.可用作治疗胃酸过多的中和剂
B.工业上常采用电解NaCl的饱和溶液来获得金属钠
C.固体不能导电，则属于非电解质
D.仅由NaCl和形成的混合溶液中：
5．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）。下列说法正确的是( )
已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.溶液为电解质
B.由图可知
C.往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D.基态Zn原子的电子排布式为
6．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是( )
A.离子半径：
B.在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为
C.溶液的
D.该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子
7．T℃时，将一定量的和充入某恒容密闭容器中，发生的反应为，下列说法错误的是( )
A.每消耗0.2ml，同时生成0.2ml，该反应达到平衡状态
B.仅加入合适的催化剂，的大小保持不变
C.仅降低温度，有利于提高的平衡转化率
D.当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态
8．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法正确的是( )
A.钢铁输水管上的电极反应式为
B.基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态
C.基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反
D.基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同
9．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，下列说法错误的是( )
A.对于反应，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B.对于反应，低温条件下有利于该反应自发进行
C.对于反应，仅适当地降低温度，该反应的平衡常数增大
D.表示CO气体燃烧热的热化学方程式为
10．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是( )（设为阿伏伽德罗常数的值）
固体中，所含的氧原子总数为
B.的溶液中，所含的总数为
C.标准状况下，3.6g中所含的质子总数为
中，所含的中子总数为
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是( )
A.仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物
B.仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物
C.元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化
D.化合物中Y元素的化合价为+3价
13．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法错误的是( )
已知：基态Pt原子的价层电子排布式为
A.电负性：
B.若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与
C.Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族
D.电池工作时，每转移0.1ml电子，此时消耗0.02ml
14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A.a点溶液中，所含微粒种类共有4种
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、填空题
15．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（），可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题：
（1）的空间结构为___________，基态氧原子的价层电子排布式为___________。
（2）稳定性：___________（填“>”或“<”）HF。
（3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族：
①基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。
②碱性：LiOH___________（填“>”或“<”）NaOH。
③LiH与水发生反应的化学方程式为___________。
（4）常温下，微溶于水，下列说法正确的是___________（填标号）。
A.常温下，微溶于水B.最高正价：
C.离子半径：D.基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍
（5）某些同族元素的性质也有一定的相似性（如硼和铝）：
已知：常温下，，。
①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为___________。
②硼酸（）属于一元弱酸，常温下，溶液的pH约为___________。
16．从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图所示：
已知：①pH较大时，二价锰[Mn（Ⅱ）]在空气中易被氧化；
②“沉钒”过程控制，钒主要以形式与胶体共沉降。
回答下列问题：
（1）硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是___________。
（2）制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是___________（用离子方程式表示，并用简要文字说明），再用所得溶液制备胶体。
（3）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
（4）常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中，则___________（用含a的代数式表示）。
（5）“提纯”过程中：
①中存在的化学键有___________（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”）。
②在水中的电离方程式为___________。
（6）“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________，该反应中每生成0.1ml，此时消耗的物质的量为___________ml。
17．乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用和在一定条件下合成乙烯，其反应为。回答下列问题：
（1）已知：①；
②。
则___________（用含、的式子表示）；___________（用含，的式子表示）。
（2）往4L恒容密闭容器中充入0.3ml和0.1ml，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①___________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
②a→c的过程中，的物质的量分数___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③平衡常数大小：___________（填“>”“<”或“=”）。
④正反应速率大小：___________（填“>”“<”或“=”）。
⑤250℃时，该反应的平衡常数___________（保留2位有效数字）。
三、实验题
18．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀。
回答下列问题：
（1）配制标准溶液时，不需要使用的玻璃仪器为___________（填标号）。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，在铁架台上垫一张白纸的目的是___________。
（3）标准溶液应盛装在___________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为___________（用离子方程式表示）。
（4）若滴定管不用标准液进行润洗，在其他操作均正确的前提下，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”），理由为___________。
（5）到达滴定终点的标志为___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.N、O第一电离能反常，，又因为O的第一电离能大于H，且C的第一电离能小于H，故第一电离能：，故A正确；
B.基态碳原子的简化电子排布式为，故B错误；
C.对乙酰氨基酚结构中H是2电子稳点结构，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D.某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：镀层金属可以是铜、锌、锡、银等，可以是黄铜，A项错误；
电镀时，镀层金属离子往阴极迁移，B项错误；
白口铁皮破损时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，马口铁皮破损时，铁作负极，锡作正极，铁被腐蚀，C项正确；
电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，D项错误。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：A.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B.工业上常采用电解熔融NaCl来获得金属钠，故B错误；
C.在熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误；
D.NaCl和形成的混合溶液中，碳酸根离子水解，溶液显碱性，故D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：A.每消耗0.2mlNO(g)，同时生成0.2ml，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故B正确；
C.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故C正确；
D.该反应中气体的质量和体积始终不变，则气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：D.表示CO气体燃烧热的热化学方程式为，故D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：C.利用勒夏特列原理进行分析，在热水中，平衡向逆反应方向进行，气体颜色加深，冰水中，平衡向正反应方向进行，气体颜色变浅，故C正确；
答案为C。
11．答案：B
解析：是弱酸，不能完全电离，B错误。
12．答案：D
解析：A.W为H元素，X为N元素，二者可形成，A正确；
B.W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，三种元素可形成，为含有极性共价键的离子化合物，B正确；
C.Y为Na元素，焰色反应呈黄色，焰色反应属于物理变化，C正确；
D.化合物为，其中Na元素为+1价，N元素为-1/3价，D错误；
故选D。
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）直线形；
（2）<
（3）M；<；
（4）AD
（5）；3.65
解析：（1）的空间结构为直线形，基态氧原子的价层电子排布式为；
（2）非金属性，故稳定性。
16．答案：（1）提高浸取速率
（2），盐酸抑制铁离子水解
（3）漏斗；玻璃棒
（4）
（5）离子键和共价键；
（6）；0.1
解析：
17．答案：（1）；
（2）低温；该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行；减小；>；<；
解析：
18．答案：（1）C
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小误差
（3）酸；
（4）偏高；滴定管不用标准液进行润洗，消耗标准液体积变大，测定结果偏高
（5）当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30s不变
解析：（1）配制溶液不需要使用分液漏斗，故选C；
（2）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是：便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小误差；
（3）硝酸银溶液水解显酸性，故装在酸式滴定管中，离子反应表示为；
（4）滴定管不用标准液进行润洗，消耗标准液体积变大，测定结果偏高；
（5）由题干条件，与反应生成砖红色沉淀可知，滴定终点实验现象为：当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30s不变。
A滴定某未知浓度的NaOH溶液
B验证吸氧腐蚀
C探究温度对化学平衡的影响
D酸式滴定管排气泡
A容量瓶
B胶头滴管
C分液漏斗
D烧杯