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化学试卷四川省成都外国语学校2022-2023高二上学期期中考试
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这是一份化学试卷四川省成都外国语学校2022-2023高二上学期期中考试，共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2022—2023学年上期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：P-31
一、单选题（本大题共19小题，共26.0分）
1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是( )
A. 由图可知，氢能属于二次能源
B. 2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该过程不能自发进行
C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源
D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
2、古代诗词中蕴含许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭.并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，描述的高温时C与水蒸气反应为放热反应
3、已知：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1= - a kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H2= - b kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（1） △H3= - c kJ．mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知△H2 < △H3
B. 甲烷的燃烧热为b kJ．mol-l
C. 2CH3OH（g）= 2CH4（g）+O2（g） △H=2（b一a）kJ/mol一1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
4、已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A物质是石墨和O2
B. B→C的过程是放热反应，不需要加热
C. C物质一定是CO2（g）
D. ∆H不一定代表石墨的燃烧热
5、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）,∆H<0下列
不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不变 B. 容器温度不变
C. 3v正（NH3）= 2v逆（H2） D. N2和NH3的浓度的比值不变
6、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
7、NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；
第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的中间体有三种
B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．总反应速率主要由第一步反应速率决定
D．NO能降低反应总反应的活化能
8、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中断裂极性键 C−Cl 键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2
C. O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
9、下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A．可用右图装置完成中和热的测定
B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等
C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计
D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
10、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ）
A．K2NO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO321*c
11、 在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g) ═ 4NO2(g)+O2(g) △H= + 56.7kJ•mol﹣1 能自发进行的合理解释是( )
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
12、已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是（ ）
A . 铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低
B . 过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C . 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D . 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
13、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
14、下列热化学反应方程式正确的是( )
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ/ mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=−akJ/mol
B
1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量 98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=−196. 6 kJ/mol
C
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H=−57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=−114. 6 kJ/mol
D
31g白磷(P4)比31g红磷(P)能量多b kJ
P4(s)=4P(s) △H=−4b kJ/mol
15、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
两支试管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
16、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．密闭容器中，1mol H2与1mol I2充分反应后，生成HI分子数为2NA
C．1LpH=3的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数小于0.1 NA
D．1molNa2S2O3与足量的盐酸充分反应后，可生成22.4L气体
17、反应“S2O82−(aq)+3I−(aq)=2SO42−(aq)+I3−(aq)”的速率方程可表示v=k⋅cmS2O82−⋅cnI−，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下：
实验编号
c S2O82−/mol⋅L−1
cI−/mol⋅L−1
υ/mol⋅L−1⋅min−1
①
1.0×10−4
1.0×10−2
6.5×10−7
②
2.0×10−4
1.0×10−2
1.3×10−6
③
4.0×10−4
1.0×10−2
2.6×10−6
④
2.0×10−4
2.0×10−2
2.6×10−6
下列说法错误的是( )
A. m=1；n=3 B. k=0.65L⋅mol−1⋅min−1
C. 增大压强，该反应速率不变 D. 升高温度，速率常数k增大
18、可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
1.向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。
2.向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。
下列说法不正确的是( )
A. 甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向正反应方向移动
B. 可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热
C. 甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大
D. 乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc
A. 混合气体的相对平均分子量增大 B. x+y
20、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis+4COg ⇌ Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A. 第一阶段，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，若在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃
C. 第二阶段的Ni(CO)4分解率较低
D. 第一阶段反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
21、是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应⇌ ，平衡常数为；反应， 平衡常数为；总反应：⇌ ，平衡常数为。下列叙述正确的是( )
A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
22、在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) ΔH=akJ·mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是( )
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A. a<0
B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)⋅c(Y)
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，说明该反应已达平衡
D. 在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23、化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A.由图1可知，T1
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
24、下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图一可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO2(g)＋N2(g)，物质的量随时间的变化关系，且t1时候达到平衡
B．图2可表示反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2(g)，在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系
C．图3可表示反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH与时间的变化关系，且t1时候不一定达到平衡
D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) ΔH <0 ,平衡常数与时间的关系图，且t1时候达到平衡
25、一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=−41kJ⋅mol−1，有关数据如下。下列说法错误的是( )
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
A. 容器①中CO的转化率为80% B. 容器②中反应的平衡常数K=1
C. 若不考虑热量损失，则Q>65.6kJ D. 平衡反应速率：容器②>容器①
