河北省盐山中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省盐山中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．不能用来鉴别和两种固体的操作是( )
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述中正确的个数有( )
①中阴、阳离子的个数比是
②的漂白原理与漂白液的漂白原理不同
③与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
④投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等
A.1个B.2个C.3个D.4个
3．如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是( )
A.胃酸的主要成分是甲的水溶液
B.将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则
C.“84”消毒液（丁的钠盐）不能与“洁厕灵”（甲的水溶液）混合使用
D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是
4．广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是( )
A.具有强氧化性
B.反应中只是提供酸性环境
C.反应中生成时，转移电子
D.当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
5．为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是( )
A.试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B.取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C.试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D.试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.溶液：、、、
D.溶液：、、、
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与溶液反应：
B.钠与水反应的离子方程式：
C.溶液中滴加少量稀盐酸：
D.溶液中滴入少量溶液：
8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
9．X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Y是形成化合物种类最多的元素
B.N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C.X、Z、N形成的简单离子半径最小的是
D.氢化物的稳定性：
10．在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
11．下列说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D.该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
12．反应在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是( )
A.降低温度
B.将容器的体积缩小一半
C.将容器的体积拉大到原来的2倍
D.增加C的量
13．下列关于的叙述错误的是( )
A.既可作氧化剂又可作还原剂
B.在雷雨天，空气中的和可反应生成NO
C.氮的固定是将转化成含氮的化合物
D.1 ml 可与3 ml 完全反应生成2 ml
14．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中变小
B.a是负极，b是正极
C.电子从a极经导线到b极，再经过稀硫酸回到a极，从而形成闭合回路
D.a极上发生了氧化反应
二、实验题
15．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是________。
（2）装置②中的试剂是________（填序号）。
a.饱和溶液
b.饱和溶液
c.浓
（3）装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤________。
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________。
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，________。
三、填空题
16．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________（填操作名称），该过程中玻璃棒的作用是______。
（3）上述实验流程中加入过量溶液的目的是________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。
17．完成下列问题。
（1）在的反应中，该反应中体现的性质是________。若反应生成标准状况下，则被还原的为________，转移电子为________。
（2）若为阿伏伽德罗常数的值，氨气中所含氢原子数为________，所含质子数为________。
（3）同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是和，则气体A的摩尔质量为________，该气体可能是________（写化学式）。
18．（1）现有如下两个反应：A.；B.。判断上述两个反应中能设计成原电池的是________（填“A”或“B”）。
（2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“>”“<”或“=”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。
（3）在反应中，若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示此反应的化学反应速率为________.
（4）在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，后测得的物质的量为，则以的浓度变化表示的反应速率为________.
（5）将充入容积为的恒容密闭容器中，某温度下发生反应，在内，消耗的平均速率为，则在时，容器中生成________，此时的物质的量浓度为________。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：B.将通入一定温度下的NaOH溶液中，生成和NaCl，方程式为，由得失电子守恒可知，，故B错误。
4．答案：C
解析：中的C由+3价变为-1价和+4价，反应中生成1ml时，转移1ml电子，故C错误。
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：D.溶液中滴入少量，两者1:1恰好完全反应，离子方程式为，故D正确。
8．答案：B
解析：A.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，故A错误；B.二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；C. HCl分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选：B。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，，，，，则显然A中比值最大、反应速率最快，故选：A。
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：与的反应是可逆反应：，故1ml与3ml反应，不能生成2ml。
14．答案：C
解析：A.氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中变小，A正确；
B.a是活泼金属作负极，b是正极，B正确；
C.电子只能通过导线，不能通过溶液，C错误；
D.a是负极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选C。
15．答案：
（2）
（2）a
（3）浓硫酸
（4）2
（5）气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（合理即给分）
解析：
16．答案：（1）；
（2）过滤；引流
（3）使溶液中的、完全沉淀
（4）；
解析：（1）由上述分析可知，X为，沉淀A为，故答案为：；；
（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，玻璃棒起到引流的作用，故答案为：过滤；引流；
（3）加入过量的的目的是使溶液中的、完全沉淀，故答案为：使溶液中的、完全沉淀；
（4）溶液3中含有，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案为；。
17．答案：（1）酸性和氧化性；0.5；1.5
（2）；
（3）；或
解析：
18．答案：（1）B
（2）BD；
（3）0.6
（4）0.002
（5）0.06；0.016
解析：
选项
A
B
C
D
物质
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物