2024长春第二实验中学高二下学期开学考试化学含答案

这是一份2024长春第二实验中学高二下学期开学考试化学含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：高二化学组 2024年2月
本试卷分选择题和填空题两部分共7题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2. 下列符号表征或说法正确的是
A. 电离：B. 位于元素周期表p区
C.基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 D. 电子式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的共用电子对键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
4.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl
C．H—Cl比H—S极性大 D．Si的电负性范围为2.0～3.0
5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为被还原B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化
7. 下列类比或推理合理的是
8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B．第一电离能：R>Z>Y
C．原子半径：R>Z>X
D．电负性：Z9. 、均可自耦电离：、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A. B.
C. D.
10. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
11. 下列实验能达到目的的是
12. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A. 放电时负极反应：
B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C. 放电时每转移电子，理论上吸收
D. 充电过程中，溶液浓度增大
13. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c代表
C. 的平衡常数
D.
第Ⅱ卷 填空题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
14．(15分)根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序是________。
(6)写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。
(7)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。
15. （12分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）生成气体A的离子方程式为___________。
（6）加入金属的目的是___________。
16.（14分） 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B应为___________(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为___________。
（5）反应过程中，控温的原因为___________。
（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
（7）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。
17.（14分） 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案二：复合催化剂。
下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（5）在初始压强为20MPa、450℃、容积恒定、催化剂条件下发生合成氨反应，按物质的量比值n（N2）：n（H2）=1：3充入反应物，氢气的平衡转化率为60%,则Kp= （保留三位小数）。
元素
H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性
2.1
1.0
3.5
1.5
2.1
2.5
3.0
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
开始沉淀
完全沉淀
65
8.3
1.6
2.8
8.1
10.1
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
长春市第二实验中学2023-2024学年度下学期开学测试
高二化学试题答案
命题人：高二化学组 2024年2月
1【答案】B2【答案】C3【答案】A4答案 D5【答案】B6【答案】D7【答案】A8答案 C
9【答案】C10【答案】B11【答案】C12【答案】A13【答案】D
14答案 (1)L 球形和哑铃形 (2)Si、S (3)硒 (4)3d64s2 d (5)N>O>B O>N>B
(6)
(7)1s22s22p63s23p63d10
15【答案】（1）ab （2）
（3）抑制金属离子水解
（4）
（5）
（6）将转化为
16【答案】（1）
（2）③① （3） ①. a、b ②. c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解
（6）
（7）17%
17【答案】（1）能 （2） ①. 高 ②. 低
（3）a （4） ①. ②. a
（5）0.083MPa -2