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浙江省杭州学军中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（Word版附解析）
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第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列含有离子键的食品添加剂是
A. B. C. D. (葡萄糖)
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．属于离子化合物，含离子键，故B正确；
C．属于共价化合物，不含离子键，故C错误；
D．属于共价化合物，不含离子键，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：
B. 用电子云轮廓图表示中键形成的示意图：
C. 的空间结构为三角锥形
D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的轨道表示式：，A错误；
B．氢原子核外电子占据的是1s轨道，电子云轮廓是球形，用电子云轮廓图表示中的键形成的示意图：，B正确；
C．的中心原子为C原子，价层电子对为3对，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面正三角形，C错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D错误；
答案选B。
3. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
A. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6
B. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性
D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下正常雨水因溶有CO2使得pH=5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，SO2的排放可形成酸雨，故常温下SO2饱和溶液的pH小于5.6，A项正确；
B．虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红、不褪色，B项错误；
C．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量，C项正确；
D．SO2具有还原性，SO2的水溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，能将SO2氧化成，与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，反应可表示为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，D项正确；
答案选B。
4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A；
B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B；
C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C；
D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D；
选A。
5. 黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。
A. 晶体中存在非极性共价键
B. 当有参加反应时，共转移电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 当有生成时，有被焦炭还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. 晶体由Fe2+、 构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确；
B. 反应过程中C、S元素化合价升高，当有参加反应时，共转移电子，故B正确；
C. Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D. 反应过程中C、S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有生成时，有3mlO2被焦炭还原，故D错误；
选D。
6. 下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是
A. 银氨溶液：
B. 硫酸溶液：
C. 胶体：
D. 溶液：、葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+离子会与银氨溶液中的银氨络离子反应，A不能大量共存；
B．在硫酸溶液中，可以稳定存在，B能共存；
C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，不能大量存在于胶体中，C不能大量共存；
D．溶液在酸性条件下会氧化葡萄糖，D不能大量共存；
答案选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
C. 溶液中，的数目为
D. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少，外电路中通过电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中碳氮三键（一个σ键）和配位键含键，σ键数目为，A错误；
B．甲烷与氯气反应前后分子数不变，标准状况下，和共3ml气体，在光照下充分反应后的分子数仍为，B正确；
C．溶液中，发生水解，离子数目小于，C错误；
D．电解精炼粗铜时，阳极上减少的有铜和其他比铜活泼的金属，外电路中通过电子的数目不等于，D错误；
答案选B。
8. 如图实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取氨气
B. 实验室做银镜反应时制备银氨溶液
C. Cl2的尾气处理
D. 除去苯中的苯酚
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热制取，不能用氯化铵直接加热，氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，在导管口冷却后又化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误；
B．银氨溶液制备方法是向2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，B错误；
C．氯气有毒，尾气可以用氢氧化钠溶液吸收，C正确；
D．苯酚与浓溴水可以生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能除去，D错误；
答案选C
9. 下列说法不正确的是
A. 可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源
B. 蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性
C. 金刚砂可用作耐高温半导体材料
D. 18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
【答案】D
【解析】
【详解】A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源，A正确；
