科学八年级下册第3章 空气与生命第3节 化学方程式当堂达标检测题

3.3.4 化学计算-难

1.（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m 的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： 

（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段________；   

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）   

2.（2019九上·鄞州月考）某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；   

（1）两次生成O2的总质量为________g．   

（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）________   

3.（2019八上·温州开学考）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。   

4.（2019八下·诸暨期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：   

（1）生成氧气的质量？   

（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程)   

（3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)   

5.（2019八下·天台期末）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 

（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为________；t4～t5时段固体质量不变，是因为________。   

（2）t4时，制得氧气质量是________克。   

（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）   

（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）   

6.（2018八上·浙江期中）某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下： 

①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；

②在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量为50g）；

③关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；

④第二次称量整套装置的总质量为497g；

⑤组装仪器，并检查装置的气密性；

⑥充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；

（1）在本实验采用的装置中，仪器A的名称是________。   

（2）正确的实验步骤为________。   

（3）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是    。           

A.CO2            B.除去氧气后的空气            C.氢气        D.经干燥处理的空气

（4）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。   

7.（2018八下·滨江期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得固体质量为8.2g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失),计算:   

（1）生成氧气的质量是________克；   

（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克?   

（3）氯化钾溶液的质量是多少克?   

8.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：   

（1）两次生成O2的总质量为________。   

（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。   

9.（2019八下·天台期末）甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。 

（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是________； 

②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；

③将装置放在天平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；

④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为________；

⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。

（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是________。   

10.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： 

（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？________。此实验中气球的主要作用是________，实验过程中产生的现象是________。   

（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是________。   

（3）丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是________(填“变大”“变小”或“不变”)。   

（4）综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。   

11.（2019八下·温州期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。 

材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。

材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。

请回答以下问题：

（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是________。   

（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是________。 

（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑） 

①反应前称取的氧化汞质量a克      ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克

③反应结束冷却后试管的总质量c克    ⑤反应前量筒的总质量e克