福建省厦门市外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷

这是一份福建省厦门市外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷，共21页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整等内容，欢迎下载使用。

化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填
写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H－1O－16S－32N－14C－12Ba－137Cl－35.5
第Ⅰ卷（本卷共计45分）
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C．于谦《咏煤炭》：“烯火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．中学化学教材中常借助于图像这一表现手段，清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B．图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C．图3表示电镀
D．用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
4．下列实验能达到预期目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO：△H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是（ ）
A．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分气体可提高的转化率
D．恒温恒容时，冲入CO气体，达到新平衡时增大
6．过氧化氢在酸性环境中可氧化，该过程由下列基元反应构成：
①（快）
②（快）活化能Ea3
③（慢）活化能Ea4
下列说法错误的是（ ）
A．Ea3＜Ea4B．为该反应的催化剂
C．整个反应的速率由反应④决定D．总反应为：
7．电致变色材料在飞机的触窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，移向a极
B．充电时，b极接外电源的负极
C．充电时，a极电极反应式：
D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜
8．已知在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．X曲线代表的是随时间的变化
B．25min时改变的条件为向容器中充入0.4ml
C．a、b、c、d四个点中，消耗速率最大的为d点
D．在0－10min为0.02，15－25min为0
9．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：△H
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是（ ）
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强
C．图中M点处（对应温度为210°C）NO的转化率一定是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的转化率
10．设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入溶液及显色剂，然后小心加入HCl溶液，在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ ）
A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是向Pt电极迁移的结果
B．装置中Pt电极附近的pH增大
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中的迁移速率约是的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量，使界面不再清晰，实验失败
11．一定条件下1ml （g）与（g）分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成CO（g）或（g）或HCHO（g）的能量变化如图所示，图中反应物（g）和生成物（g）已略去，已知：
①
②
下列有关说法正确的是（ ）
A．a＝－393，b＝－283
B．在有催化剂作用下，与反应主要生成CO
C．
D．
12．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应△H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．温度为时该反应的平衡常数的值为0.1
B．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大
C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大
D．达平衡时，y＞x＞0.1
13．香港城市大学支春义团队研发的Zn/富C（Ⅲ）电池（的组成近似于）。如图采用和，为电解质溶液，充、放电过程中a极发生CO（s）与（s）之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌─钴电池的缺陷。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，溶液中移向b极
B．放电时，溶液中浓度增大
C．若为碱性介质，会降低电极的可逆性
D．充电时，外电路通过2ml ，理论上电解质溶液质量减少6g
14．在体积为L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，向X点容器中再充入1ml 和1ml ，重新平衡前v（正）＜v（逆）
B．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关
C．时，若起始时向容器中充入5ml 气体，则平衡时的转化率小于50%
D．时，平衡常数
15．反应可用于制备有机化工原料COS．已知240℃时，其化学反应平衡常数K＝1
①一定温度下，设起始充入的相同时间内测得转化率与m和温度（T）的关系如图甲所示。
②起始密闭容器中w[（g）]和w[（g）]、w[COS（g）]和w[（g）]分别相等。在300℃、320℃时上述反应中，（g）和COS（g）的体积分数（w）随时间（t）的变化关系如图．（从上到下依次为L1，L2，L3，L4）
甲乙
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的△H＜0
B．
C．绝热恒容条件下发生反应。若反应起始，与按物质的量比1∶1、温度240℃下投入反应体系，则达平衡状态时，的转化率小于50%
D．300℃时w[COs（g）]随时间变化的曲线为，320℃时w[（g）]随时间变化的曲线为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（1）在某溶液中存在的平衡体系。
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 （填“正向”、“逆向”、“不”）移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体平衡 （填“正向”、“逆向”、“不”）移动