B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸中有磷酸集团，具有酸性，B正确；
C．金刚砂是共价晶体，熔点高，可用作耐高温半导体材料，C正确；
D．18-冠-6通过配位键与作用，不是通过离子键与K+离子作用，D错误；
答案选D。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 邻羟甲基苯酚脱水缩合：
B. 用少量的次氯酸钠溶液吸收
C. 与足量溶液共热
D. 中加入硫酸中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻羟甲基苯酚脱水缩合反应为:，A错误；
B．用少量的次氯酸钠溶液吸收方程式正确，B正确；
C．与足量溶液共热，C错误；
D．中加入硫酸中不会生成氨气，方程式为：，D错误；
答案选B。
11. 四种元素，原子序数依次增大。与相邻，元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素基态原子的轨道上有4个电子。元素基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 元素和能形成含有极性键的非极性分子
D. 元素和的单质加热反应后产物的化学式为
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。
【详解】A．根据分析可知第一电离能：N>O>S>Cu，A正确；
B．根据分析可知电负性：O>N>S，B正确；
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu2S，D错误；
故选D。
12. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-的水系双离子电池，以电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 充电时，电极应接电源的正极
B. 放电时，电解质溶液中由移动
C. 充电时，电极的电极反应式为
D. 第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时a电极上Cu3(PO4)2得到电子发生还原反应最终生成铜，为正极，则b为负极；
【详解】A．放电时电极a为正极，则充电时电极a为阳极，应接电源的正极，故A正确；
B．放电时，电解质溶液中Na+向正极极移动，由移动，故B正确；
C．充电时，电极b为阴极，得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故C错误；
D．第2次放电时，Cu2O得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，溶液碱性逐渐增强，故D正确；
答案选C。
13. 某种聚甲基水杨酸衍生物是药物递送的良好载体，其合成反应如图。
下列说法不正确的是
A. 该反应类型为缩聚反应
B. 化合物中有一个手性C原子
C. 化合物中碳原子的轨道杂化类型有两种
D. 在足量的溶液中反应，最多消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应类型为加聚反应，而不是缩聚反应，A错误；
B．E的结构中，标记星号的为手性碳原子，E中有一个手性碳原子， B正确；
C．由题干化合物F的结构简式可知，化合物F的名称为苯甲醇，碳原子的轨道杂化类型有sp2和sp3两种即苯环上的sp2杂化碳原子和侧链上sp3碳原子，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mlG中含有1ml醇酯基和1ml酚酯基，则1ml化合物G最多消耗3nml NaOH，D正确；
故答案为：A。
14. 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B. 生成产物2的决速步活化能为
C. 降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性
D. 升高温度可以提高产物2的平衡产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：9.3kcal⋅ml-1+50.8kcal⋅ml-1=，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1需要的活化能小，降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性 ，C正确；
D．由图可知，生成产物2的反应时放热反应，升高温度产物2的物质的量减少，平衡产率下降，D错误；
答案选D。
15. 草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：已知的电离常数，下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B. 上层清液中存在：
C. 加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D. 向上层清液中通入至，则上层溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；
B．根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有，B正确；
C．草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；
D．向上层清液中通入至，则氢离子浓度为0.1ml/L，由得出，，D错误；
答案选D。
16. 下列实验方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中，开始铁与浓硝酸钝化，铜失去电子做负极，指针偏转，一段时间后，铁与生成的硫酸铜反应，铁做负极，正负极发生了偏转，A正确；
B．向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中有浓硫酸，稀释时应该将反应后溶液注入水中，防止液体爆沸，B错误；
C．阿司匹林在酸性条件下可以水解成含有酚羟基的物质，遇到氯化铁溶液会显示紫色，C错误；
D．SnCl4水解产物有HCl，HCl易挥发，与空气中的水蒸气液滴结合成酸雾，会冒“白烟”，而硫酸铜水解产物是硫酸，硫酸是难挥发性酸，不会形成酸雾，不能由此判断二者的水解程度，D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17. 的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态原子简化核外电子排布式_______。
（2）基态原子的空间运动状态有_______种。元素在元素周期表中属于_______区(填“”、“”、“”或“”)。
（3）下列说法正确的是_______；
A. 与相比，第二电离能与第一电离能差值(绝对值)更大的是
B. 的模型为四面体
C. 键角
D. 化学键中离子键成分的百分数：
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因_______。
（5）存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
六边纤锌矿中的配位数为_______，立方闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_______个“正四面体”空隙。
【答案】（1）[Kr]4d105s25p2
（2） ①. 9 ②. ds （3）AD
（4）氨基磺酸能形成分子间氢键
（5） ①. 4 ②. 8
【解析】
【小问1详解】
基态Sn原子核电荷数为50，简化核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2；