26、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= - 49 kJ∙mol−1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
(1)平衡时H2的转化率为___________，CH3OH的体积分数为 。
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
D．c（CO2）c（H2）3c（CH3OH）c（H2O）不再改变
（3）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。
27、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：
(1)“碱浸”时，为了提高钌的单位时间浸出率可采取的措施为___________(任写一点)。
(2)操作X的名称为______________。
(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得Na2RuO4。已知“滤渣”的主要成分为RuO2，加入草酸的作用是 ________________________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是__________________________________。
（4）“一系列操作”为_____________________________ ，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：_____________________________________。
28、某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。
资料：
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：
3K2MnO4 + 2H2O ⇌ 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH
根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。抽滤（减压过滤），滤液转入蒸发皿中， a ，抽滤（减压过滤），洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL溶液（待测液）。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液（含足量稀H2SO4）的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H2C2O4恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）写出制备K2MnO4的化学方程式： ；
（2）请结合化学用语，解释进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的 。
（3）步骤②中第一次抽滤的目的是 ，a 处的操作方法为 。
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为 ；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是 。
29、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=－114 kJ∙mol−1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋181 kJ∙mol−1
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c2(CO2)c2(NO2)，，请写出此反应的热化学方程式 ________________________________________________，该反应自发进行的条件是 。（填“高温”或“低温”或“任何温度”）
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂加热2CO2(g)+N2(g) ΔH1=－746.8 kJ∙mol−1
(1) T°C时，将体积比为1:1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
KPa
1.08
1.02
0.97
0.93
0.90
0.90
0.90
① 反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_____________ kPa ·min−1时，该反应的平衡常数Kp=_______________kPa −1（用分数表示，Kp为用各气体分压表示的平衡常数。）
② 反应达到平衡后，若再向容器中加入2moCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
（2）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40％，则k正k逆= 。
高二化学参考答案：
1-5：DBCDA 6-10：BACCB 11-15：BCBDD 16-20:CADCB 21-25:CCCAC
(填空题都为2分一空)
26（12分）、（1）75% 30% （2）AB （3）BF
（4）不是 该反应放热（∆H<0），升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
27（12分）（1）提高NaOH溶液浓度、搅拌、适当升温等（答粉粹不给分）
（2）过滤 （3）将Ru（Ⅵ）还原为Ru（Ⅳ）（或作还原剂）
（4）x=1:5 T= 70℃
（5）洗涤、干燥 RuO2 + 2H2 Ru + 2 H2O
28（12分）（1）3MnO2 + 6KOH + KClO3 ==== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
（2）歧化反应为3K2MnO4 + 2H2O ⇌ 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH，通入CO2，可与KOH反应，减小KOH的浓度，有利于反应正向进行，提高KMnO4的产率。
（3）除去MnO2（或分离KMnO4和MnO2） 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+8 H2O 生成的Mn2+起催化作用
29（14分）Ⅰ、2C(s)+2NO2(g) == N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－854 kJ∙mol−1 任何温度
Ⅱ（1）0.012 2009 减小
（2）< 2081
成都外国语学校2022—2023学年上期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：P-31
一、单选题（本大题共19小题，共26.0分）
1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是( )
A. 由图可知，氢能属于二次能源
B. 2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该过程不能自发进行
C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源
D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
2、古代诗词中蕴含许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭.并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，描述的高温时C与水蒸气反应为放热反应
3、已知：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1= - a kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H2= - b kJ．mol一1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（1） △H3= - c kJ．mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知△H2 < △H3
B. 甲烷的燃烧热为b kJ．mol-l
C. 2CH3OH（g）= 2CH4（g）+O2（g） △H=2（b一a）kJ/mol一1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
4、已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A物质是石墨和O2
B. B→C的过程是放热反应，不需要加热
C. C物质一定是CO2（g）
D. ∆H不一定代表石墨的燃烧热
5、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）,∆H<0下列
不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不变 B. 容器温度不变
C. 3v正（NH3）= 2v逆（H2） D. N2和NH3的浓度的比值不变
6、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
7、NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；
第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的中间体有三种
B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．总反应速率主要由第一步反应速率决定
D．NO能降低反应总反应的活化能
8、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中断裂极性键 C−Cl 键
B. 过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2
C. O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
9、下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A．可用右图装置完成中和热的测定
B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等
C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计
D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
10、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ）
A．K2NO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO321*c
11、 在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g) ═ 4NO2(g)+O2(g) △H= + 56.7kJ•mol﹣1 能自发进行的合理解释是( )
A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
12、已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是（ ）
A . 铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低
B . 过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C . 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D . 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
13、下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液漂白能力
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
14、下列热化学反应方程式正确的是( )
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为akJ/ mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=−akJ/mol
B
1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量 98.3kJ
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=−196. 6 kJ/mol
C
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H=−57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=−114. 6 kJ/mol
