初中科学浙教版八年级下册第3章 空气与生命第3节 化学方程式完整版ppt课件

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科学观念：知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据； 学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。科学思维：培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算 能力。探究实践：模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。态度责任：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
1、什么是化学方程式：2、试着写出下列化学的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧；（2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气；（3）高锰酸钾受热分解制氧气；（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水；
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
3、以碳燃烧为例说出化学方程式的含义有哪些？
①碳与氧气反应生成二氧化碳；②碳与氧气在点燃条件下才反应生成二氧化碳；③碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的微粒个数比1：1：1④碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的质量比12：32：44
根据下列化学方程式各物质的质量关系，完成填空： 各物质的相对质量比： （1）表示每12份质量的C与 质量的O2，反应后生成 质量的CO2； （2）若现有12g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2； （3）现有6g的C可在 的O2中完全燃烧，能生成 的CO2；由此，你可得出一个有用的质量关系： 。
12： 32： 44
即，同一反应中，每一种物质的相对质量与其实际质量的比值是相等的。
化学方程式中的质量关系
一、根据化学方程式进行计算
1、依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。2、依据化学方程式进行计算的一般步骤： （1）设未知量； （2）相对分子质量和系数的乘积； （3）写出已知量与未知量； （4）列出比例式，求解； （5）简单作答。
例题1、加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x；
316 32----- = -----6.3g X
答：得到氧气的质量为0.6克 。
③写出有关物质的相对 分子质量和已知量
④列出比例式、求解（比例式横列、竖列均可）
例题2、 在实验室里，若用KClO3 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克KClO3？
解：设需要KClO3的质量为X。
245 ： 96 x ： 3.2g
245 96--- = --- x 3.2g
x≈8.17g答：需要8.17g的KClO3。
1、在实验室里，若用H2O2 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克H2O2？某同学的解法如下，若有错请指出，并纠正。
解：设需要H2O2的质量为X。 H2O2 ==== H2O + O2↑ 34 : 32 X : 3.2g
34 32--- = --- x 3.2g
x=3.4g答：需要3.4g的H2O2。
主要错误：化学方程式没有配平。
2、氢气燃烧得到36g水，需要多少氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
常见的错误：①不认真审题，答非所问； ②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平； ④相对分子质量计算错误；⑤单位漏写或使用错误； ⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
X带单位、化学方程式错误、式量错误
X带单位、没配平、式量算错且结果没带单位
化学方程式计算中的几个易错点提示：
1、加热15.8 g KMnO4,当生成0.8 g O2时,固体剩余物的成分是(　　) A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4和MnO2 C.KMnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO4
2、27g铝与50g氧气充分反应后得到固体物质的质量为（　 ） A．51g B．77gC．75g D．65g
3、下列质量关系符合质量守恒定律的是（ ） A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水 B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳 C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳 D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁
4、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　　） A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
5、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ ） A．0.8g B．3.6g C．6g D．9.2g
6、镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（　　） A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
7、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：计算：（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳气体的质量为 多少克？（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
8、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。 已知氯化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或“变小”) （2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由： 。 （3）求混合物中碳酸钙的质量分数？ （4）表中a的值为________。
（1）变大 （2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以 盐酸已经完全反应。（或者对比第二组可知若盐酸有剩余，则所得溶液应该为105.7克， 而现在只有105克，所以碳酸钙有剩余，盐酸已经完全反应） （3）第一组Mc2=100克+3克-101.9克=1.1克 设3克混合物中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 X 1.1g 解得x=2.5克 碳酸钙的质量分数为=2.5克/3克=83.3% （4）105.5
1、注意要点：（1）设未知量之前一定要注意所提供物质质量单位是否一致，如不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2）写出的化学方程式是否书写正确，注意方程式的配平，反应条件、气体和沉淀的符号是否正确。（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子（原子）质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量的质量要写在相应相对分子（原子）质量与化学式前面的系数乘积的下边。（4）计算结果的小数保留按要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。2、化学方程式计算的格式与规范：三个要领：1）步骤要完整；2）格式要规范；3）结果数据要准确。三个关键：1）准确书写化学式； 2）化学方程式要配平； 3）准确计算相对分子质量。