【小问2详解】
基态S原子的原子核外电子有16个，电子排布式1s22s22p63s23p4，电子的空间运动状态等于电子占据的轨道数，则空间运动状态有9种；Zn元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，其价电子层为3d104s2，因此属于ds区；
【小问3详解】
A ．Cr是24号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，Cr的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d5的电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d5电子处于半充满状态，其与4s1电子能量差值更大的是Cr，故A正确；
B．SnCl3的中心原子Sn价层电子对数为为3+=4，有1个孤电子对，模型为三角锥形，故B错误；
C．一般中心原子电负性越强，键角越大，故键角：H2O＞H2S，故C错误；
D．成键原子电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大，电负性F＞Br，化学键中离子键成分的百分数：ZnF2>ZnBr2，故D正确；
故选AD；
【小问4详解】
氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，氨基中N原子能形成分子间氢键，造成熔、沸点较高；
【小问5详解】
由图可知，六边纤锌矿ZnO中与Zn2+相邻且等距的O2-有4个，Zn2+的配位数为4；该晶胞被分割成8个相等的小立方体，即O2-所形成的“正四面体”空隙有8个，其中4个小立方体的体心为Zn2+，故答案为：8。
18. 氯及其部分化合物相关转化如图：
请回答：
（1）化合物C的分子为，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式：_______。
（2）下列有关流程中的说法正确的是_______。
A. 工业上采用软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热制备
B. 步骤④中以惰性电极电解制备时，另一电极上产生
C. 混合物的物质的量之比可以是
D. 和1.2-二氯乙烯相似，分子也存在顺反异构
（3）与浓硫酸反应可得()；在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状的结构式：_______。
（4）工业上利用过量的氨气、、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼：理论上生成的肼需要消耗_______ml。
比较相同温度下，同浓度的溶液和溶液的大小，_______。(填大于、小于、等于或不能确定)
（5）设计实验证明的碱性比强_______。
【答案】（1）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ （2）B
（3） （4） ①. 1 ②. 大于
（5）比较相同浓度的NH4Cl与N2H5Cl的pH值大小，N2H5Cl溶液的pH值大于NH4Cl溶液的pH值，证明的碱性比强。
【解析】
【分析】Cl2与硫黄在加热条件下可以生成SCl2或者S2Cl2，与乙醇发生氧化反应和取代反应，与氢氧化钠溶液加热生成氯酸钠和氯化钠，氯酸钠电解得到高氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应生成ClO2。
【小问1详解】
C的分子为， C与水反应有沉淀S和无色刺激性气体SO2产生，C与水反应的化学反应方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
【小问2详解】
A. 工业上采用电解饱和食盐水来制备，A错误；
B. 步骤④中以惰性电极电解NaClO3制备时，NaClO3制备时氯元素化合价升高发生氧化反应，另一电极上产生，氢元素化合价降低发生还原反应，B正确；
C. 混合物A是氯化钠，B是NaClO3，根据得失电子守恒，二者物质的量之比可以是5:1，C错误；
D. 分子不存在顺反异构，D错误；
答案选B；
【小问3详解】
在液态时通过氢键，形成八元环状结构的双聚体，结构简式为：；
【小问4详解】
根据反应的方程式：CH3CHO+Cl2+2NH3=+2HCl+H2O，+H2O=N2H4+CH3CHO，生成1mlN2H4，理论上消耗1mlCl2；
相同温度下，同浓度的溶液和溶液，中电离出的水解程度小于溶液电离出的离子的水解程度，溶液酸性强，pH值小；
【小问5详解】
和二者都是弱碱，比较相同浓度二者的盐溶液的pH值，pH值越小，水解程度越大，对应的碱越弱。对应的方法是：比较相同浓度的NH4Cl与N2H5Cl的pH值大小，N2H5Cl溶液的pH值大于NH4Cl溶液的pH值，证明的碱性比强。
19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。下，_______kJ/ml。
（2）针对反应Ⅰ，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_______。
A. 高压B. 高温C. 移去D. 催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是_______。
A.同一个反应，会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若随温度的上升而增大，则
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：_______。
（4）维持温度为，压强为，起始投料，测得平衡体系中。
①平衡时的物质的量分数为_______。
②已知条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出与压强关系的曲线示意图_______。
【答案】（1）+80.24 （2）B
（3） ①. ABC ②. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显
（4） ①. 71.4% ②.
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，△H1=+80.24kJ/ml；
【小问2详解】
反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高压平衡逆向移动，碘甲烷的平衡转化率降低，A不符合题意；高温有利于提高碘甲烷的平衡转化率和加快反应速率，B符合题意；移去HI可以使平衡正向移动，不能加快反应速率，C不符合题意；催化剂不能使用平衡移动，D不符合；故答案选B；
【小问3详解】
A．由图1可知同一个反应，会随温度的变化而变，但变化程度不大，选项A正确；
B．根据图1可知，若随温度的上升而增大，正反应为放热反应，故△H>0，选项B正确；
C．由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；
D．当温度范围：T=715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误；
答案选ABC；
从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加；
【小问4详解】
平衡时的物质的量分数为
维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1ml，平衡时气体总物质的量为0.04ml+0.96ml+0.14ml+0.14ml+0.065ml=1.345ml，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)= ，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：。
