初中浙教版第3节 化学方程式第3课时教学设计

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课题
化学方程式
单元
第三单元
学科
科学
年级
八年级下
学习
目标
知识与技能
在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
过程与方法
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
情感态度与价值观
通过理解化学方程式质的含义和量的计算，形成“质”和“量”的相对与统一的观念。
重点
理解根据化学方程式计算的理论依据。
难点
化学方程式计算的方法和步骤。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习:说说化学方程式所表示的含义
教师点评：通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
学生回答
复习帮助学生巩固
讲授新课
思考与讨论：现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
计算依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
质量守恒定律
计算的步骤
已知和求之间有什么联系？利用化学方程式
规范解题
练习：发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。
（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。
常见的根据化学方程式计算类型
类型一：根据质量守恒定律计算
将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体的质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S=FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
类型四：多步反应的计算（关系式法）
现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
类型五：差量法计算
56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
类型六：关于无数据问题的计算
C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
类型七：根据物质质量书写化学方程式
将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
2A + B = C + 2D
A + 2B = C + 2D
2A + B = 2C + D
A + B = C + D
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
学生回答： 能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2
学生理解化学方程式的解题步骤和规范解题
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图
回顾
板书
化学方程式计算
类型一：根据质量守恒定律计算
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
类型四：多步反应的计算（关系式法）
类型五：差量法计算
类型六：关于无数据问题的计算
类型七：根据物质质量书写化学方程式
类型八：求相对分子质量或相对原子质量