化学八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成多媒体教学ppt课件

这是一份化学八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成多媒体教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了原子结构的发现史，α粒子轰击金箔实验，解答释疑，原子核有哪些特点呢，典例剖析，自主学习32分钟，某些固态非金属，快手园地等内容，欢迎下载使用。

水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。而水分子是由氢原子和氧原子构成的，那么构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？
原子与乒乓球体积之比相当于乒乓球与地球的体积之比。
那么这么小的原子能够再分吗？
1.1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。
2.1897年，英国科学家汤姆森认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）
3.1911年，英国科学家卢瑟福根据α粒子轰击金箔实验, 提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样（带核的原子结构模型）
现象：（1）绝大多数α粒子顺利穿过金箔且不改变 原来的方向。（2）有一小部分α粒子发生了偏转。（3）极少数的α粒子被反弹回来。
(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔？(2)为什么有一小部分α粒子发生了偏转？(3)为什么极少数的α粒子被反弹回来？
α粒子通过了原子内及原子间的空间
α粒子途经金原子核附近受到斥力而发生偏转
α粒子撞到了带正电、体积小、质量大的金原子核而被弹回
1、原子核体积很小 2、原子核质量大。3、原子核带正电荷
原子核如此小，仍然可以再分，可以分为质子和中子
想一想：原子核如此小，是否可以再分？
原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一
据图思考：1.质子、电子各显什么电性？中子呢？2.在原子中，质子数、电子数有什么关系？3.原子是否显电性？为什么？
结论：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电；2、在原子中，质子数＝电子数3、原子不显电性。因为原子由原子核和核外电子构成，原子核与电子所带电量相同，但电性相反，因而原子不显电性。
原子核所带的正电荷数简称为核电荷数
思考：在原子中，核电荷数与质子数、核外电子数有什么关系？
小结：核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子核的体积虽然小，但质量大，几乎集中了原子的全部质量。你知道这是为什么吗？
这是因为原子核内的质子和中子的质量差不多，都比电子大的多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上
请你分析表中信息，看看能得出哪些结论
1、在原子中,核电核数=质子数=核外电子数2、不是所有的原子核内都有中子。（氢原子核内无中子）3、原子中，质子数不一定等于中子数。4、质子数不同原子种类不同。或（不同的原子中质子数和中子数不同）
阅读教材——了解原子也是构成物质的一种微粒。
原子是构成物质的一种基本粒子
一般带“钅”字旁，汞除外
一般带“石”字旁，碘除外
此外除了金属，某些固态非金属（碘除外）是由原子构成的，还有稀有气体也是由原子构成的（常见的稀有气体如氦气、氖气、氩气等）
【课堂检测】
1．原子核的构成是 （ ） A．质子和电子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．质子 中子 电子2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（ ）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数3．下列微粒中，质量最小的是（ ）A．中子 B．质子 C．电子 D．原子4．下列说法正确的是 （ ）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D．原子的质量集中在原子核上。
5、下列物质由分子直接构成的是（ ） A、氦气 B、铁丝 C、硅 D、氧气6、下列物质由原子直接构成的是（ ） A、金 B、二氧化碳 C、氢气 D、水
1、某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子核外电子数为（ ） A、50 B、86 C、136 D、2222、在原子中，一定含有的粒子是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、质子、电子 D、中子、电子3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C．金原子核外电子带负电 D．金原子质量与氦核质量相当