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浙江省杭州高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省杭州高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学-试卷原卷版docx、浙江省杭州高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学-试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
4.考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. NH4ClB. Mg3N2C. Na2O2D. SiO2
2. 硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B. 硫酸亚铁常用作净水剂
C. 二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境
D. 硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性
3. 下列有关化学用语或说法正确的个数有几个
①HClO的空间填充模型：
②用电子式表示氧化钠的形成过程：
③邻羟基苯甲醛分子内氢键：
④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱
⑤BCl3的电子式：
⑥基态氧原子轨道表示式：
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2
C. 被氧化D. 完全反应，有个电子转移
5. 物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是
A. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
B. 氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
C. 离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池
D. FeCl3溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
6. 下列说法不正确的是
A. 在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂
B. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维
C. 在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品
D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念
7. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是
A. HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl
B. 15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则18-冠-6(冠醚)能识别K+
C. MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体
D. 若发生，则发生
8. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
B. Na2S2O3溶液与稀硝酸溶液混合：
C. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
D. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
9. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A. 最高正价：XB. Z与X、Q均能形成极性键组成非极性分子
C. X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D. 工业上常采用电解法制备单质W
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
B. 29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA
C. 9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
D. 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA
11. 下列关于如图有机物说法，不正确的是
A. 该分子中有1个手性碳原子
B. 该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应
C. 该物质完全水解的产物之一有两性且能使FeCl3溶液显紫色
D. 该物质能与1，3-丁二烯制得三个六元环的产物
12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C
B. (a)过程中1ml晶胞转移的电子数为NA
C. (b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
D. 充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+
13. 反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程Ⅰ是放热反应
B. 增大的量，的平衡转化率不变
C. 从整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：ⅡⅢ
D. 、、均起到催化效果，但催化效果不一样
14. 草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： ，已知25℃，，H2C2O4的电离常数，。下列有关说法正确的是(均在25℃的条件下)
A. 上层清液里含碳微粒最主要以形式存在
B. 0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
C. 将CaC2O4加到①0.1ml/LCaCl2，②0.01ml/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①<②
D. 向上层清液里通入HCl至pH=1，则：
15. 已知某温度下，Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，向10 mL浓度均为0.01 ml/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01ml/L的氨水，测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点
B. a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4ml/L
C. a 、b、 c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液
D. b点溶液中： c(Cl- )> c()> c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH- )
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 填空
（1）基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。
（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_____。
（3）一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。
（4）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_____g·ml-1(用含a、p、NA的代数式表示)。
18. 工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收
（1）写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。
（2）已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。
（3）下列说法正确是_____。
A. (NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好氮肥
B. 物质A的水溶液呈中性
C. 物质A中N显示负价
D. 物质B和NH3反应可以生成A
（4）设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。
19. 用CO2、CO和H2在催化剂作用下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。
（1）已知
①已知：H2的标准燃烧热为286kJ·ml-1，H2O(g)=H2O(1) △H3=-44kJ·ml-1，计算△H1=_____kJ·ml-1。
②已知在一定温度下的发生反应：，，(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_____k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或等于”)k逆增大的倍数。
（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。向恒容为2L的密闭反应器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的_____。
A. 该反应的△H<0，且p1>p2
B. C点时，CO转化率为75%
C. A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D
D. 若p1时最初充入1mlCO，经过5min达到B点平衡状态，此段时间v(CH3OH)=l.75ml·L-1.min-1
（3）以CO2为原料催化加氢合成C2H4的反应方程式：。常压下，FeCMnK/BeO作催化剂，按n(CO2)：n(H2)=l：3(总物质的量为4aml)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图1所示。
①250℃下，上述反应达到平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为_____(用含a、V的代数式表示)。
②若反应开始时，在0.1MPa条件下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图2所示。
若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图3中绘制x随n(n≥3)变化的示意图_____(标出曲线的起点坐标)。
20. 三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。
（2）通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。
（3）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。
（4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。
（5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因_____。
②产品中CrCl3的质量分数为_____。
21. 某有机化合物中间体I合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A属于醛类，根据系统命名法其名称为__________；
（2）下列说法不正确的是__________。
A. I的分子式为B. D到E的反应属于还原反应
C. E可以和发生显色反应D. A到B的反应分为两步，分别为加成和消去反应，
（3）写出H的结构简式_____________________
（4）C→D的化学方程式为___________________________________________
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______________________。
（6）G的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式_______________________（不考虑立体异构）；
①含有苯环且苯环上有3个取代基②1ml该物质最多能与2mlNaOH反应方案设计
现象和结论
A
向盛有2mL1ml/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加1ml/LNaI溶液4滴，观察现象
若先生成的白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则MnO将S2-氧化为SO