20. 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度(水)
步骤Ⅰ在如图装置中进行。
（1）写仪器d的名称_______。步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备；反应的化学方程式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②
B. 冷凝水从口进，口出
C. 中可以装无水
D. 步骤Ⅰ中测的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在试纸中间，再和比色卡比色，读数
（3）步骤Ⅰ中控制温度左右的原因是_______。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验_______。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节干燥得到粗产品碘酸钙
冰水冷却 滴加溶液 过滤 用冰水洗涤
e.用乙醇和水混合液洗涤 .无水乙醇洗涤
（4）产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定，滴定前读数为，滴定终点读数为。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：
。
碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是_______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）B
（3） ①. 反应物中碘单质易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碘单质和氯酸钾、氯化氢反应不充分，导致产率低 ②. bacdf
（4） ①. 87.15% ②. 没有做平行滴定实验
【解析】
【分析】碘单质、氯酸钾加入盐酸调节pH为1，水浴加热生成，反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节pH=10除去酸，继续滴加溶液生成碘酸钙沉淀，充分反应后用冰水冷却、过滤、用冰水洗涤、无水乙醇洗涤、干燥得粗产品碘酸钙晶体。
【小问1详解】
仪器d的名称球形干燥管；步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，气体为氯气，则制备反应为溶液中的KClO3可以和I2在盐酸作用下发生氧化还原反应，KClO3中氯化合价由+5变为0、碘单质中碘化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为；
【小问2详解】
A．盛有盐酸的装置为恒压滴液漏斗，步骤Ⅰ中滴加盐酸时，无需打开①，错误；
B．冷凝水从下面口进，上面口出，正确；
C．干燥管d中的试剂是碱石灰或NaOH固体，其作用是吸收尾气中的碘单质、HCl、氯气等有毒气体，不能用氯化钙，错误；
D．步骤Ⅰ中会生成氯气，氯气和水生成的漂白性次氯酸会使有色物质褪色，故不能使用pH试纸测，错误；
故选B；
【小问3详解】
反应物中碘单质易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碘单质和氯酸钾、氯化氢反应不充分，导致产率低；碘酸钙为白色固体，微溶于水，结合表可知，低温下溶解度更小；多步操作得到粗产品，则操作应该为：加入溶液调节pH=10除去酸，继续滴加溶液生成碘酸钙沉淀，充分反应后用冰水冷却，过滤，用冰水洗涤，再.无水乙醇洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体，故为bacdf；
【小问4详解】
结合空白实验可知，样品消耗标准液-0.02mL-=25.20mL，由反应关系式可知，，则碘酸钙晶体中的纯度为；该测定实验中，少了一个很关键的步骤是没有至少做三次平行测定，以减少实验误差。
21. 某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯的高选择性制备，合成路线如图。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
（1）中含氧官能团的名称_______。喹啉并内酯的分子式_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 在醇溶液中反应主要产物是
B. 化合物中所有原子可能共平面
C. 是取代反应，是消去反应
D. 增加苯胺用量比增加用量，对提升C产率效果更明显
（3）的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为_______。
（4）以D和乙醛为原料制备的路线_______。(无机试剂任选)
（5）写出符合下列条件C的同分异构体_______。
.只含苯环和另一六元环(两环不共用原子)
.分子中含结构
谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子
【答案】（1） ①. 醚键、羧基 ②. C12H9O2N （2）D
（3） （4） （5）
【解析】
【分析】苯与浓硝酸和浓硫酸加热得到A(硝基苯)，硝基苯被还原得到B(苯胺)，苯胺和ClCH2COOC3H5发生取代反应生成C，C水解得到D ()和含有双键的醇(CH2=CHCH2OH)，可知C的结构简式为，D ()发生类似信息i的反应生成E，E先发生类似信息ii的反应再酯化生成F，最后F脱去氢得到产物J。
【小问1详解】
由图可知，E中含氧的官能团为羧基和醚键；喹啉并内酯(J)的分子式C12H9O2N；
【小问2详解】
A．在醇溶液中不能发生取代反应，发生取代反应应该在氢氧化钠水溶液中，A错误；
B．化合物中存在sp3杂化的碳原子，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；
C．是还原反应，是消去反应，C错误；
D．B到C发生取代反应，副产物有HCl生成，苯胺呈碱性能中和生成的HCl，增加苯胺用量比增加用量，促进反应正向进行，对提升C产率效果更明显，D正确；
故选D；
【小问3详解】
C→D的过程中发生酯的水解，还生成一种含双键的醇为丙烯醇，则C转化为D的化学方程式为：；
【小问4详解】
结合题目给出的信息i，以D和乙醛为原料制备，乙醛在NaOH溶液下加热生成CH3CH=CHCHO，D()与CH3CH=CHCHO再发生类似信息i的反应生成，同时乙醛催化加氢生成乙醇，最后与乙醇发生酯化反应生成，则合成路线为：；
【小问5详解】
C的分子式为C11H13NO2，符合条件：a．只含苯环和另一六元环(两环不共用原子)，．分子中含结构，c． 谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子，考虑结构对称可得符合条件的C的同分异构体为：。选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸烧杯中
开始指针偏转，铜片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变
实验过程中，电池的正、负极反生了反转
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
阿司匹林()加入足量稀，加热，滴加数滴溶液
溶液未显色(紫色或其它颜色)
酸性条件下，阿司匹林不水解
D
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
相同条件下水解程度：
温度
0
10
20
40
60
80
4.60
6.27
8.08
126
18.3
24.8
28.1
