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济宁市实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)
展开一、单选题
1.2024年2月一场大雪席卷了我市,给全市交通造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于雪后,使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是( )
A.NaClB.C.D.
2.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施,保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是( )
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子,减少对黄河水污染
C.水厂处理黄河水制取自来水,可用明矾消毒
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美,中两个碳原子的杂化方式不同
3.下列说法正确的是( )
A.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先成对排列
B.,这一过程中形成了发射光谱
C.热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键
D.乙烯分子中,碳原子的杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
4.下列说法或化学用语使用正确的是( )
A.水分子的结构式可表示为:
B.基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为:
C.的基态原子简化电子排布式:
D.金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的
5.石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是( )
A.石墨烯是一种新型化合物
B.在水中的溶解度:石墨烯>氧化石墨烯
C.键角大小:
D.石墨烯中,碳原子为杂化,碳原子与σ键数目之比为1:3
6.下列说法正确的是( )
A.向氨水中加少量固体,可抑制的电离
B.配制溶液时,将固体置于蒸馏水中溶解,再加入适量稀盐酸
C.加热蒸发溶液至干,得固体
D.向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,褪色说明NaClO水解显碱性
7.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.与的干法重整(DRM)反应为。向体积为1L的恒容密闭容器中通入和各1.0ml,在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是( )
A.该反应是吸热反应B.化学反应速率:
C.时,的平衡转化率是30%D.a、b点平衡常数:
9.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( )
A.从E口逸出的气体是
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液,NaOH起增强导电性作用
C.每生成22.4L,同时产生2mlNaOH
D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
B.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中变大
D.NaCl溶液和溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W中均存在未成对电子,且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是( )
A.电负性由大到小的顺序为:
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
C.第一电离能低于X的同周期元素有5种
D.Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子
12.已知:常温下,;(为或)。常温下,向溶液中滴加溶液,滴加过程中;pM与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的数量级为
B.a点溶液中,
C.d点溶液中:
D.相同条件下,若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液,则反应终点c向下移动
二、多选题
13.金属铬生产常采用金属热还原法及电解法,下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是( )
A.石墨电极反应式为
B.A膜为阴离子交换膜,B膜为阳离子交换膜
C.电解过程中,甲池需要不断补充,丙池需要不断补充水
D.电解过程中,导线中每通过0.3ml电子,甲池质量增加19.6g
14.恒温下,在4L的密闭容器中充入4ml和3.2ml,发生反应
,反应过程中对的物质的量进行检测,得到的数据如下表所示:
下列说法错误的是( )
A.前10分钟,用表示的化学反应速率为
B.v(逆):5分钟时小于10分钟时
C.平衡后,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,的物质的量浓度大于
D.维持容器容积、温度不变,平衡时再加入和各3.2ml,平衡将向正反应方向进行
15.Bdensteins研究了反应,某温度下的上述反应中,正反应速率为,逆反应速率为,,其中、为速率常数,根据以上内容得出的结论,正确的是( )
A.反应物浓度越大,正反应速率越大
B.使用催化剂,反应的增大、减小
C.该反应的平衡常数
D.由可知,速率常数的大小与温度、活化能有关
三、填空题
16.X、Y、Z、T四种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
(1)X元素符号为___________,Y属于___________区元素,Z元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)与分子的空间结构分别是___________和___________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式),理由是___________。
(3)中X原子采取的杂化方式是___________。
(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是___________,原因是___________。
(5)T的氢化物水溶液中存在的氢键___________种。
17.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化,是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时,Zn为___________极(填“正”或“负”),Cu电极的电极反应式为___________,盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。
(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时,负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时,电子由___________(填“c”或“d”)极流出,电解总化学方程式为___________,d电极附近观察到的现象是___________,阳离子交换膜的作用是___________。
18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体():
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物,写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式__________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有和__________,检验的试剂是铁氰化钾溶液,写出和铁氰化钾溶液反应的离子方程式__________。
(3)利用上述表格数据,计算的__________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是__________。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。
19.草酸钠()常用作还原剂。已知常温下,草酸的电离常数,,碳酸的电离常数,。回答下列问题:
(1)发生第一步水解的离子方程式为__________。
(2)相同条件下,同浓度的①,②,③,④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合,溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是__________。
a.
b.
c.
d.
