化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课时练习

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课时练习，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X + H2SO4=XSO4 + H2↑、Y + Z（NO3）2 = Y（NO3）2 + Z、Z +X（NO3）2 = Z（NO3）2 + X则X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>HD．X>H>Z>Y
2．下列我国古代的发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷B．粮食酿酒C．丝线织锦D．湿法炼铜
3．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下列说法，正确的是
A．滤渣中不可能含银B．滤渣中可能含银
C．滤渣中可能含铜D．滤渣中可能含锌
4．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2OB．Fe→FeCl2C．P→P2O5D．Al→Al2O3
5．将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤渣中可能含有Fe，滤液中一定不含FeSO4和CuSO4
B．滤渣中可能含有Zn，滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4
C．滤渣中一-定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4
D．滤渣中一定含有Cu，滤液中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4和CuSO4
6．日常生活中的下列做法不正确的是
A．用钢丝球将铝锅擦拭得光亮如新B．用肥皂水区分软水和硬水
C．使用煤炉时打开窗户保持空气流通D．用活性炭除去冰箱中的异味
7．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列关于化学学科观念的说法正确的是
A．转化观——一氧化碳与二氧化碳在一定条件下能互相转化
B．微粒观——海水中含有的物质都是由离子构成的
C．守恒观——化学反应前后分子的数目一定相同
D．能量观——金属与酸的反应是吸热反应
9．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是
A．钻木取火——通过摩擦使可燃物的着火点升高
B．人要实，火要虚——增大燃料与空气的接触面积使燃烧更充分
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大
10．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu
C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2
二、判断题
11．铁粉放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为浅绿色( )
12．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。( )
13．铜不能和稀盐酸发生反应( )
14．除去铜粉中的少量铁粉可以加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥( )
15．用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，说明金属活动性：Fe>Cu( )
三、综合应用题
16．根据下列实验装置图，回答有关问题，
(1)装置图中仪器a的名称为 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式： 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。
(4)黄铜是一种铜锌合金，它常被用于制造机器零件、日用品、乐器等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求该黄铜样品中铜的质量分数。
17．粒子观是初中学生学习化学的思想方法之一，用A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D．
(1)反应的化学方程式为 ，基本反应类型为
(2)从微观图中能得出的信息
(3)若17gA参加反应，则生成C的质量为 g。
18．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得 B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净 D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
四、填空与简答
19．金属材料在生产、生活中有着越来越广泛的用途。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 不同，合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铝具有较强的抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识即可区分，将其放入 中，观察是否有气泡产生即可鉴别真伪。
（4）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”请解释“冷定（即冷却后）毁罐取锌”的原因： 。
20．用下列实验研究铜的性质。

（1）实验1：将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。实验结论是 。
（2）实验2：① A中无明显现象的原因是 。
②B中观察到的现象是铜表面有银白色固体析出， （补全实验现象）；该反应的化学方程式是 。
21．A~H均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A、B为黑色粉末，D为红色固体单质，F为红棕色粉末。则反应①的化学方程式为 ；反应③的化学方程式为 ；反应④属于 反应(填基本反应类型)。
22．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。
（2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。
23．2021年4月29日长征五号系列运载火箭(以下简称“胖五”)发射成功。请回答下列问题：(查阅资料：煤油是一种混合物，其主要成分含有烷烃、芳烃等碳氢化合物。)
(1)“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)，其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。
①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是 。
②科学家发现，煤脱硫后在一定条件下加氢可制得液体煤油，称之为“煤的液化”，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
③煤油燃烧属于化学反应能量变化中 (填“放热”或“吸热”)反应。
④从环境保护的角度分析，“胖五”发动机采用液氢、液氧推进剂优点是 。
(2)铝合金在火箭制造中被广泛应用。铝在常温下具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示) 。
选项
方法
示例
A
实验法
用电解水的实验证明水的组成
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
物质
A
B
C
D
化学式
NH3
Cl2
N2
微观示意图
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中