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
59.5
64.7
74.5
128
137
147
0.520
0.621
0.669
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列含有离子键的食品添加剂是
A. B. C. D. (葡萄糖)
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．属于离子化合物，含离子键，故B正确；
C．属于共价化合物，不含离子键，故C错误；
D．属于共价化合物，不含离子键，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：
B. 用电子云轮廓图表示中键形成的示意图：
C. 的空间结构为三角锥形
D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的轨道表示式：，A错误；
B．氢原子核外电子占据的是1s轨道，电子云轮廓是球形，用电子云轮廓图表示中的键形成的示意图：，B正确；
C．的中心原子为C原子，价层电子对为3对，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面正三角形，C错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D错误；
答案选B。
3. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
A. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6
B. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性
D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下正常雨水因溶有CO2使得pH=5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，SO2的排放可形成酸雨，故常温下SO2饱和溶液的pH小于5.6，A项正确；
B．虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红、不褪色，B项错误；
C．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量，C项正确；
D．SO2具有还原性，SO2的水溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，能将SO2氧化成，与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，反应可表示为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，D项正确；
答案选B。
4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A；
B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B；
C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C；
D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D；
选A。
5. 黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。
A. 晶体中存在非极性共价键
B. 当有参加反应时，共转移电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 当有生成时，有被焦炭还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. 晶体由Fe2+、 构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确；
B. 反应过程中C、S元素化合价升高，当有参加反应时，共转移电子，故B正确；
C. Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D. 反应过程中C、S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有生成时，有3mlO2被焦炭还原，故D错误；
选D。
6. 下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是
A. 银氨溶液：
B. 硫酸溶液：
C. 胶体：
D. 溶液：、葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+离子会与银氨溶液中的银氨络离子反应，A不能大量共存；
B．在硫酸溶液中，可以稳定存在，B能共存；
C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，不能大量存在于胶体中，C不能大量共存；
D．溶液在酸性条件下会氧化葡萄糖，D不能大量共存；
答案选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
C. 溶液中，的数目为
D. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少，外电路中通过电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中碳氮三键（一个σ键）和配位键含键，σ键数目为，A错误；
B．甲烷与氯气反应前后分子数不变，标准状况下，和共3ml气体，在光照下充分反应后的分子数仍为，B正确；
C．溶液中，发生水解，离子数目小于，C错误；
D．电解精炼粗铜时，阳极上减少的有铜和其他比铜活泼的金属，外电路中通过电子的数目不等于，D错误；
答案选B。
8. 如图实验装置能达到实验目的的是
A. 实验室制取氨气
B. 实验室做银镜反应时制备银氨溶液
C. Cl2的尾气处理
D. 除去苯中的苯酚
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热制取，不能用氯化铵直接加热，氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，在导管口冷却后又化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误；
B．银氨溶液制备方法是向2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，B错误；
C．氯气有毒，尾气可以用氢氧化钠溶液吸收，C正确；
D．苯酚与浓溴水可以生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能除去，D错误；
答案选C
9. 下列说法不正确的是
A. 可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源
B. 蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性
C. 金刚砂可用作耐高温半导体材料
D. 18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
【答案】D
【解析】
【详解】A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源，A正确；
B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸中有磷酸集团，具有酸性，B正确；
C．金刚砂是共价晶体，熔点高，可用作耐高温半导体材料，C正确；
