四川省兴文第二中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省兴文第二中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.形成化学键的过程会释放能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
2．下列说法正确的是( )
A.若把分子写成分子，违背了共价键的方向性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.共价键都具有方向性
D.与的加成反应只涉及π键断裂
3．我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：
已知：的键能分别为498、799。估算CO键能为( )
A.B.C.D.
4．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式：M为，N为
B.结构示意图：M为，N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
5．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有的电子数为
白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为
C.标准状况下，11.2L中含氧原子数为
中含共价键的数目为
6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
C.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
D.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
7．反应：经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为( )
C.10sD.5s
8．下列关于电解质溶液的说法中正确的是( )
A.常温下的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B.某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的
C.常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
9．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2mlC，下列说法正确的是( )
A.0~10s内用C表示的平均反应速率为
B.当时，反应达到平衡状态
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动
10．如图所示实验操作正确的是( )
A.测定中和反应反应热B.除去溶液中的
C.验证牺牲阳极法保护铁D.验证温度对水解平衡的影响
11．常温常压下，丙二酸（）的电离常数为，。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )
A.在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，的物质的量浓度逐渐升高
B.若滴入的NaOH溶液的体积为10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度
C.在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D.若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为
12．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.稀释前溶液的浓度：
B.溶液中水的电离程度：
C.从b点到d点，溶液中逐渐增大
D.在d点和e点均存在：（酸根阴离子）
13．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B.碳电极上的电极反应式为
C.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D.处理含的废水，若处理6.2g，则有0.5ml透过质子交换膜
14．边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列有关叙述错误的是( )
A.当溶液pH范围为4~5时，停止通入
B.根据曲线数据计算可知的数量级为
C.a点的溶液中
D.的溶液中，
二、填空题
15．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子排布图为___________。
（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
（3）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式___________。
（4）E元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为___________。
16．直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为.转化步骤如图1所示：
（1）原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。
（2）已知，则总反应的___________（用图1中焓变以及表示）。
（3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。
（ⅰ）若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率___________；
（ⅱ）___________（写计算表达式）；
（ⅲ）c点时，再加入和，使两者分压均增大0.05kPa，的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。
A.若反应②正向为自发反应，需满足
B.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C.增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大
D.反应②体系存在
（5）已知Arrhenius公式：（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是____________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是____________。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
（1）第一步的电离方程式是____________，浓度均为0.5ml/L的、、HCN溶液中，pH最大的是____________（填溶质的化学式）。
（2）常温下，体积均为10mL、的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到，a____________b（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）25℃时，溶液显____________性（填“酸”“中”或“碱”）性。
（4）将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固体为____________，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和能使品红溶液褪色的刺激性气味的，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是____________。
（5）相同条件下，0.1ml/L下列溶液中，由小到大的排列顺序是____________（填序号）。
A.B.C.D.E.
（6）甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性的原因是____________（用离子方程式表示）。0.02ml/L的HCOONa溶液中____________ml/L。
18．某废铁铬催化剂（含、、MgO、及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
ii.
iii.已知Cr的金属性强于Fe
（1）加入铁粉后，调节pH的范围为____________。
（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为____________。
（3）滤渣3成分的化学式为____________；回收铬时，铬的存在形式为____________（填化学式）。
（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是____________、____________过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2与混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为____________；该过程加入少量CaO的目的是____________。
（6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是____________。（已知，，在20℃时的溶解度分别为400g和64g）
参考答案
1．答案：B
解析：A.大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A错误；
B.形成化学键的过程会释放能量，故B正确；
C.吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
D.食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误。
故选：B。
2．答案：D
解析：S原子最外层只有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，只能形成2个共用电子对，则其氢化物只能是，若写成分子，违背了共价键的饱和性，A错误；s轨道和p轨道只能“头碰头”重叠，只能形成σ键，B错误；因s能级的电子云为球形，s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，故分子中的H—H共价键无方向性，C错误；能与发生加成反应是因为中键中的π键不稳定，易断裂，D正确。
3．答案：C
解析：据分析可知：，解得：；
故答案选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A.，1ml中含有的电子数为10，则中含有的电子数为，A正确；
B.由正四面体结构知1ml白磷中含6ml键，0.4ml白磷中含2.4ml键，含共价键的数目为2.4，B错误；
C.标准状况下非气态，所以不能得到氧原子数，C错误；
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，氮原子和氢原子之间是共价键，1ml中含共价键的数目为4，0.2ml中含共价键的数目为0.8，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.最外层只有一个电子的原子的化学性质不一定相同，如H和Na，故A错误；
B.2p轨道上只有2个电子，应是Be，3p轨道上只有2个电子的，应是Mg，它们位于同一主族，化学性质具有相似性，故B正确；
C.原子核外电子排布式为，该元素为He，属于稀有气体元素，原子核外电子排布式为的Y原子，该元素为Be，属于金属元素，两者性质不相似，故C错误；
D.原子核外M层上仅有两个电子的X原子，核外电子排布式为，该元素为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，价电子排布式，可以是，分别是Ca、Fe、C、Ni、Zn，它们化学性质不一定相似，故D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：由的浓度增加了知，的浓度必定减少了，反应时间。故选D。
8．答案：B
解析：A.常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于，溶液pH大于8，则稀释后a，故A错误：
B.某温度下0.1ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，溶液pH为1，故B正确；
C.常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；
D.醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要大，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要大，故D错误。
9．答案：D
解析：C为固体，浓度视为常数，不能用C的浓度变化表示反应速率，A项错误；
根据化学方程式可知，当时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B项错误；
升高温度，可以增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C项错误；
减小反应体系的体积，会增大容器内的压强，正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，D项正确。
10．答案：C
解析：A.测定中和反应热装置中缺少搅拌棒，A错误；
B.氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引入氯离子新杂质，B错误；
C.锌比铁活泼，锌做负极保护铁，阴极区(铁附近)加入铁氰化钾溶液不变蓝，能验证牺牲阳极的阴极保护法保护铁，C正确；
D.加热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：D.只考虑丙二酸根离子的第一步水解，，故D错误。
故选D。
12．答案：C
解析：A.稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：，故A正确；
B.b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点C.从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中不变，故C错误；
故选：C。
13．答案：C
解析：C.当转移时甲室溶液中消耗12ml，但通过质子交换膜的只有10ml，因此，甲室溶液中减小，溶液的pH不断增大，故C错误。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）第二周期ⅤA族；
（2）；
（3）
（4）24；
解析：（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布图为；
（2）N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为；硫和氧同主族，从上到下简单离子半径增大，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子核电荷数更大，故半径更小，则三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为；
（3）O和Na形成的同时含有共价键和离子键的化合物是，与水反应的化学方程式为。
16．答案：（1）溶液或氨水或石灰乳
（2）
（3）0.18；；增大
（4）BC
（5）反应②；极性介质使反应①的活化能降低
解析：（1）能与反应的，均可以作为捕获剂，一般选择碱性物质，结合题目要求需要选择廉价并常见的试剂，可以是溶液或氨水或石灰乳。
17．答案：（1）；
（2）<
（3）中性
（4）；水解产生HCl，抑制的水解
（5）
（6）；0.02
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）；
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）；吸收，防止污染
（6）随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出
解析：（2）“滤渣1”中的在的溶液中完全溶解，不溶解，则滤液3的主要成分为；
（3）“滤渣3”中为，与NaOH溶液反应生成和，回收铬时铬的存在形式为；
（4）“滤液2”中含，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到结晶水合物。
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布式为
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
化学式
HCN
电离平衡常数
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
金属氢氧化物
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8