（2）煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
制水煤气：
水煤气燃烧：
则 （用、、表示）
（3）利用CO和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如图a、b所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．上述反应的
B．a过程正反应的活化能为510
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H
E．b过程的反应速率第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（4）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min后测得，且0～5min C的平均反应速率是0.1．则x＝ ，A的转化率为 。
（5）天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备在1200℃下进行脱硫处理会被氧气为，并产生水蒸气。
该反应的热化学反应方程式为： 。
17．（15分）
当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将和按体积比1∶4混合（），匀速通入装有Ru/催化剂的反应容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。反应相同时间，转化率、和CO选择性（选择性：转化的中生成或CO的百分比）随温度变化曲线分别如图所示。
①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为（a） （a）（填“＞”“＝”或“＜”）
②Ru/催化剂在较低温度主要选择 （填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
③350℃～400℃温度区间，转化率呈现减小的变化趋势，其原因是 。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应Ⅰ的平衡常数K＝ ．
（2）合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。
阳极的电极反应式为 ，离子交换膜a为 （填“阳膜”、“阴膜”）。
（3）在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。
①中H元素的化合价为－1，具有强还原性。一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为 。
②燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
电解池阴极的电极反应式为 。两电极区间使用阶离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是 。
18．将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解溶液。
【实验探究】
（1）～，b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是 。
（2）时刻，a极析出铜的电极反应式为 。
（3）从a极刮取白色沉淀（含少量红色固体），经检验含CuCl、Cu。
已知：，CuOH（黄色，不溶）（红色，不溶）
①白色沉淀A为AgCl，试剂1是
②向试管ⅰ中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为

③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是
（4）针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
假设1：由电极反应产生：
假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：
。
（5）时a极未产生气体，而时a极产生气体。原因是 。
【应用实践】
（6）镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量（微溶）固体能有效解决该问题，解释的作用
；若加入，固体效果是否会更好，说明理由 ．
19．（13分）
甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景。工业上利用CO生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
（1）工业上在Cu－ZnO催化下，利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
①知：298K时，相关物质的相对能最如图1，反应Ⅰ的为 。
图1
②不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图2所示。
图2
压强、、由大到小的顺序是 。压强为A时，温度高于300℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因 。
③温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5ml （g）和1.0ml （g）起始压强为p kPa，10min达平衡时生成0.3ml （g）．测得压强为p kPa，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内的反应速率为 。则反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ （写出Kp的计算式）。
（2）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数．R和C为常数）。则该反应的活化能Ea＝ 。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
图3
参考答案及其解析
1．【答案】B
【解析】
A．野草燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故A不符合题意；
B．碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应，故B符合题意，
C．煤块燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故C不符合题意，
D．蜡烛燃烧的反应为放热反应，则诗句中主要涉及的不是吸热反应，故D不符合题意，
故选B。
2．【答案】C
【解析】
A．恒温恒容时，此反应，质量和体积都不发生变化，即密度也始终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故A不符合题意；
B．恒温恒压时，此反应，为固体，在混合气体中的百分含量终保持不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C．恒温恒容时，此反应，，不变时即等于，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．恒温恒压时，此反应，，不是代表浓度不变，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选C。
3．【答案】C
【解析】
A．图l中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，B正确；
C．电镀时待镀物品（镀件）应该与电源的负极相连作阴极，故图3表示电镀的正、负极接反了，C错误；