D．18-冠-6通过配位键与作用，不是通过离子键与K+离子作用，D错误；
答案选D。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 邻羟甲基苯酚脱水缩合：
B. 用少量的次氯酸钠溶液吸收
C. 与足量溶液共热
D. 中加入硫酸中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻羟甲基苯酚脱水缩合反应为:，A错误；
B．用少量的次氯酸钠溶液吸收方程式正确，B正确；
C．与足量溶液共热，C错误；
D．中加入硫酸中不会生成氨气，方程式为：，D错误；
答案选B。
11. 四种元素，原子序数依次增大。与相邻，元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素基态原子的轨道上有4个电子。元素基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 元素和能形成含有极性键的非极性分子
D. 元素和的单质加热反应后产物的化学式为
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。
【详解】A．根据分析可知第一电离能：N>O>S>Cu，A正确；
B．根据分析可知电负性：O>N>S，B正确；
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu2S，D错误；
故选D。
12. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-的水系双离子电池，以电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 充电时，电极应接电源的正极
B. 放电时，电解质溶液中由移动
C. 充电时，电极的电极反应式为
D. 第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时a电极上Cu3(PO4)2得到电子发生还原反应最终生成铜，为正极，则b为负极；
【详解】A．放电时电极a为正极，则充电时电极a为阳极，应接电源的正极，故A正确；
B．放电时，电解质溶液中Na+向正极极移动，由移动，故B正确；
C．充电时，电极b为阴极，得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故C错误；
D．第2次放电时，Cu2O得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，溶液碱性逐渐增强，故D正确；
答案选C。
13. 某种聚甲基水杨酸衍生物是药物递送的良好载体，其合成反应如图。
下列说法不正确的是
A. 该反应类型为缩聚反应
B. 化合物中有一个手性C原子
C. 化合物中碳原子的轨道杂化类型有两种
D. 在足量的溶液中反应，最多消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应类型为加聚反应，而不是缩聚反应，A错误；
B．E的结构中，标记星号的为手性碳原子，E中有一个手性碳原子， B正确；
C．由题干化合物F的结构简式可知，化合物F的名称为苯甲醇，碳原子的轨道杂化类型有sp2和sp3两种即苯环上的sp2杂化碳原子和侧链上sp3碳原子，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mlG中含有1ml醇酯基和1ml酚酯基，则1ml化合物G最多消耗3nml NaOH，D正确；
故答案为：A。
14. 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B. 生成产物2的决速步活化能为
C. 降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性
D. 升高温度可以提高产物2的平衡产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：9.3kcal⋅ml-1+50.8kcal⋅ml-1=，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1需要的活化能小，降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性 ，C正确；
D．由图可知，生成产物2的反应时放热反应，升高温度产物2的物质的量减少，平衡产率下降，D错误；
答案选D。
15. 草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：已知的电离常数，下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B. 上层清液中存在：
C. 加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D. 向上层清液中通入至，则上层溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；
B．根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有，B正确；
C．草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；
D．向上层清液中通入至，则氢离子浓度为0.1ml/L，由得出，，D错误；
答案选D。
16. 下列实验方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中，开始铁与浓硝酸钝化，铜失去电子做负极，指针偏转，一段时间后，铁与生成的硫酸铜反应，铁做负极，正负极发生了偏转，A正确；
B．向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中有浓硫酸，稀释时应该将反应后溶液注入水中，防止液体爆沸，B错误；
C．阿司匹林在酸性条件下可以水解成含有酚羟基的物质，遇到氯化铁溶液会显示紫色，C错误；
D．SnCl4水解产物有HCl，HCl易挥发，与空气中的水蒸气液滴结合成酸雾，会冒“白烟”，而硫酸铜水解产物是硫酸，硫酸是难挥发性酸，不会形成酸雾，不能由此判断二者的水解程度，D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17. 的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态原子简化核外电子排布式_______。
（2）基态原子的空间运动状态有_______种。元素在元素周期表中属于_______区(填“”、“”、“”或“”)。
（3）下列说法正确的是_______；
A. 与相比，第二电离能与第一电离能差值(绝对值)更大的是
B. 的模型为四面体
C. 键角
D. 化学键中离子键成分的百分数：
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因_______。
（5）存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
六边纤锌矿中的配位数为_______，立方闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_______个“正四面体”空隙。
【答案】（1）[Kr]4d105s25p2
（2） ①. 9 ②. ds （3）AD
（4）氨基磺酸能形成分子间氢键
（5） ①. 4 ②. 8
【解析】
【小问1详解】
基态Sn原子核电荷数为50，简化核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2；
【小问2详解】
基态S原子的原子核外电子有16个，电子排布式1s22s22p63s23p4，电子的空间运动状态等于电子占据的轨道数，则空间运动状态有9种；Zn元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，其价电子层为3d104s2，因此属于ds区；
