初中科粤版第七章 溶液7.4 结晶现象学案设计

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知识精讲
一、晶体与结晶
1.饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程叫做 。
溶解度随 改变明显的溶质
2.
冷却

蒸发溶剂
饱和溶液 结晶
溶解度随 改变明显的溶质


二、粗盐的提纯
1.粗盐溶解
（1）称量 在_____________上称取少量混有泥沙杂质的粗盐5g
（2）溶解 加入20mL水溶解，此过程中玻璃棒的作用是________________________
（3）过滤
现象：过滤后，滤纸上有____________，滤液是___________，滤液澄清。
过滤注意事项：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴在______________上
二低：滤纸边缘低于__________边缘；_________低于滤纸边缘
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的__________中部；玻璃棒靠在______层滤纸一边；漏斗下端紧靠_____________
（4）蒸发
蒸发至一定程度，____________底部有白色晶体析出，晶体是____________。
蒸发注意事项：当出现较多固体的时候停止加热，利用________将剩余水分蒸干。

对点训练
题型一：结晶现象
1.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A. a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B. t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D. a物质的溶解度受温度变化的影响较大
2.下列关于溶液的说法错误的是
A. 固体、液体、气体都可以做溶质
B. NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D. 25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
3.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图，根据上述实验，不能得到的结论是
A. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②溶液为不饱和溶液
B. 固体甲在该温度下的溶解度为15g
C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①~ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④溶液的溶质质量分数： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①< = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②< = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③= = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④

题型二：粗盐的提纯
1.粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是
A. 过滤B. 蒸发C. 溶解D. 称量
2.下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是
A. 大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎
B. 溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有10mL水的量筒中并不断搅拌
C. 过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度
D. 蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热
3.下列实验操作不正确的是
4.下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）操作A中，如果5g的砝码生锈了，称量出的粗盐质量____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）操作B中还需用到的仪器是________；
（3）利用操作C可以将下列混合物分离的是_____
A、氧化铜和氯化铜固体 B、食盐和纯碱固体
（4）操作D中盛放滤液的仪器a是________。
提分特训
1.溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况，如图所示。下列说法中错误的是
A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C. 30 ℃时30 g NaCl与100 g水充分混合可以形成饱和溶液
D. KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3
2.下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 加入锌粒
C. 检查装置气密性D. 过滤
3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D. 甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A. 溶解B. 过滤
C. 蒸发D. 转移
5.小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是
A. 溶液变为不饱和溶液
B. 溶解度不变
C. 溶剂质量变小
D. 溶质质量变小
6.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
7.“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：
（1）正确的操作顺序是_____（填序号）．
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________．
8.某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量(假定只含不溶性杂质)。
称量粗盐→溶解→______→______→冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 ______（填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 ______。称量时应在托盘上先 ______后进行另一操作 ______（填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 ______保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是______mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 ______（填“纯净物”或“混合物”），若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 ______（填字母）。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.蒸发后所得的精盐很潮湿


提分作业
1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲
C. t2℃时，若分别从甲、乙的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是甲溶液
D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，所得两种溶液中溶质的质量分数相等
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A. t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲>乙>丙
C. 将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D. 将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
2.如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是
A. 当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a。
B. t℃时，取等质量的a、b、c三种固体配制溶液，所需水的质量大小关系a>b>c
C. 将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a=c
D. 将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g
3.下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
4.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
5.通过实验现象分析推理得出结论，下列关于现象和结论对应的是
6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
7.小江同学用甲、乙固体和水，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质_______（填“甲”或“乙”）；
（2）要除去乙中混有的少量甲应采用______结晶法；
（3）m的取值范围_______________；
（4）40℃时，取甲、乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是___(填字母)。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲>乙
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
8.2011年在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中________(填“有”或“没有”)晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是_________________________。
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中给出的信息回答下列问题(不考虑结晶水合物)。
（1）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体质量最大的为 _____（填“甲”、“乙”“丙”或“无法确定”）。
（2）若甲中含有少量的乙，欲提纯甲的方法是 ______。
（3）将等质量的甲、乙、丙三种物质配成t2℃的饱和溶液，所得溶液质量甲 ______乙（填“>”“<”或“=”），再降温至t1℃，则此温度时三种溶液中水的质量最大的为 ______（填“甲”、“乙”“丙”或“无法确定”）。
（4）下列说法正确的是______。
A.把丙的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶解度可能降低
B.t1℃甲的饱和溶液的溶质和溶剂的质量比一定为1：4
C.t2℃甲物质的饱和溶液加入少量的乙物质，其溶液总质量保持不变
A.检验氧气的性质
B.存放二氧化碳气体
C.蒸发操作
D.过滤操作
选项
实验现象
结论
A
在装有水的烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，液体温度下降
硝酸铵溶解时向外界释放热量
B
20℃时，100克水中加入35克氯化钠，一段时间后，氯化钠全部溶解
20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克
C
利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶体出现
可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体
D
将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解
试管中的溶液是熟石灰的不饱和溶液