初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成授课课件ppt

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　　与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？
原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？
1.知道原子核外电子的排布规律2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
原子核外电子的排布与元素化学性质的关系
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
一.原子核外电子的排布
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层 离核远近 能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
2、原子结构示意图的意义
电子层
2 8 4
3、三类元素原子结构特点（1） 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。（2） 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。 （3） 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。
按照规律，写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构(如：He)。
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通过讨论,你来归纳一下
既不得电子，也不失电子
1、离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。
阳离子(带正电荷)如Na+钠离子
阴离子(带负电荷)如Cl-氯离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。
每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子（镁离子的个数）
5、原子和离子的区别和联系
构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系?相同点：不同点：相互关系：
质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。
在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。
分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
【典例1】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）A. 硫原子的核电荷数为16B.第三层上的电子能量比第一层上电子能量低C. 硫原子的结构示意图中的x等于8D. 硫原子在化学反应中易失去电子
知识点一、核外电子的排布
【典例2】汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质微观世界之门下列有关说法错误的是（ ）A.固态水的分子在不停地运动 B.氯化钠是由Na+和Cl-构成C.氧原子结构示意图为D.镓原子结构如图，易形成带3个正电荷的阳离子
1.原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子（　）A．带正电荷的离子B．新的分子C．带负电荷的离子D．新的原子
2. 下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（　　） A．微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，都属于原子 C．微粒③易形成阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