福建省福州外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是（        ）

A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．东奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料

C．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体

D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念

2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（        ）

A．铝片与稀盐酸反应        B．与的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应      D．甲烷（）在中的燃烧反应

3．下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是（        ）

A．碘晶体升华   B．CaO溶解于水   C．氯化氢气体溶于水  D．KOH受热熔化

4．钯（Pd）元素的一种核素为，下列叙述错误的是（        ）

A．质量数是103         B．核外电子数是57

C．中子数和质子数之差是11      D．质子数是46

5．下列化学用语表示不正确的是（        ）

A．二氧化碳的电子式：    B．乙烯的结构简式

C．钠离子的结构示意图：     D．质子数为6、中子数为7的碳原子

6．下列物质所含分子数最多的是（        ）

A．0.8mol          B．标准状况下22.4L

C．5.4g          D．0.6个CO（为阿伏加德罗常数的值）

7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（        ）

A．    B．    C．    D．NaOH

8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（        ）

A．标准状况下，11.2L苯中所含氢原子数为3

B．2.3g钠由原子变成钠离子，失去的电子数为0.2

C．1mol甲基含有的电子数为10

D．常温常压下，1.7g 所含N原子数是0.1

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

下列叙述正确的是（        ）

A．Q元素的非金属性比T元素强

B．L的单质与形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K离子的半径比M离子的半径大

10．下列关于原电池的说法不正确的是（        ）

A．①②装置都能将化学能转化为电能    B．②装置中的Zn片质量逐渐减少

C．②装置中的电子由Zn电极经导线流向Cu电极  D．②装置中电流方向是由正极到负极

11．下列物质之间的相互关系错误的是（        ）

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体     B．和互为同位素

C．红磷和白磷互为同素异形体      D．和互为同分异构体

12．下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是（        ）

A．将大理石加入稀盐酸中，能产生气体，说明Cl的非金属性强于C

B．的酸性强于，则非金属性

C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性一定比元素Y强

13．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是（        ）

A．a的化学性质稳定，可用于保存食品    B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．b→a的过程属于氮的固定      D．b→d是工业生产硝酸的基础

14．以下在酸性溶液中能大量共存的离子组是（        ）

A．、、                             B．、、 

C．、、                         D．、、

15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（        ）

A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

B．100mL 2的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加C（s）的量，其反应速率增大

D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成和，减小压强反应速率加快

16．下列离子方程式书写正确的是（        ）

A．钠与水反应：

B．铁和稀盐酸反应：

C．往溶液加入过量氨水

D．氯气与水反应：

17．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（        ）

A．铜棒的质量   B．    C．    D．

18．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（        ）

A．分子式为        B．所有的碳原子可能都在同一平面上

C．所有原子一定不在同一平面上     D．此物质属于烃

19．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（        ）

A．A     B．B     C．C     D．D

20．将铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体2.24L（标准状况），若反应消耗的物质的量为0.9mol，则加入铜粉的质量是（        ）

A．19.2g    B．25.6g    C．32g     D．22.4g

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（包括4小题，共60分）

21．（12分）

下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为              。

（2）①用于考古的一种核素符号为              。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是              （填化学式）。

（3）元素②和⑥对应的离子半径较小的是              （填离子符号）。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是              （填化学式）。④和⑥最高价氧化物对应水化物碱性较弱的是              （填化学式）。

（4）写出②与④形成原子个数为1：2的化合物的电子式              。

（5）下列关于⑩元素硒（Se）说法推断正确的是              （填标号）。

A．属于共价化合物，只具有还原性

B．Se的最低负化合价是负2价；但中Se化合价为＋4

C．Se元素非金属性比⑤强

D．Se元素原子半径小于③

（6）④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                                    。

22．（22分）

能量的形式转化和反应的快慢是化学反应的研究方向。

（1）从能量的变化角度研究反应：。

①已知反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是         （填“a”或“b”）。

②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示；

则生成（g）可以放出热量              kJ。

③氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。

若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，b电极是该电池的              极（填“正”或“负”），从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于              反应。

下列说法不正确的是             

A．该电池工作时化学能转化为电能

B．稀硫酸增强了溶液的导电性

C．当转移0.2mol电子时，需要消耗氢气体积是2.24L

D．电子移动方向为：a电极→导线→b电极

（2）下列属于吸热反应的是              （填序号）。

a．稀释浓硫酸

b．

C．和单质碳的反应

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铁在氯气中燃烧

（3）将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：

①若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为              极（填“正”或“负”），电极反应式为         

                                ，Y极上发生电极反应式为                            。当转移0.2mol电子时，则生成标况下的氢气体积是              L。

②若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X              Y（填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                          。

②反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为              。

23．（12分）

某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如下制取并探究氨气的性质。

【实验探究】

（1）写出A中反应的化学方程式                                          ，该反应              （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体              （只填一种）

（3）若有10.7g固体，最多可制取（标准状况）的体积是              L

（4）实验室收集氨气的方法是             

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是              （填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是         

                                ，原因是                                          （用化学方程式表示）。

（7）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是          （填序号）。

24．（14分）

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②一定条件下。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为                                          ；反应类型是              。

（2）有机物B存在同分异构体，请写出对应的结构简式：              。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为              （填字母）。乙中热水的作用是               

                                          ；

A．    B．KCl     C．    D．

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                                          。

（4）常温下4.6g乙醇和足量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和并放出136.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：