高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料精品单元测试综合训练题

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单元测试卷
一、选择题
1．（2022·安徽·高三阶段练习）安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是
2．（2022·北京怀柔·高一期末）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
3．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4， Fe2O3俗称铁红
B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在
C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2
D．Fe2O3、 FeO都是碱性氧化物，与水反应生成相应的Fe(OH)3和Fe(OH)2
4．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．B．C．D．
5．（2021·北京市顺义区第一中学高一期中）苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
6．（2021·重庆·巫山县官渡中学高一阶段练习）将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为
A．1.12LB．11.2LC．2.24LD．22.4L
7．（2022·北京师大附中高一期末）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是
A．Fe3O4具有磁性，
B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：2
8．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）关于铝及其合金的说法正确的是
A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
9．（2022·浙江·高一期末）固体粉末X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在Fe3O4B．Y中不一定存在MnO2
C．Z溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
10．（2022·甘肃·古浪县第二中学高一期末）下列关于金属铝的说法不正确的是
A．与Al反应产生的溶液不一定呈酸性
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
11．（2022·福建·莆田第三中学高一期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3
A．①②④B．②③④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤
12．（2022·北京·清华附中高一期末）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
13．（2022·北京北京·高一期末）科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i.pH越大，c(H+)越小；
ii.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+
下列说法不合理的是
A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小
B．若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D．推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
14．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
15．（2021·山东·济南市历城第一中学高一阶段练习）铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0ml•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是
A．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75ml
B．原固体混合物中Fe的质量是11.2g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10ml
D．反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1
16．（2022·四川成都·高一期末）从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．操作a和操作b均是过滤B．溶液①中不止一种物质与发生反应
C．溶液②的溶质主要是NaCl和D．固体Y可以是铁粉
二、非选择题
17．（2022·黑龙江·密山市第四中学高一期末）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为____，请用化学方程式解释出现此现象的原因____，____。
(3)现有配制所得的100mL6ml/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：Fe2++NO+H+=Fe3++NO↑+H2O。____。
②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，可选用下列的一种试剂为____。
A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2+，则该反应过程中产生的NO体积为____L(标准状况下)。
18．（2022·浙江省浦江中学高一阶段练习）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表（气体体积均为标准状况下测得）：
(1)该盐酸的物质的量浓度_______。
(2)合金中、的物质的量之比为______。
(3)在丙组实验后，向容器中加入的溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使刚好沉淀完全，溶液中的物质的量为________。
19．（2022·福建龙岩·高一期末）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_______。
(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。
(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。
(4)气体Z为，可替代的试剂为_______(填序号)。
A．硝酸B．酸性高锰酸钾C．过氧化氢D．氧气
(5)若废液中含、、，取该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为_______g。
20．（2022·上海市同济中学高一期末）用下面几种方法可以制得白色的沉淀。
方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀等试剂制备。
(4)在试管I里加入的试剂是_______。
(5)在试管II里加入的试剂是_______。
(6)为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。
(7)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。
21．（2022·浙江·杭师大附中高一期中）为探究绿矾(FeSO4•nH2O)的一些性质，进行如下操作：
(1)取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为____(填试剂名称或化学式均可)。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为100g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为127.8g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____。
②将下列实验操作步骤正确排序d、a、____(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为115.2g。
a.点燃酒精灯，加热 b.关闭K1和K2 c.熄灭酒精灯 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____。若实验时按a、d次序操作，则使x____(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C、D中的溶液依次为____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
A
B
C
D
宋金边玛瑙碗
东汉钟形金饰
明黑漆人物竹编果盒
明犀角杯
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/
0.255
0.385
0.765
生成气体/
280
336
336