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    济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

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    这是一份济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题等内容,欢迎下载使用。


    一、单选题
    1.2024年2月一场大雪席卷了我市,给全市交通造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于雪后,使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是( )
    A.NaClB.C.D.
    2.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施,保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是( )
    A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
    B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子,减少对黄河水污染
    C.水厂处理黄河水制取自来水,可用明矾消毒
    D.黄河口大闸蟹配食醋味更美,中两个碳原子的杂化方式不同
    3.下列说法正确的是( )
    A.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先成对排列
    B.,这一过程中形成了发射光谱
    C.热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键
    D.乙烯分子中,碳原子的杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
    4.下列说法或化学用语使用正确的是( )
    A.水分子的结构式可表示为:
    B.基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为:
    C.的基态原子简化电子排布式:
    D.金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的
    5.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是( )
    A.石墨烯是一种新型化合物
    B.在水中的溶解度:石墨烯>氧化石墨烯
    C.键角大小:
    D.石墨烯中,碳原子为杂化,碳原子与σ键数目之比为1:3
    6.下列说法正确的是( )
    A.向氨水中加少量固体,可抑制的电离
    B.配制溶液时,将固体置于蒸馏水中溶解,再加入适量稀盐酸
    C.加热蒸发溶液至干,得固体
    D.向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,褪色说明NaClO水解显碱性
    7.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    8.与的干法重整(DRM)反应为。向体积为1L的恒容密闭容器中通入和各1.0ml,在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是( )
    A.该反应是吸热反应B.化学反应速率:
    C.时,的平衡转化率是30%D.a、b点平衡常数:
    9.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( )
    A.从E口逸出的气体是
    B.从B口加入含少量NaOH的水溶液,NaOH起增强导电性作用
    C.每生成22.4L,同时产生2mlNaOH
    D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
    10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
    A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
    B.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
    C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中变大
    D.NaCl溶液和溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
    11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W中均存在未成对电子,且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是( )
    A.电负性由大到小的顺序为:
    B.最高价氧化物的水化物的酸性:
    C.第一电离能低于X的同周期元素有5种
    D.Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子
    12.已知:常温下,;(为或)。常温下,向溶液中滴加溶液,滴加过程中;pM与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.的数量级为
    B.a点溶液中,
    C.d点溶液中:
    D.相同条件下,若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液,则反应终点c向下移动
    二、多选题
    13.金属铬生产常采用金属热还原法及电解法,下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是( )
    A.石墨电极反应式为
    B.A膜为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜
    C.电解过程中,甲池需要不断补充,丙池需要不断补充水
    D.电解过程中,导线中每通过0.3ml电子,甲池质量增加19.6g
    14.恒温下,在4L的密闭容器中充入4ml和3.2ml,发生反应
    ,反应过程中对的物质的量进行检测,得到的数据如下表所示:
    下列说法错误的是( )
    A.前10分钟,用表示的化学反应速率为
    B.v(逆):5分钟时小于10分钟时
    C.平衡后,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,的物质的量浓度大于
    D.维持容器容积、温度不变,平衡时再加入和各3.2ml,平衡将向正反应方向进行
    15.Bdensteins研究了反应,某温度下的上述反应中,正反应速率为,逆反应速率为,,其中、为速率常数,根据以上内容得出的结论,正确的是( )
    A.反应物浓度越大,正反应速率越大
    B.使用催化剂,反应的增大、减小
    C.该反应的平衡常数
    D.由可知,速率常数的大小与温度、活化能有关
    三、填空题
    16.X、Y、Z、T四种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
    (1)X元素符号为___________,Y属于___________区元素,Z元素基态原子的电子排布式为___________。
    (2)与分子的空间结构分别是___________和___________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式),理由是___________。
    (3)中X原子采取的杂化方式是___________。
    (4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是___________,原因是___________。
    (5)T的氢化物水溶液中存在的氢键___________种。
    17.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化,是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
    (1)图1所示的盐桥电池工作时,Zn为___________极(填“正”或“负”),Cu电极的电极反应式为___________,盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。
    (2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
    ①甲烷燃料电池工作时,负极的电极反应式为___________。
    ②乙池工作时,电子由___________(填“c”或“d”)极流出,电解总化学方程式为___________,d电极附近观察到的现象是___________,阳离子交换膜的作用是___________。
    18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体():
    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
    回答下列问题:
    (1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物,写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式__________。
    (2)“滤液②”中含有的金属离子有和__________,检验的试剂是铁氰化钾溶液,写出和铁氰化钾溶液反应的离子方程式__________。
    (3)利用上述表格数据,计算的__________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是__________。
    (4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。
    19.草酸钠()常用作还原剂。已知常温下,草酸的电离常数,,碳酸的电离常数,。回答下列问题:
    (1)发生第一步水解的离子方程式为__________。
    (2)相同条件下,同浓度的①,②,③,④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________(用编号表示)。
    (3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合,溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是__________。
    a.