【小问3详解】
A ．Cr是24号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，Cr的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d5的电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d5电子处于半充满状态，其与4s1电子能量差值更大的是Cr，故A正确；
B．SnCl3的中心原子Sn价层电子对数为为3+=4，有1个孤电子对，模型为三角锥形，故B错误；
C．一般中心原子电负性越强，键角越大，故键角：H2O＞H2S，故C错误；
D．成键原子电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大，电负性F＞Br，化学键中离子键成分的百分数：ZnF2>ZnBr2，故D正确；
故选AD；
【小问4详解】
氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，氨基中N原子能形成分子间氢键，造成熔、沸点较高；
【小问5详解】
由图可知，六边纤锌矿ZnO中与Zn2+相邻且等距的O2-有4个，Zn2+的配位数为4；该晶胞被分割成8个相等的小立方体，即O2-所形成的“正四面体”空隙有8个，其中4个小立方体的体心为Zn2+，故答案为：8。
18. 氯及其部分化合物相关转化如图：
请回答：
（1）化合物C的分子为，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式：_______。
（2）下列有关流程中的说法正确的是_______。
A. 工业上采用软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热制备
B. 步骤④中以惰性电极电解制备时，另一电极上产生
C. 混合物的物质的量之比可以是
D. 和1.2-二氯乙烯相似，分子也存在顺反异构
（3）与浓硫酸反应可得()；在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状的结构式：_______。
（4）工业上利用过量的氨气、、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼：理论上生成的肼需要消耗_______ml。
比较相同温度下，同浓度的溶液和溶液的大小，_______。(填大于、小于、等于或不能确定)
（5）设计实验证明的碱性比强_______。
【答案】（1）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ （2）B
（3） （4） ①. 1 ②. 大于
（5）比较相同浓度的NH4Cl与N2H5Cl的pH值大小，N2H5Cl溶液的pH值大于NH4Cl溶液的pH值，证明的碱性比强。
【解析】
【分析】Cl2与硫黄在加热条件下可以生成SCl2或者S2Cl2，与乙醇发生氧化反应和取代反应，与氢氧化钠溶液加热生成氯酸钠和氯化钠，氯酸钠电解得到高氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应生成ClO2。
【小问1详解】
C的分子为， C与水反应有沉淀S和无色刺激性气体SO2产生，C与水反应的化学反应方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
【小问2详解】
A. 工业上采用电解饱和食盐水来制备，A错误；
B. 步骤④中以惰性电极电解NaClO3制备时，NaClO3制备时氯元素化合价升高发生氧化反应，另一电极上产生，氢元素化合价降低发生还原反应，B正确；
C. 混合物A是氯化钠，B是NaClO3，根据得失电子守恒，二者物质的量之比可以是5:1，C错误；
D. 分子不存在顺反异构，D错误；
答案选B；
【小问3详解】
在液态时通过氢键，形成八元环状结构的双聚体，结构简式为：；
【小问4详解】
根据反应的方程式：CH3CHO+Cl2+2NH3=+2HCl+H2O，+H2O=N2H4+CH3CHO，生成1mlN2H4，理论上消耗1mlCl2；
相同温度下，同浓度的溶液和溶液，中电离出的水解程度小于溶液电离出的离子的水解程度，溶液酸性强，pH值小；
【小问5详解】
和二者都是弱碱，比较相同浓度二者的盐溶液的pH值，pH值越小，水解程度越大，对应的碱越弱。对应的方法是：比较相同浓度的NH4Cl与N2H5Cl的pH值大小，N2H5Cl溶液的pH值大于NH4Cl溶液的pH值，证明的碱性比强。
19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。下，_______kJ/ml。
（2）针对反应Ⅰ，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有_______。
A. 高压B. 高温C. 移去D. 催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是_______。
A.同一个反应，会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若随温度的上升而增大，则
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：_______。
（4）维持温度为，压强为，起始投料，测得平衡体系中。
①平衡时的物质的量分数为_______。
②已知条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出与压强关系的曲线示意图_______。
【答案】（1）+80.24 （2）B
（3） ①. ABC ②. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显
（4） ①. 71.4% ②.
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，△H1=+80.24kJ/ml；
【小问2详解】
反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高压平衡逆向移动，碘甲烷的平衡转化率降低，A不符合题意；高温有利于提高碘甲烷的平衡转化率和加快反应速率，B符合题意；移去HI可以使平衡正向移动，不能加快反应速率，C不符合题意；催化剂不能使用平衡移动，D不符合；故答案选B；
【小问3详解】
A．由图1可知同一个反应，会随温度的变化而变，但变化程度不大，选项A正确；
B．根据图1可知，若随温度的上升而增大，正反应为放热反应，故△H>0，选项B正确；
C．由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；
D．当温度范围：T=715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误；
答案选ABC；
从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加；
【小问4详解】
平衡时的物质的量分数为
维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1ml，平衡时气体总物质的量为0.04ml+0.96ml+0.14ml+0.14ml+0.065ml=1.345ml，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)= ，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：。
20. 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度(水)
