九年级下册课题 2 金属的化学性质精品第1课时当堂达标检测题

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常见的合金：铁合金、铜合金、铝合金
合金的性质：硬度大、熔点低、抗腐蚀性强
在做镁条燃烧的实验时，要先将镁条表面的氧化膜用砂纸打磨掉。
镁在常温下可与氧气反应
铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铜在加热的条件下与氧气反应，红色固体变为黑色
Mg、Al、Fe、Cu、Au金属活动性由强减弱
　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为( )A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，损坏铝制品。
有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。你知道这是为什么吗？
金属与盐酸、稀硫酸的反应
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
由上述实验可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
已知：铝的活动性比锌强，也可以与盐酸和稀硫酸反应，试写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
思考：未经打磨的铝条与盐酸和稀硫酸反应，产生气泡的速度 非常缓慢，你知道是什么原因吗？
市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？
金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生反应，放出气体。
特点 ： A+BC→AC+B
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
注意：1.活泼的金属能与盐酸和稀硫酸反应，置换出氢气。2.大小和形状相同的金属，与相同浓度的酸反应越剧烈， 说明金属越活泼（控制变量）3.浓硫酸和硝酸具有强氧化性，也可以与金属反应，但不 是置换反应，也不会生成氢气。
1．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（　　）A．金属的活动性 B．金属的导电性C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
2.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（ ） A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铁 D.硫酸铜
3.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快．Y表面无明显现象 。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）A．X>Z>Y B．Z>Y>XC．X>Y> Z D．Z>X>Y
4.下列反应中，不属于置换反应的是(　　)A.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ B.CO+CuO == Cu+CO2C.C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.金属与酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。3.置换反应：化学反应的基本类型 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物