D
31g白磷(P4)比31g红磷(P)能量多b kJ
P4(s)=4P(s) △H=−4b kJ/mol
15、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
两支试管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
16、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．密闭容器中，1mol H2与1mol I2充分反应后，生成HI分子数为2NA
C．1LpH=3的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数小于0.1 NA
D．1molNa2S2O3与足量的盐酸充分反应后，可生成22.4L气体
17、反应“S2O82−(aq)+3I−(aq)=2SO42−(aq)+I3−(aq)”的速率方程可表示v=k⋅cmS2O82−⋅cnI−，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下：
实验编号
c S2O82−/mol⋅L−1
cI−/mol⋅L−1
υ/mol⋅L−1⋅min−1
①
1.0×10−4
1.0×10−2
6.5×10−7
②
2.0×10−4
1.0×10−2
1.3×10−6
③
4.0×10−4
1.0×10−2
2.6×10−6
④
2.0×10−4
2.0×10−2
2.6×10−6
下列说法错误的是( )
A. m=1；n=3 B. k=0.65L⋅mol−1⋅min−1
C. 增大压强，该反应速率不变 D. 升高温度，速率常数k增大
18、可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
1.向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。
2.向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。
下列说法不正确的是( )
A. 甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)向正反应方向移动
B. 可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热
C. 甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大
D. 乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc
A. 混合气体的相对平均分子量增大 B. x+y
20、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis+4COg ⇌ Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A. 第一阶段，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，若在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选50 ℃
C. 第二阶段的Ni(CO)4分解率较低
D. 第一阶段反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
21、是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应⇌ ，平衡常数为；反应， 平衡常数为；总反应：⇌ ，平衡常数为。下列叙述正确的是( )
A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
22、在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) ΔH=akJ·mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是( )
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A. a<0
B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Z)⋅c(W)c2(X)⋅c(Y)
C. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，说明该反应已达平衡
D. 在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23、化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A.由图1可知，T1
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
24、下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图一可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO2(g)＋N2(g)，物质的量随时间的变化关系，且t1时候达到平衡
B．图2可表示反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2(g)，在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系
C．图3可表示反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH与时间的变化关系，且t1时候不一定达到平衡
D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) ΔH <0 ,平衡常数与时间的关系图，且t1时候达到平衡
25、一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=−41kJ⋅mol−1，有关数据如下。下列说法错误的是( )
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
A. 容器①中CO的转化率为80% B. 容器②中反应的平衡常数K=1
C. 若不考虑热量损失，则Q>65.6kJ D. 平衡反应速率：容器②>容器①
26、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= - 49 kJ∙mol−1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
(1)平衡时H2的转化率为___________，CH3OH的体积分数为 。
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
D．c（CO2）c（H2）3c（CH3OH）c（H2O）不再改变
（3）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。
27、钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：
(1)“碱浸”时，为了提高钌的单位时间浸出率可采取的措施为___________(任写一点)。
(2)操作X的名称为______________。
(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得Na2RuO4。已知“滤渣”的主要成分为RuO2，加入草酸的作用是 ________________________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是__________________________________。
（4）“一系列操作”为_____________________________ ，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：_____________________________________。
28、某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。
资料：
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：
3K2MnO4 + 2H2O ⇌ 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH
根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。抽滤（减压过滤），滤液转入蒸发皿中， a ，抽滤（减压过滤），洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL溶液（待测液）。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液（含足量稀H2SO4）的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H2C2O4恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）写出制备K2MnO4的化学方程式： ；
（2）请结合化学用语，解释进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的 。
（3）步骤②中第一次抽滤的目的是 ，a 处的操作方法为 。
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为 ；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是 。
29、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=－114 kJ∙mol−1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋181 kJ∙mol−1
若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c2(CO2)c2(NO2)，，请写出此反应的热化学方程式 ________________________________________________，该反应自发进行的条件是 。（填“高温”或“低温”或“任何温度”）
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂加热2CO2(g)+N2(g) ΔH1=－746.8 kJ∙mol−1
(1) T°C时，将体积比为1:1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
KPa
1.08
1.02
0.97
0.93
0.90
0.90
0.90
① 反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_____________ kPa ·min−1时，该反应的平衡常数Kp=_______________kPa −1（用分数表示，Kp为用各气体分压表示的平衡常数。）
② 反应达到平衡后，若再向容器中加入2moCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
（2）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40％，则k正k逆= 。
高二化学参考答案：
1-5：DBCDA 6-10：BACCB 11-15：BCBDD 16-20:CADCB 21-25:CCCAC
(填空题都为2分一空)
26（12分）、（1）75% 30% （2）AB （3）BF
（4）不是 该反应放热（∆H<0），升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
27（12分）（1）提高NaOH溶液浓度、搅拌、适当升温等（答粉粹不给分）
（2）过滤 （3）将Ru（Ⅵ）还原为Ru（Ⅳ）（或作还原剂）
（4）x=1:5 T= 70℃
（5）洗涤、干燥 RuO2 + 2H2 Ru + 2 H2O
28（12分）（1）3MnO2 + 6KOH + KClO3 ==== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
（2）歧化反应为3K2MnO4 + 2H2O ⇌ 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH，通入CO2，可与KOH反应，减小KOH的浓度，有利于反应正向进行，提高KMnO4的产率。
（3）除去MnO2（或分离KMnO4和MnO2） 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+8 H2O 生成的Mn2+起催化作用
29（14分）Ⅰ、2C(s)+2NO2(g) == N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－854 kJ∙mol−1 任何温度
Ⅱ（1）0.012 2009 减小
（2）< 2081
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