福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整，下列关于各图的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12
第Ⅰ卷（本卷共计45分）
一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）
1．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D．把金属制成防腐的合金（如不锈钢），应用的是电化学保护法
2．对于可逆反应下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．再充入
3．下列说法正确的是（ ）
A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C．常温常压下，断开中的化学键吸收的能量，断开中的化学键吸收的能量，
形成中的化学键释放的能量，故和反应释放能量
D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定
4．已知：在标准压强，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．的 B．的标准燃烧热
C．比稳定 D．是放热反应
5．某充电宝锂离子电池的总反应为，某手机镍氢电池总反应为（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，向正极迁移
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：
6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量
B．实验②、③都可以定量测定反应热
C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌
D．实验②若使用固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高
7．科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是（ ）
A．放电时电极上产生进入溶液
B．放电时电极上的反应为：
C．充电时电极连接电源的正极
D．当转化成时，溶液中减少
8．如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况（单位：）。下列说法错误的是（ ）
A．的燃烧热
B．
C．的键能为
D．无法求得的反应热
9．下列关于各图的说法错误的是（ ）
A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层
C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀
D．④中的离子交换膜可以避免生成的与溶液反应
10．我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同
B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的
C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键
D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是（ ）。
A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．三点中点对应的平衡转化率最高
D．若的初始浓度为时，
12．丙烯与可同时发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．升高温度，丙烯的平衡转化率增大
C．相同条件下，反应I的反应速率大于反应Ⅱ
D．改用更高效的催化剂，均不变
13．利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验中，内的平均反应速率
B．与实验相比，实验改变的条件是加入催化剂
C．实验中的平衡转化率是
D．实验相应条件下的平衡常数：
14．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，极电极反应为
B．极参与反应，理论上溶液中减少的离子为
C．右侧装置中，两极产生气体的体积比（相同条件下）为
D．极区苯酚被氧化的化学方程式为
15．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为
D．时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到点的值
第Ⅱ卷（本卷共计55分）
二、填空题：（共5题，共计55分）
16．电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
Ⅰ．电化学装置如图所示
（1）已知金属活泼性：。若右图装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向________（填“”或“”）溶液的迁移速率为________．
Ⅱ．电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
（2）①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是________．
②在口加入的物质为________（写化学式）
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，氨水式燃料电池工作原理如图2所示：
①氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池负极上的电极反应式是________。
②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去________（填化学式）的气体。
Ⅲ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时两电极产生的气体体积相同，电极质量减少。
（4）装置甲中A电极为电池的________极，B电极的电极反应式为________。
（5）装置乙中D电极产生的气体是________（写化学式），体积为________（标准状况）。
（6）若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如上图所示。图中生成的电极反应式是________．
17．Ⅰ．实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。
（1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
①内，________．
②末时，混合气体中的物质的量分数为________．
③第时________第时（填“>”、“<”或“=”），第时，________（填“>”、“<”或“=”）
（2）保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是________（填标号）。
a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子
Ⅱ．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（3）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（为速率常数）。下列表述正确的是________．
A．分解反应中，值与碘蒸气浓度大小有关 B．第二步的逆反应第三步反应
C．为反应的催化剂 D．第二步活化能比第三步大
（4）在汽车尾气净化装置中，和发生反应．实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，为浓度。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量分别为，起始时压强为，达平衡时压强为。则平衡时的转化率为________，________．
18．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为________。
实验2实际获得的现象如下：
（3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的，则该电极反应式为________。
（4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
【实验3和实验4】
为了排除条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________（填字母序号）。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子
（6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关（至少写出两点）。
19．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，看基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。主反应：
副反应：
（1）的燃烧热的燃烧热，，则________．
（2）主反应的部分反应历程如下图所示（图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态）。这一部分反应中慢反应的活化能________。
（3）提高乙烯平衡产率的方法是________（任写两条），提高乙烯单位时间产量的关键因素是________．
（4）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的和混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。
①曲线1中，点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是________．
②两种催化剂比较，催化剂Ⅱ的优点与不足是________．
（5）一定温度下，维持压强始终为，向反应装置中通入、和的混合气体，经过后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为，乙烯选择性为，（乙烯选择性）。
①反应速率________．
②已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则主反应在该温度下的________（列出计算式即可，不必化简）。
参考答案：
ABCAD BCDCA DDDBD
16．（15分）（1） （1分） （1分）
（2）（2分） （1分）
（3）2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O（2分） （1分）
（4）负 （1分） （2分）
（5） （1分） 224（1分）
（6） （2分）
17．（15分）（1） 0.075ml/（L min）（2分） 30% （2分） ＞ （1分） ＜（1分）
（2）cd（2分）
（3）BD（2分）
（4） 小于 （1分） 50%（2分） 3（2分）
18．（11分） （1）负 （1分）
（2）电流计指针偏转，Al电极将不断减少，Mg电极上产生大量的气泡（2分）
（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（4）Mg放电后生成Mg（OH）2，附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；（2分）
（5）ABC（2分）
（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2（2分）
19．（14分）（1）-210kJ·ml-1（2分）
（2） 2.06（1分）
（3） 降低温度，减小压强，增大O2投料占比等（2分）
合适催化剂（1分）
（4） 温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内乙烯产量减少 （2分）
催化剂Ⅱ催化效率高，相同时间内乙烯产量增大，但活化温度高，能耗大（2分）
（5）0.03（2分）
（2分）时间
0
0.50
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25
0.25
装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
装置
实验现象
ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
编号
装置
实验现象
实验3
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。