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
物质
Cr2O3
CrCl3
CCl4
COCl2
熔点℃
1435
1152
-23
-118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
4.考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. NH4ClB. Mg3N2C. Na2O2D. SiO2
2. 硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B. 硫酸亚铁常用作净水剂
C. 二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境
D. 硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性
3. 下列有关化学用语或说法正确的个数有几个
①HClO的空间填充模型：
②用电子式表示氧化钠的形成过程：
③邻羟基苯甲醛分子内氢键：
④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱
⑤BCl3的电子式：
⑥基态氧原子轨道表示式：
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2
C. 被氧化D. 完全反应，有个电子转移
5. 物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是
A. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
B. 氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
C. 离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池
D. FeCl3溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
6. 下列说法不正确的是
A. 在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂
B. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维
C. 在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品
D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念
7. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是
A. HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl
B. 15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则18-冠-6(冠醚)能识别K+
C. MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体
D. 若发生，则发生
8. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
B. Na2S2O3溶液与稀硝酸溶液混合：
C. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
D. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
9. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A. 最高正价：X
C. X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D. 工业上常采用电解法制备单质W
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
B. 29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA
C. 9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
D. 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA
11. 下列关于如图有机物说法，不正确的是
A. 该分子中有1个手性碳原子
B. 该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应
C. 该物质完全水解的产物之一有两性且能使FeCl3溶液显紫色
D. 该物质能与1，3-丁二烯制得三个六元环的产物
12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C
B. (a)过程中1ml晶胞转移的电子数为NA
C. (b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
D. 充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+
13. 反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A. 进程Ⅰ是放热反应
B. 增大的量，的平衡转化率不变
C. 从整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：ⅡⅢ
D. 、、均起到催化效果，但催化效果不一样
14. 草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： ，已知25℃，，H2C2O4的电离常数，。下列有关说法正确的是(均在25℃的条件下)
A. 上层清液里含碳微粒最主要以形式存在
B. 0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
C. 将CaC2O4加到①0.1ml/LCaCl2，②0.01ml/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①<②
D. 向上层清液里通入HCl至pH=1，则：
15. 已知某温度下，Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，向10 mL浓度均为0.01 ml/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01ml/L的氨水，测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点
B. a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4ml/L
C. a 、b、 c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液
D. b点溶液中： c(Cl- )> c()> c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH- )
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 填空
（1）基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。
（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_____。
（3）一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。
（4）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_____g·ml-1(用含a、p、NA的代数式表示)。
18. 工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收
（1）写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。
（2）已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。
（3）下列说法正确是_____。
A. (NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好氮肥
B. 物质A的水溶液呈中性
C. 物质A中N显示负价
D. 物质B和NH3反应可以生成A
（4）设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。
19. 用CO2、CO和H2在催化剂作用下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。
（1）已知
①已知：H2的标准燃烧热为286kJ·ml-1，H2O(g)=H2O(1) △H3=-44kJ·ml-1，计算△H1=_____kJ·ml-1。
②已知在一定温度下的发生反应：，，(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_____k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或等于”)k逆增大的倍数。
（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。向恒容为2L的密闭反应器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的_____。
A. 该反应的△H<0，且p1>p2
B. C点时，CO转化率为75%
C. A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D
D. 若p1时最初充入1mlCO，经过5min达到B点平衡状态，此段时间v(CH3OH)=l.75ml·L-1.min-1
（3）以CO2为原料催化加氢合成C2H4的反应方程式：。常压下，FeCMnK/BeO作催化剂，按n(CO2)：n(H2)=l：3(总物质的量为4aml)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图1所示。
①250℃下，上述反应达到平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为_____(用含a、V的代数式表示)。
②若反应开始时，在0.1MPa条件下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图2所示。
若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图3中绘制x随n(n≥3)变化的示意图_____(标出曲线的起点坐标)。
20. 三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。
（2）通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。
（3）待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。
（4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。
（5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因_____。
②产品中CrCl3的质量分数为_____。
21. 某有机化合物中间体I合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A属于醛类，根据系统命名法其名称为__________；
（2）下列说法不正确的是__________。
A. I的分子式为B. D到E的反应属于还原反应
C. E可以和发生显色反应D. A到B的反应分为两步，分别为加成和消去反应，
（3）写出H的结构简式_____________________
（4）C→D的化学方程式为___________________________________________
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______________________。
（6）G的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式_______________________（不考虑立体异构）；
①含有苯环且苯环上有3个取代基②1ml该物质最多能与2mlNaOH反应方案设计
现象和结论
A
向盛有2mL1ml/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加1ml/LNaI溶液4滴，观察现象
若先生成的白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则MnO将S2-氧化为SO
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
物质
Cr2O3
CrCl3
CCl4
COCl2
熔点℃
1435
1152
-23
-118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
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