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。
①需托盘天平称取固体__________g。
②配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有__________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度:
步骤Ⅰ:称取2.0g高锰酸钾样品,配成100mL溶液,取20mL溶液于锥形瓶中,并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ:用(4)中配制的标准液进行滴定,平行滴定三次,记录消耗溶液的体积如下表:
①滴定终点判断的依据是__________。
②样品中的质量分数为__________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解,会使测得的样品中的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知:①
②
③
则反应:的__________。
(2)用催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应:
。
①若正反应的活化能为,则逆反应的活化能为__________(用含a的代数式表示数值)。
②下列叙述中,能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。
A.容器中混合气体的平均密度不再变化B.混合气体的温度不再变化
C.断裂1ml键同时断裂1mlD.NO和物质的量相等
(3)在适当催化剂的作用下,用脱氮过程中存在主反应和副反应:
主反应:
副反应:
在TK下,向恒容密闭容器中充入2ml和3mlNO,发生上述反应;若初始压强为20MPa,反应达到平衡时,压强仍为20MPa且的分压为4MPa。
①该温度下主反应的压强平衡常数__________(写出计算式即可)。
②若反应10min达到上述平衡状态,则用表示的平均速率__________。
③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。
则__________0(填“>”、“<”或“=”)。
④在脱氮过程中,为了有利于平衡状态下无害化气体的生成,应选择的条件是__________。
参考答案
1.答案:D
解析:A.NaCl属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,A不符合题意;
B.属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,B不符合题意;
C.属于氯盐类物质,可以作为融雪剂,C不符合题意;
D.不属于氯盐类物质,不可以作为融雪剂,D符合题意;
故选D。
2.答案:C
解析:A.水分子间形成氢键,导致冰中水分子空间有序排列较水中水分子排列松散,冰的密度较小,使得冰凌漂浮在黄河水面,A正确;
B.FeS固体能和等重金属离子转化为硫化汞、硫化铜沉淀,减少对黄河水污染,B正确;
C.明矾溶于水可以形成胶体净水,但是不可以消毒,C错误。
3.答案:D
解析:A.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,故A错误;
B.这一过程中,由于没有电子发射,不能形成发射光谱,故B错误;
C.热稳定性比高的原因是氧元素的非金属性强于硫元素,形成的化学键键能更大,与氢键无关,故C错误;
D.乙烯分子中,碳原子的杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键,故D正确;
故选D。
4.答案:B
解析:A.水分子为共价化合物,结构式可表示为:H-O-H,A错误;
B.基态Al原子核外电子排布为,基态铝原子核外能量最高的电子为3p电子,3p电子云为哑铃形,电子云轮廓图可表示为:,B正确;
C.为34号元素,其原子核外电子排布式:,C错误;
D.金属晶体中存在自由移动的电子,其导热性是通过自由电子的不定向自由运动实现的,D错误;
故选B。
5.答案:C
解析:A.石墨烯中只含有C原子,为单质,不是化合物,故A错误;
C.石墨烯中C原子为杂化,键角为120°,氧化石墨烯中被氧化的C原子为杂化,键角接近109°,则键角大小:,故C正确。
6.答案:A
解析:A.向氨水中加少量固体,铵根离子浓度增大,抑制的电离,A正确。
7.答案:C
解析:C.图中保温好,且温度计测定温度,图中实验可测定中和热,故C正确。
8.答案:B
解析:B.b点反应达到平衡状态,则,c点反应正向移动,随着反应的进行,正反应速率减慢,则,即化学反应速率:,故B错误;
故选:B。
9.答案:B
解析:A.钠离子向右移动,说明左边为阳极,右边为阴极,阳极氯离子失去电子变为氯气,阴极水中氢,离子得到电子变为氢气,因此从E口逸出的气体是,故A错误;