产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）

产生的气体是H2
参考答案：
1．B
【详解】，说明X排在氢前；，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，
故选：B。
2．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；
【详解】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、丝线织锦没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，
65 216 65 64
由以上关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增加，和硝酸铜反应时固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到的质量为ng的滤渣，说明硝酸银已经完全反应，硝酸铜也参加了反应，如果锌是过量的，则滤渣中含有银、铜和锌，如果锌是少量的，则滤渣中含有银、铜，综上所述只有D正确。 故选D。
点睛：要会利用金属活动顺序表分析实验，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．B
【详解】A、氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，盐酸不属于单质，符合题意；
C、磷能与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，磷与氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、铝与氧气反应生成氧化铝，铝和氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选B。
5．C
【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性锌>铁>铜，将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【详解】A、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，硫酸亚铁可能有剩余，所以滤渣中一定含有Fe，滤液中一定不含CuSO4，可能含有FeSO4，选项错误；
B、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，锌可能完全反应，也可能有剩余，滤液中一定含有ZnSO4，FeSO4可能完全反应，也可能有剩余，则滤液中可能含有FeSO4，选项错误；
C、由上述可知，滤渣中一定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4，选项正确；
D、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，滤液中一定不含CuSO4，选项错误，故选C。
6．A
【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦拭，会破坏氧化铝薄膜，A错；
B、软水加肥皂水，起泡多，浮渣少，硬水加肥皂水气泡少浮渣多，可用肥皂水区分软水和硬水，B正确；
C、氧气不足，煤燃烧生成有毒气体一氧化碳，故使用煤炉时打开窗户保持空气流通，C正确；
D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A、用电解水的方法证明水的组成属于实验法，说法正确；
B、根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，属于分类的方法，说法正确；
C、根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性，属于归纳的方法，说法正确；
D、根据金属铝能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，故不能推测金属铜也能与稀盐酸反应，说法错误；
故选：D。
8．A
【详解】A.一氧化碳燃烧或者还原金属氧化物可以转化成二氧化碳，二氧化碳在碳的高温条件下化合生成一氧化碳，选项正确；
B.海水中的氯化钠、氯化镁等由离子构成，水是由分子构成，选项错误；
C.根据质量守恒定律可以知道，化学反应前后分子一定改变，分子数目可相同，可不相同，选项错误；
D.金属与酸的反应是放热反应，选项错误；
故选A。
9．A
【详解】A、钻木取火，通过摩擦使可燃物的温度升高，达到木材的着火点，着火点是一个定值，不能被升高，符合题意；
B、人要实，火要虚，是增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意；
C、真金不怕火炼，是指金的化学性质不活泼，高温下也不能与氧气反应，不符合题意；
D、没有金刚钻，不揽瓷器活，是指金刚石硬度大，不符合题意。
故选A。
10．D
【解析】锌、铁、铜、银的活动性顺序为锌>铁>铜>银；往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉，锌和盐溶液反应的顺序为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。
【详解】A、ab段(不含两端点)对应的反应是锌和硝酸银发生了部分反应；溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，正确；
B、bc段(不含两端点)发生的反应是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是Cu，正确；
C、c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，正确；
D、锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：