    b.
    c.
    d.
    (4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。
    ①需托盘天平称取固体__________g。
    ②配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有__________。
    (5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度:
    步骤Ⅰ:称取2.0g高锰酸钾样品,配成100mL溶液,取20mL溶液于锥形瓶中,并加入少量硫酸酸化。
    步骤Ⅱ:用(4)中配制的标准液进行滴定,平行滴定三次,记录消耗溶液的体积如下表:
    ①滴定终点判断的依据是__________。
    ②样品中的质量分数为__________。
    ③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解,会使测得的样品中的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
    20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
    (1)已知:①


    则反应:的__________。
    (2)用催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应:

    ①若正反应的活化能为,则逆反应的活化能为__________(用含a的代数式表示数值)。
    ②下列叙述中,能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。
    A.容器中混合气体的平均密度不再变化B.混合气体的温度不再变化
    C.断裂1ml键同时断裂1mlD.NO和物质的量相等
    (3)在适当催化剂的作用下,用脱氮过程中存在主反应和副反应:
    主反应:
    副反应:
    在TK下,向恒容密闭容器中充入2ml和3mlNO,发生上述反应;若初始压强为20MPa,反应达到平衡时,压强仍为20MPa且的分压为4MPa。
    ①该温度下主反应的压强平衡常数__________(写出计算式即可)。
    ②若反应10min达到上述平衡状态,则用表示的平均速率__________。
    ③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。
    则__________0(填“>”、“<”或“=”)。
    ④在脱氮过程中,为了有利于平衡状态下无害化气体的生成,应选择的条件是__________。
    参考答案
    1.答案:D
    解析:A.NaCl属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,A不符合题意;
    B.属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,B不符合题意;
    C.属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,C不符合题意;
    D.不属于氯盐类物质,不可以作为融雪剂,D符合题意;
    故选D。
    2.答案:C
    解析:A.水分子间形成氢键,导致冰中水分子空间有序排列较水中水分子排列松散,冰的密度较小,使得冰凌漂浮在黄河水面,A正确;
    B.FeS固体能和等重金属离子转化为硫化汞、硫化铜沉淀,减少对黄河水污染,B正确;
    C.明矾溶于水可以形成胶体净水,但是不可以消毒,C错误。
    3.答案:D
    解析:A.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,故A错误;
    B.这一过程中,由于没有电子发射,不能形成发射光谱,故B错误;
    C.热稳定性比高的原因是氧元素的非金属性强于硫元素,形成的化学键键能更大,与氢键无关,故C错误;
    D.乙烯分子中,碳原子的杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键,故D正确;
    故选D。
    4.答案:B
    解析:A.水分子为共价化合物,结构式可表示为:H-O-H,A错误;
    B.基态Al原子核外电子排布为,基态铝原子核外能量最高的电子为3p电子,3p电子云为哑铃形,电子云轮廓图可表示为:,B正确;
    C.为34号元素,其原子核外电子排布式:,C错误;
    D.金属晶体中存在自由移动的电子,其导热性是通过自由电子的不定向自由运动实现的,D错误;
    故选B。
    5.答案:C
    解析:A.石墨烯中只含有C原子,为单质,不是化合物,故A错误;
    C.石墨烯中C原子为杂化,键角为120°,氧化石墨烯中被氧化的C原子为杂化,键角接近109°,则键角大小:,故C正确。
    6.答案:A
    解析:A.向氨水中加少量固体,铵根离子浓度增大,抑制的电离,A正确。
    7.答案:C
    解析:C.图中保温好,且温度计测定温度,图中实验可测定中和热,故C正确。
    8.答案:B