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液,离子浓度增大,增强溶液导电性,故B正确;
C.每生成22.4L,没有说是否为标准状况下,无法计算,故C错误;
综上所述,答案为B。
10.答案:A
解析:A.强酸强碱盐的水溶液不一定显中性,可能呈酸性,如硫酸氢钠溶液,故A正确。
11.答案:C
解析:A.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性由大到小的顺序为:,A错误;
B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物的水化物的酸性:,B错误;
C.同一周期随着原子序数变大,第一电离能有变大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能低于N的同周期元素有锂皱硼碳氧5种,C正确;
D.基态Cu原子核外电子排布为;;基态原子最高能层为M层,其上有1种运动状态不同的电子,D错误;
故选C。
12.答案:B
解析:
13.答案:BD
解析:
14.答案:CD
解析:
15.答案:AD
解析:
16.答案:(1)S;p;
(2)V形;直线形;;和都是极性分子,根据“相似相溶”原理,在中的溶解度较大
(3)
(4);存在分子间氢键,熔沸点最高,相对分子质量,分子间作用力更大,熔沸点高于
(5)4
解析:由分析可知,X为S元素、Y为C元素、Z为O元素、T为F元素;
(1)由分析可知,X元素符号为S;Y为C元素,位于第二周期第ⅣA族,属于p区元素;
(2)为,的中心原子S原子的孤电子对数、价层电子对数,分子的立体结构为V形;
为,分子的立体结构为直线形;相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,因为是非极性分子,和都是极性分子,根据“相似相溶”原理,在中的溶解度较大。
17.答案:(1)负极;;右
(2);c;;
溶液变红,有气泡产生;平衡电荷,防止氢气与氯气反应,防止氯气与氢氧化钠反应
解析:(1)原电池负极发生氧化反应,锌失去电子被氧化,故为负极;Cu电极为正极,发生还原反应,电极反应式;阳离子向正极移动,故盐桥中的移向右池;
(2)甲为原电池,负极发生氧化反应,a极为负极,电极反应为;
氯化钠饱和溶液电解产生氢氧化钠、氯气和氢气,反应方程式为通电;d为阴极,电极反应为,有氢氧根生成,使酚酥溶液变红,同时产生氢气,有气泡产生。
18.答案:(1)或
(2)、;
(3);3.2~5.7
(4)
解析:
19.答案:(1)
(2)③④①②
(3)bd
(4)3.4;250mL容量瓶和胶头滴管
(5)当加入最后半滴溶液后,溶液从紫色刚好变为无色,且半分钟内不变色;79%;偏高
解析:(1)是强碱弱酸盐,草酸根要发生水解,则发生第一步水解的离子方程式为;
(4)需称取固体;
配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有250mL容量瓶和胶头滴管;
(5)高锰酸钾溶液是紫色,草酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应,因此滴定终点判断的依据是当加入最后半滴溶液后,溶液从紫色刚好变为无色,且半分钟内不变色。
20.答案:(1)-854.5
(2);BC
(3)45.6;0.2;>;较低的压强和较低的温度
解析:
选项
A
B
C
D
装置及试剂或操作
实验
模拟钢铁的吸氧腐蚀
测定稀盐酸的浓度
测定中和反应的反应热
制取无水,通HCl抑制水解
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.32
0.56
0.72
0.80
0.80
0.80
金属离子
开始沉淀时()的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
第1次
第2次
第3次
消耗溶液的体积/mL
49.80
46.75
50.20
2024长春第二实验中学高二下学期开学考试化学含答案: 这是一份2024长春第二实验中学高二下学期开学考试化学含答案,共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(Word版附答案): 这是一份吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(Word版附答案),共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
75,黑龙江省大兴安岭实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(): 这是一份75,黑龙江省大兴安岭实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(),共9页。试卷主要包含了5 Na-23等内容,欢迎下载使用。