步骤Ⅰ在如图装置中进行。
（1）写仪器d的名称_______。步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备；反应的化学方程式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②
B. 冷凝水从口进，口出
C. 中可以装无水
D. 步骤Ⅰ中测的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在试纸中间，再和比色卡比色，读数
（3）步骤Ⅰ中控制温度左右的原因是_______。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验_______。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节干燥得到粗产品碘酸钙
冰水冷却 滴加溶液 过滤 用冰水洗涤
e.用乙醇和水混合液洗涤 .无水乙醇洗涤
（4）产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定，滴定前读数为，滴定终点读数为。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：
。
碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是_______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）B
（3） ①. 反应物中碘单质易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碘单质和氯酸钾、氯化氢反应不充分，导致产率低 ②. bacdf
（4） ①. 87.15% ②. 没有做平行滴定实验
【解析】
【分析】碘单质、氯酸钾加入盐酸调节pH为1，水浴加热生成，反应后的溶液转入烧杯中，加入溶液调节pH=10除去酸，继续滴加溶液生成碘酸钙沉淀，充分反应后用冰水冷却、过滤、用冰水洗涤、无水乙醇洗涤、干燥得粗产品碘酸钙晶体。
【小问1详解】
仪器d的名称球形干燥管；步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，气体为氯气，则制备反应为溶液中的KClO3可以和I2在盐酸作用下发生氧化还原反应，KClO3中氯化合价由+5变为0、碘单质中碘化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为；
【小问2详解】
A．盛有盐酸的装置为恒压滴液漏斗，步骤Ⅰ中滴加盐酸时，无需打开①，错误；
B．冷凝水从下面口进，上面口出，正确；
C．干燥管d中的试剂是碱石灰或NaOH固体，其作用是吸收尾气中的碘单质、HCl、氯气等有毒气体，不能用氯化钙，错误；
D．步骤Ⅰ中会生成氯气，氯气和水生成的漂白性次氯酸会使有色物质褪色，故不能使用pH试纸测，错误；
故选B；
【小问3详解】
反应物中碘单质易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碘单质和氯酸钾、氯化氢反应不充分，导致产率低；碘酸钙为白色固体，微溶于水，结合表可知，低温下溶解度更小；多步操作得到粗产品，则操作应该为：加入溶液调节pH=10除去酸，继续滴加溶液生成碘酸钙沉淀，充分反应后用冰水冷却，过滤，用冰水洗涤，再.无水乙醇洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体，故为bacdf；
【小问4详解】
结合空白实验可知，样品消耗标准液-0.02mL-=25.20mL，由反应关系式可知，，则碘酸钙晶体中的纯度为；该测定实验中，少了一个很关键的步骤是没有至少做三次平行测定，以减少实验误差。
21. 某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯的高选择性制备，合成路线如图。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
（1）中含氧官能团的名称_______。喹啉并内酯的分子式_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 在醇溶液中反应主要产物是
B. 化合物中所有原子可能共平面
C. 是取代反应，是消去反应
D. 增加苯胺用量比增加用量，对提升C产率效果更明显
（3）的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为_______。
（4）以D和乙醛为原料制备的路线_______。(无机试剂任选)
（5）写出符合下列条件C的同分异构体_______。
.只含苯环和另一六元环(两环不共用原子)
.分子中含结构
谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子
【答案】（1） ①. 醚键、羧基 ②. C12H9O2N （2）D
（3） （4） （5）
【解析】
【分析】苯与浓硝酸和浓硫酸加热得到A(硝基苯)，硝基苯被还原得到B(苯胺)，苯胺和ClCH2COOC3H5发生取代反应生成C，C水解得到D ()和含有双键的醇(CH2=CHCH2OH)，可知C的结构简式为，D ()发生类似信息i的反应生成E，E先发生类似信息ii的反应再酯化生成F，最后F脱去氢得到产物J。
【小问1详解】
由图可知，E中含氧的官能团为羧基和醚键；喹啉并内酯(J)的分子式C12H9O2N；
【小问2详解】
A．在醇溶液中不能发生取代反应，发生取代反应应该在氢氧化钠水溶液中，A错误；
B．化合物中存在sp3杂化的碳原子，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；
C．是还原反应，是消去反应，C错误；
D．B到C发生取代反应，副产物有HCl生成，苯胺呈碱性能中和生成的HCl，增加苯胺用量比增加用量，促进反应正向进行，对提升C产率效果更明显，D正确；
故选D；
【小问3详解】
C→D的过程中发生酯的水解，还生成一种含双键的醇为丙烯醇，则C转化为D的化学方程式为：；
【小问4详解】
结合题目给出的信息i，以D和乙醛为原料制备，乙醛在NaOH溶液下加热生成CH3CH=CHCHO，D()与CH3CH=CHCHO再发生类似信息i的反应生成，同时乙醛催化加氢生成乙醇，最后与乙醇发生酯化反应生成，则合成路线为：；
【小问5详解】
C的分子式为C11H13NO2，符合条件：a．只含苯环和另一六元环(两环不共用原子)，．分子中含结构，c． 谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子，考虑结构对称可得符合条件的C的同分异构体为：。选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸烧杯中
开始指针偏转，铜片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变
实验过程中，电池的正、负极反生了反转
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有产生
C
阿司匹林()加入足量稀，加热，滴加数滴溶液
溶液未显色(紫色或其它颜色)
酸性条件下，阿司匹林不水解
D
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
相同条件下水解程度：
温度
0
10
20
40
60
80
4.60
6.27
8.08
126
18.3
24.8
28.1
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
59.5
64.7
74.5
128
137
147
0.520
0.621
0.669
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