D．用图4装置表示精炼铜，则a极与电源的正极相连，作阳极，应接粗铜，电解质溶液为溶液，D正确；
故答案为：C。
4．【答案】C
【解析】
A．无论是否存在反应限度，反应前后均有氯离子，且KI过量，反应前后有碘离子，滴加溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，不能证明反应的限度，故A错误；
B．Zn、Fe和饱和食盐水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，滴入几滴溶液不能验证该过程是否发生原电池反应，故B错误；
C．浓度相同，只有催化剂一个变量，可探究对分解速率的影响，故C正确；
D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，故D错误．
故选C
5．【答案】C
【解析】
A：化学平衡常数只与温度有关，错；
B：正反应为吸热反应，升温平衡正移，混合气体的平均相对分子质量增大，错；
C：分离减小生成物浓度平衡正移，转化率增大，对；
D：充入CO相当于加压，平衡逆移，CO转化率减小，比值减小，错。
6．【答案】B
【解析】
A：活化能越低反应速率越快，②比③快，所以Ea3＜Ea4，正确；
B：根据反应可知H参与了反应并被消耗，不和符合催化剂的定义，错误；
C：题目真的不是我录错了我猜他是想说反应③，外国语老师改题但是没完全改。慢反应决定整个反应速率。
D：方程式进行叠加可得。
7．【答案】D
【解析】
A：放电时a为正极，氧离子向正极移动，正确；
B：放电时b为负极，则充电时b为阴极，与电源负极相连接，正确；
C：充电时a为阳极失电子，a极物质由转化为，正确；
D：当生成64g铜时，转移了2ml电子，对应a极应生成2ml锂，b极应减少2ml锂，两极质量差为14g＋14g＝28g，错误。
8．【答案】C
【解析】
A：根据方程式可知和浓度变化比应为2∶1，则X应代表，A错；
B：25min时由0.6ml/L增大到1.0ml/L，容器体积为2L，应充入，错误；
C：消耗速率为逆反应速率，25min时加入平衡正移，正反应速率提高，重新平衡时正逆反应速率均提高，d点速率最高，正确。
D：15－25min反应到达平衡，为动态平衡，不是反应停止了。此时正逆反应速率相等，表现是各组分含量不变。所以不为零，错误。
9．【答案】C
【详解】A．由图知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，选项A正确；
B．由图知，温度升高化学平衡逆向移动，即主反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，则投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强，选项B正确；
C．平衡转化率是该温度下最大的转化率，此时M点转化率明显小于同温度下乙作催化剂时NO的转化率，所以M点一定不是该温度下的平衡转化率。选项C错误；
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高反应速率可以提高NO的转化率，选项D正确；
故选C。
10．【答案】D
【详解】A．通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以向Pt电极迁移，选项A正确；
B．通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：，盐酸消耗，溶液pH增大，选项B正确；
C．由于通过该界面的总电量为5.0C，其中迁移的电量为4.1C，所以迁移的电量为0.9C，所以HCl溶液中迁移速率约为的4.6倍，选项C正确；
D．正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，在Pt电极处发生氧化反应生成，实验明显，选项D不正确；
答案选D。
11．【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律并结合图中信息可知，；。因此，a＝－393，b＝－566，A说法不正确；
B．由图中信息可知，在有催化剂作用下，甲醇生成甲醛的活化能较小，因此，与反应主要生成HCHO，B说法不正确；
C．根据盖斯定律并结合图中信息可知，
，C说法正确；
D．由①×2＋②可得，因此，，D说法不正确。
本题选C。
12．【答案】D
【详解】A．温度为时该反应的平衡常数的值为，故A错误；
B．容器Ⅰ的压强大，增大压强，平衡逆向移动，达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中小，故B错误；
C．容器Ⅰ的投料是容器Ⅱ的2倍，加压平衡向逆反应方向移动，达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍小，故C错误；
D．根据等效平衡原理，若，则Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，则x＝y，，升高温度平衡正向移动，达平衡时，x＜y；Ⅱ和Ⅰ比相当于减压，平衡正向移动，所以y＞x＞0.1，故D正确；
故选D。
13．【答案】B
【解析】A．放电时b为负极，溶液中移向负极，即移向b极，故A正确；
B．由题中图示可知，Zn/富（Ⅲ）电池放电时，a是正极，发生还原反应：，b是负极，发生氧化反应：，放电时，溶液中浓度会变小，故B错误；
C．若为碱性介质，则两个电极上的、都会转化为难溶的氢氧化物，这样会降低电极的可逆性，故C正确；
D．充电时a为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，b为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，外电路通过2ml ，阳极产生1ml ，即电解质溶液增加1ml×59g/ml＝59g，阴极产生1ml Zn，即电解质溶液减小1ml×65g/ml＝65g，所以电解质溶液质量减少65g－59g＝6g，故D正确；
14．【答案】C
【解析】A．由图可知，时，和与的物质的量均为2ml，的物质的量为1ml，则平衡常数，向X点容器中再充入1ml 和1ml ，，平衡不移动，v（正）＝v（逆），故A错误；
B．在同容条件下，气体压强之比等于气体物质的量与温度之积的比，故容器内压强不仅和气体的物质的量有关，还与温度有关，故B错误；
C．时，和的物质的量均为2ml，由方程式可知，氢气的生成量为2ml，硫化氢的起始加入量为2ml＋2ml＝4ml，平衡时的转化率为2ml/4ml×100%＝50%，若起始时向容器中充入5ml 气体，相当于对原平衡加压，平衡逆移，则平衡时的转化率小于50%，故C正确；
D．设硫化氢的反应量为2x ml，平衡时硫化氢的物质的量为ml，氢气的物质的量为2x ml，的物质的量为x ml，由图可知，平衡时硫化氢和的物质的量相等，则有4－2x＝x，解得x＝4/3，平衡时硫化氢的物质的量为4/3ml，氢气的物质的量为8/3ml，S的物质的量为4/3ml，平衡常数，故D错误；
15．【答案】D
【解析】A．根据图甲可知，升高温度的转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0，故A正确：
B．增大二氧化碳的物质的量，平衡正向移动，所以m越大的转化率越大，，
故B正确；
C．若反应起始，与按物质的量比1∶1、温度240℃下投入反应体系，由K＝1推出的转化率等于50%，条件变为绝热恒容时，相当于升温，平衡逆向移动，则达平衡状态时，的转化率小于50%，故C正确；
D．L1，L4的变化量相等，L2、L3的变化量相等，正反应放热，升高温度，平衡常数减小，300℃℃、320℃时平衡常数均小于1，300℃时w[COS（g）]随时间变化的曲线为L3、w[（g）]随时间变化的曲线为L2，320℃时w[COS（g）]随时间变化的曲线为L4、w[（g）]随时间变化的曲线为L1，故D错误；
