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化学九年级上册课题4 化学式与化合价课时训练
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这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价课时训练，共8页。
【学习目标】
1.了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1.能用化学式表示某些物质的组成。
2.化学式表示的含义。
学习内容一 化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3.写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1.纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2.化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1.纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2.H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1.化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2.化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1.2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2.下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O
3.下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A.2H B.H2 C.H
D.2H＋ E.H2O F.2H2O
4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A.H B.2O2－ C.N2 D.Hg E.2He
5.O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A.①②③ B.②④⑤
C.②④⑥ D.①④⑥
6.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二 化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83－84页的有关内容，完成下列填空。
1.每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2.物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3.化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4.由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1.物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A.O3氧气 B.MgCl2氯化镁
C.O4Fe3氧化铁 D.Fe(OH)2氢氧化铁
2.下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A.氯化钾 ClK B.二氧化碳 O2C
C.氧气 O2 D.锰酸钾 KMnO4
3.科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A.2O3C B.O2C3
C.C3O2 D.2C2O3
4.根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠 MgO：氧化镁 CaS：硫化钙 CaCl2：氯化钙 Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳 CO：一氧化碳
H2O：水 H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时 化合价
【学习目标】
1.知道一些常见元素和原子团的化合价。
2.能够根据化学式判断化合价。
3.能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1.掌握常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一 化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1.形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3.原子团的化合价不能为零。
4.单质的化合价为0。
5.在化合物里正负化合价的代数和为0。
6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如Feq \(e,\s\up6(＋2))O、Feq \(e,\s\up6(＋3))2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1.不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2.如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1.物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2.元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1.化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2.化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3.元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如Feq \(e,\s\up6(＋2))：＋2价的铁元素，Feq \(e,\s\up6(＋2))O：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4.常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1.化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A.氧分子O2 B.氢原子H
C.＋2价的钙元素Ceq \(a,\s\up6(2＋)) D.镁离子Mg2＋
2.下列叙述正确的是(C)
A.金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B.一种元素在化合物中只有一种化合价
C.元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D.在原子团NO3－中，各元素化合价代数和为零
3.下列说法正确的是(D)
A.一种元素只有一种化合价
B.在O2中氧元素的化合价为－2价
C.在化合物中，非金属元素总是显负价
D.在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二 化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
Aeq \(l,\s\up6(＋3)) eq \(O,\s\up6(－2))
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1.化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2.若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3.根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1.含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A.＋1 B.＋2 C.－1 D.－2
2.下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A.Cl2 两个氯原子
B.eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－1))2 过氧化氢中氧元素显－1价
C.Fe2＋ 一个铁离子带两个单位正电荷
D.NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3.在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
eq \(N,\s\up6(＋1))2O eq \(N,\s\up6(＋2)) O eq \(N,\s\up6(＋3))2O3 eq \(N,\s\up6(＋4)) O2 eq \(W,\s\up6(＋6)) O3 Meq \(n,\s\up6(＋7))2O7
5.根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO －13 Na2CO－23 Ca(OH－1)2
KMn －1O4 (NH＋14)2SO－24
第3课时 有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1.相对分子质量的含义。
2.利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容 有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1.相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2.计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3.计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4.化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1.计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2.计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1.计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2.计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2.黄曲霉毒素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉毒素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉毒素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉毒素的相对分子质量为312。
3.科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
K＋
Ca2＋
Al3＋
NH4＋
Fe3＋
Fe2＋
Cl－
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
SO42－
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
NO3－
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
【学习目标】
1.了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1.能用化学式表示某些物质的组成。
2.化学式表示的含义。
学习内容一 化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3.写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1.纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2.化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1.纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2.H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1.化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2.化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1.2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2.下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O
3.下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A.2H B.H2 C.H
D.2H＋ E.H2O F.2H2O
4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A.H B.2O2－ C.N2 D.Hg E.2He
5.O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A.①②③ B.②④⑤
C.②④⑥ D.①④⑥
6.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二 化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83－84页的有关内容，完成下列填空。
1.每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2.物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3.化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4.由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1.物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A.O3氧气 B.MgCl2氯化镁
C.O4Fe3氧化铁 D.Fe(OH)2氢氧化铁
2.下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A.氯化钾 ClK B.二氧化碳 O2C
C.氧气 O2 D.锰酸钾 KMnO4
3.科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A.2O3C B.O2C3
C.C3O2 D.2C2O3
4.根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠 MgO：氧化镁 CaS：硫化钙 CaCl2：氯化钙 Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳 CO：一氧化碳
H2O：水 H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时 化合价
【学习目标】
1.知道一些常见元素和原子团的化合价。
2.能够根据化学式判断化合价。
3.能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1.掌握常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一 化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1.形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3.原子团的化合价不能为零。
4.单质的化合价为0。
5.在化合物里正负化合价的代数和为0。
6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如Feq \(e,\s\up6(＋2))O、Feq \(e,\s\up6(＋3))2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1.不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2.如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1.物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2.元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1.化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2.化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3.元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如Feq \(e,\s\up6(＋2))：＋2价的铁元素，Feq \(e,\s\up6(＋2))O：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4.常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1.化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A.氧分子O2 B.氢原子H
C.＋2价的钙元素Ceq \(a,\s\up6(2＋)) D.镁离子Mg2＋
2.下列叙述正确的是(C)
A.金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B.一种元素在化合物中只有一种化合价
C.元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D.在原子团NO3－中，各元素化合价代数和为零
3.下列说法正确的是(D)
A.一种元素只有一种化合价
B.在O2中氧元素的化合价为－2价
C.在化合物中，非金属元素总是显负价
D.在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二 化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
Aeq \(l,\s\up6(＋3)) eq \(O,\s\up6(－2))
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1.化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2.若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3.根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1.含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A.＋1 B.＋2 C.－1 D.－2
2.下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A.Cl2 两个氯原子
B.eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－1))2 过氧化氢中氧元素显－1价
C.Fe2＋ 一个铁离子带两个单位正电荷
D.NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3.在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4.写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
eq \(N,\s\up6(＋1))2O eq \(N,\s\up6(＋2)) O eq \(N,\s\up6(＋3))2O3 eq \(N,\s\up6(＋4)) O2 eq \(W,\s\up6(＋6)) O3 Meq \(n,\s\up6(＋7))2O7
5.根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO －13 Na2CO－23 Ca(OH－1)2
KMn －1O4 (NH＋14)2SO－24
第3课时 有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1.相对分子质量的含义。
2.利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容 有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1.相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2.计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3.计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4.化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1.计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2.计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1.计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2.计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2.黄曲霉毒素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉毒素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉毒素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉毒素的相对分子质量为312。
3.科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
K＋
Ca2＋
Al3＋
NH4＋
Fe3＋
Fe2＋
Cl－
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
SO42－
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
NO3－
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
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