由以上关系可知，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1Cu，故填：正确。
16．(1)集气瓶
(2) AD或AF或AG 试管口应塞一团棉花
(3) b 控制反应的开始与停止
(4)设该黄铜样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选D或F或G；
反应的化学方程式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从b端通入；
C装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。
（4）见答案。
17．(1) 置换反应
(2)化学反应前后原子的种类数目质量不变（合理即可）
(3)14g
【详解】（1）由反应微观示意图可知，该反应是氨气和氯气在一定条件下反应生成了氮气和氯化氢，故填：；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应，故填：置换反应；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变等，故填：化学反应前后原子的种类数目质量不变；
（3）由元素守恒定律可知，参加反应A质量与生成C的质量之比为34:28,若17gA参加反应，则生成C的质量为：14g,故填：14g。
18． 分液漏斗 集气瓶 ABCD BF（或“CF”或 “BF或CF”均可） gfe 无明显变化（合理均可） 由黑色变为红色 硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可 化学 （或“”均可）
【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗；仪器b的名称集气瓶。
（2）①盐酸具有挥发性，导致生成氢气不纯；镁太活泼反应速率太快不易控制；铁反应速率较慢、铜不活泼和稀硫酸不反应；故制取较纯净氢气合适反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，；由分析可知选用该原理的依据有A．原料廉价易得、B．反应速率适中、C．制得的气体要纯净、D．实验条件易于控制；故选ABCD 。
②该反应为固液不加热反应，发生装置选择B或C；氢气密度小于空气、难溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择排水法装置F。故装置选择BF（或“CF”或“BF或CF”均可）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，装置中气体增多，压强变大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，直到固液分离反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
（4）设计并进行实验：②已知，SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。故将该气体通入澄清石灰水中，无明显变化（合理均可），说明产生的气体不是SO2。
③氢气具有还原性，加热能和氧化铜反应生成红色铜，故将该气体净化后通过表面含CuO的铜网，加热，固体由黑色变为红色，说明产生的气体是H2。
实验反思：酸和活泼金属反应生成氢气；由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸或氢离子（或H+）或酸性物质等合理均可。
拓展视野：由图可知，“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，水在ZnO和Fe2O3为催化剂、太阳能存在条件下生成氢气和氧气，反应为（或“”均可）。
19． 含碳量 混合物 4Al+3O2=2Al2O3 硫酸 防止锌在高温下再次被氧化
【详解】（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，合金是一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，故填：含碳量；混合物。
（2）铝具有较强的抗腐蚀性能的原因是和氧气形成一层致密氧化膜，化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）铜锌合金含有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，将其放入硫酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别真伪，故填：硫酸。
（4）锌和氧气在高温条件下反应生成氧化锌，冷定（即冷却后）毁罐取锌”的原因防止锌在高温下再次被氧化，故填：防止锌在高温下再次被氧化。
20． 黄铜硬度比纯铜的大 在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀盐酸反应 溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
【详解】（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，实验结论：黄铜硬度比纯铜的大；
（2）①依据金属的活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，稀盐酸不与铜反应故① A中无明显现象的原因是：在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀盐酸反应；
②依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比银强，铜能置换出硝酸银中的银，生成硝酸铜和银，银是银白色固体，且硝酸铜溶液显蓝色，B中观察到的现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；该反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag。
21． C+2CuO2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换
【分析】A~H均为初中化学常见的物质，A、B为黑色粉末，D为红色固体单质，A和B在高温条件下生成C和D，C和A在高温条件下反应生成E，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是一氧化碳；F是红棕色粉末，一氧化碳和F在高温条件下反应生成G，则F是氧化铁，G是铁；铁和H反应生成铜，则H是可溶性铜的化合物，可以是氯化铜、硝酸铜或硫酸铜，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。
【详解】根据分析可知，反应①为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuOCu+CO2↑。反应③的化学方程式为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。反应④为铁和铜的化合物溶液反应生成铜和含有亚铁离子的化合物溶液，该反应的反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题中的题眼信息推出部分物质，再结合框图的转化关系推出剩余物质，最后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。
22． 吸收有害气体SO2、HCl Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 过滤 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
【详解】（1）焚烧垃圾会产生有毒有害气体，吸收步骤中，石灰浆（Ca(OH)2）的作用是：吸收有害气体SO2、HCl；
（2）溶解步骤中，铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离母液和晶体，得到硫酸亚铁晶体，氮气的化学性质稳定，一遍不与其他物质反应，其中氮气的作用是：保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。
23．(1) 液氢、煤油 化学 放热 减少污染
(2)
【详解】（1）①液氢、煤油具有可燃性，液氧具有助燃性，“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是液氢、煤油，故填：液氢、煤油。
②科学家发现，煤脱硫后在一定条件下加氢可制得液体煤油，该过程中有新的物质生成，属于化学变化，故填：化学。
③煤油燃烧放出大量的热量，属于化学反应能量变化中放热反应，故填：放热。
④从环境保护的角度分析，“胖五”发动机采用液氢、液氧推进剂，液氢、液氧反应只生成水，优点是减少污染，故填：减少污染。
（2）铝在常温下具有很好的抗腐蚀性的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜，该反应的化学方程式为：，故填：。