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．【答案】（1）正向，不；（2）（3）ACE（4）2；50%；
（5）
【解析】
（1）①在溶液中加入少量的KSCN固体，浓度增大，平衡正向移动故答案为：正向；
②钾离子和氯离子均未参与反应，故在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动，故答
案为：不；
（2）已知①制水煤气：
②水煤气燃烧：；③，由盖斯定律①＋0.5②＋0.5③，可得，
（3）A．上述反应的，故A正确；
B．由图可知，a过程正反应的活化能为419，故B错误；
C．第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于起始反应物的能量，故第Ⅰ阶段为放热反应，第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于最终产物的能量，故第Ⅰ阶段为放热反应，故C正确；
D．b过程使用催化剂后能降低反应所需的活化能，但反应热由反应物的总能量和生成物的总能量决定，加入催化剂不能改变△H，故D错误；
E．由图可知，b过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段，所以b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段，故E正确
（4）0～5min C的平均反应速率是0.1，C的生成量为1ml，D的生成量也为1ml，故x∶2＝2ml∶2ml，解得x＝2，A的反应量为15ml，设A、B的起始加入量均为y ml，，解得y＝3，A的转化率为，故答案为：2；50%；
（5）由题意可知，
故答案为：
17．【答案】
（1）①＞②反应Ⅰ③350°℃～400℃温度区间，化学反应已达到平衡，且主要发生反应Ⅰ，且反应Ⅰ是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小。
④625
（2）阳膜
（3）①1∶2
②
防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗浓度减小，的产率低。
【解析】
（1①由图可知，400℃之前选择性为100%，即发生反应Ⅰ，Ⅱ为放热反应，根据温度与转化关系图可知350℃之前转化率增大，说明此时到达平衡，正反应大于逆反应。
②根据图可知，低温选择性为100%，即该催化剂在较低温时主要选择反应Ⅰ。
③根据上述反应，350℃是反应Ⅰ到达平衡，350℃～400℃温度区间，化学反应已达到平衡，且主要发生反应Ⅰ，而反应Ⅰ是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小。
④，
（2）注意化合价变化，氧气在电极表面降价变成水，的电子发生还原反应，为阴极，则电源B为负极，A为正极。阴极反应需要氢离子，a为阳膜。
（3）①向溶液中滴加碱性溶液，溶液中（B元素的化合价为＋3）与反应生成纳米铁粉、和，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为，有方程式可得参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为1∶2；
②电解池阴极得电子发生还原反应，得到电子生成，电极反应式为
两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，产率降低。
18．【答案】
（1）氯气；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，则气体为氯气
（2）
（3）①硝酸酸化的溶液
②
③加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，可判断固体中含有CuCl
（4）
（5）铜离子反应完全
（6），（s）能消耗过多的；效果不会更好，硝酸根遇酸具有强氧化性会与镀层金属反应。
【详解】（1）b极为阳极，产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，则气体为氯气；
（2）时刻，a极为阴极，铜离子得电子生成铜，电极反应式为；
（3）①CuCl为白色沉淀，加入NaOH时，生成CuOH和氯化钠，则滤液中含有氯离子，可加入硝酸银，产生氯化银白色沉淀，则试剂1为硝酸酸化的溶液；
②向试管ⅰ中加入NaOH溶液，生成黄色沉淀CuOH，黄色沉淀很快转变为红色的，化学方程式为；
③加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，可判断固体中含有Cl原子，则含有CuCl；
（4）氯化铜与生成的单质铜反应生成CuCl，离子方程式为；
（5）时，铜离子得电子生成铜，不产生气体，而时铜离子完全反应，则溶液中水提供的氢离子得电子生成氢气；
（6）（微溶）固体能够与溶液中的反应生成更难溶的AgCl沉淀，离子方程式为
。
19．【答案】
（1）①
②；反应Ⅰ是放热反应，反应是Ⅱ吸热反应，温度高于300℃之后反应转化率主要由反应Ⅱ决定
③
（2）31使用更高效的催化剂（或增大催化剂的比表面积）
【解析】（1）①反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，则反应Ⅰ的
②反应Ⅰ的正反应是气体分子数之和减少的过程，所以在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，反应进行程度变大的平衡转化率就越大，则根据图像可知压强大小关系为。反应Ⅰ的△H＞O，可见反应Ⅱ的正反应是吸热反应，而反应Ⅰ的正反应是放热反应，所以温度升高，反应Ⅱ的化学平衡正向移动，有利于反应Ⅱ的进行，使二氧化碳的平衡转化率增大。反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
混合气体的密度不变
B
恒温恒压
在混合气体中的百分含量不变
C
恒温恒容
Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变
D
恒温恒压
实验内容
实验目的
A
将0.2溶液和0.05 溶液等体积混合，充分反应后，滴加溶液
验证与反应具有限度
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液
验证该过程是否发生原电池反应
C
相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL ，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象
探究对分解速率的影响
D
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管同时加入2mL 5% 溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
容器
温度（）
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
0.6
1.2
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
1.2
0
0
x
Ⅲ
0
0
0.3
0.3
y
化学键
H—S
O＝O
H—O
中共价键
键能/（）
339
498
464
1083
实验
时刻
现象
a极析出红色固体；b极产生气体
a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
…
……
a极产生气体；b极产生气体