    解析:B.b点反应达到平衡状态,则,c点反应正向移动,随着反应的进行,正反应速率减慢,则,即化学反应速率:,故B错误;
    故选:B。
    9.答案:B
    解析:A.钠离子向右移动,说明左边为阳极,右边为阴极,阳极氯离子失去电子变为氯气,阴极水中氢,离子得到电子变为氢气,因此从E口逸出的气体是,故A错误;
    B.从B口加入含少量NaOH的水溶液,离子浓度增大,增强溶液导电性,故B正确;
    C.每生成22.4L,没有说是否为标准状况下,无法计算,故C错误;
    综上所述,答案为B。
    10.答案:A
    解析:A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性,可能呈酸性,如硫酸氢钠溶液,故A正确。
    11.答案:C
    解析:A.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性由大到小的顺序为:,A错误;
    B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物的水化物的酸性:,B错误;
    C.同一周期随着原子序数变大,第一电离能有变大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能低于N的同周期元素有锂皱硼碳氧5种,C正确;
    D.基态Cu原子核外电子排布为;;基态原子最高能层为M层,其上有1种运动状态不同的电子,D错误;
    故选C。
    12.答案:B
    解析:
    13.答案:BD
    解析:
    14.答案:CD
    解析:
    15.答案:AD
    解析:
    16.答案:(1)S;p;
    (2)V形;直线形;;和都是极性分子,根据“相似相溶”原理,在中的溶解度较大
    (3)
    (4);存在分子间氢键,熔沸点最高,相对分子质量,分子间作用力更大,熔沸点高于
    (5)4
    解析:由分析可知,X为S元素、Y为C元素、Z为O元素、T为F元素;
    (1)由分析可知,X元素符号为S;Y为C元素,位于第二周期第ⅣA族,属于p区元素;
    (2)为,的中心原子S原子的孤电子对数、价层电子对数,分子的立体结构为V形;
    为,分子的立体结构为直线形;相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,因为是非极性分子,和都是极性分子,根据“相似相溶”原理,在中的溶解度较大。
    17.答案:(1)负极;;右
    (2);c;;
    溶液变红,有气泡产生;平衡电荷,防止氢气与氯气反应,防止氯气与氢氧化钠反应
    解析:(1)原电池负极发生氧化反应,锌失去电子被氧化,故为负极;Cu电极为正极,发生还原反应,电极反应式;阳离子向正极移动,故盐桥中的移向右池;
    (2)甲为原电池,负极发生氧化反应,a极为负极,电极反应为;
    氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气,反应方程式为通电;d为阴极,电极反应为,有氢氧根生成,使酚酥溶液变红,同时产生氢气,有气泡产生。
    18.答案:(1)或
    (2)、;
    (3);3.2~5.7
    (4)
    解析:
    19.答案:(1)
    (2)③④①②
    (3)bd
    (4)3.4;250mL容量瓶和胶头滴管
    (5)当加入最后半滴溶液后,溶液从紫色刚好变为无色,且半分钟内不变色;79%;偏高
    解析:(1)是强碱弱酸盐,草酸根要发生水解,则发生第一步水解的离子方程式为;
    (4)需称取固体;
    配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有250mL容量瓶和胶头滴管;
    (5)高锰酸钾溶液是紫色,草酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应,因此滴定终点判断的依据是当加入最后半滴溶液后,溶液从紫色刚好变为无色,且半分钟内不变色。
    20.答案:(1)-854.5
    (2);BC
    (3)45.6;0.2;>;较低的压强和较低的温度
    解析:
    选项
    A
    B
    C
    D
    装置及试剂或操作
    实验
    模拟钢铁的吸氧腐蚀
    测定稀盐酸的浓度
    测定中和反应的反应热
    制取无水,通HCl抑制水解
    时间/min
    5
    10
    15
    20
    25
    30
    0.32
    0.56
    0.72
    0.80
    0.80
    0.80
    金属离子
    开始沉淀时()的pH
    7.2
    3.7
    2.2
    7.5
    沉淀完全时()的pH
    8.7
    4.7
    3.2
    9.0
    第1次
    第2次
    第3次
    消耗溶液的体积/mL
    49.80
    46.75
    50.20
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