人教版九年级上册课题3 制取氧气复习练习题

这是一份人教版九年级上册课题3 制取氧气复习练习题，共5页。

1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
【重点难点】
1.氧气的制法及实验操作。
2.催化剂的概念和催化作用。
学习内容一 用高锰酸钾加热制取氧气
【学习指导】
阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式为：高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热)) 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2.课本实验2－5
【讨论交流】
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
2.收集氧气时，可用什么方法？
【温馨点拨】
1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2.可用排水法或向上排空气法收集氧气。
【名师归纳】
实验室加热固体制氧气的反应原理：
氯酸钾eq \(――→,\s\up7(二氧化锰),\s\d5(加热))氯化钾＋氧气
高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【反馈练习】
1.现有下列仪器：①烧杯 ②酒精灯 ③铁架台 ④试管 ⑤托盘天平 ⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)
A.①⑤ B.①②④⑥
C.①②⑤ D.①②③⑤
2.下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C)
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B.反应不需要加热
C.实验前先检查装置的气密性
D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
3.某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水珠
③试管口没有略微向下倾斜 ④加热时试管底部与灯芯接触 ⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
A.①②③④ B.①②③⑤
C.②③④⑤ D.①②③④⑤
学习内容二 用过氧化氢制氧气和催化剂
【学习指导】
阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。
【讨论交流】
1.用过的二氧化锰能否再次使用？
2.催化剂的本质和作用是什么？
【温馨点拨】
1.向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？
带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。
2.①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。
②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【名师归纳】
1.过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
2.过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
3.催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。
4.催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。
5.催化剂不能改变生成物的质量。
6.离开化学反应就不存在催化剂。
【反馈练习】
1.下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)
①过氧化氢溶液 ②纯净的二氧化锰 ③高锰酸钾受热 ④过氧化氢溶液和二氧化锰
A.①② B.②③ C.③④ D.全部
2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)
A.反应速率不变
B.生成氧气质量不变
C.反应速率加快，生成氧气质量不变
D.反应速率加快，生成氧气质量增加
学习内容三 分解反应和氧气的工业制法
【学习指导】
阅读课本第39～40页的有关内容，完成下列填空。
1.由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.A.过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
B.红磷＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))五氧化二磷
C.氯酸钾eq \(――→,\s\up7(二氧化锰),\s\d5(加热))氯化钾＋氧气
D.高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD。
3.比较分解反应和化合反应
4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。
【名师归纳】
1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB―→A＋B。
2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。
【反馈练习】
1.下列反应属于分解反应的是(B)
A.甲烷＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))二氧化碳＋水
B.碱式碳酸铜eq \(――→,\s\up7(加热))氧化铜＋二氧化碳＋水
C.泥水―→泥＋水
D.一氧化碳＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))二氧化碳
2.下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)
A.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应
B.液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C.液氧是无色的
D.液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中
3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
①石蜡＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))二氧化碳＋水
②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳
③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠
⑤汞＋氧气eq \(――→,\s\up7(加热))氧化汞
⑥磷＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))五氧化二磷
⑦铝＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))氧化铝
⑧碳＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))二氧化碳
⑨过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
⑩高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
⑪铁＋氧气eq \(――→,\s\up7(点燃))四氧化三铁
其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧⑪；
属于分解反应的是⑨⑩；
物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧⑪。
实验编号
现象
原因
(1)
瓶内水减少，有气泡产生
高锰酸钾加热产生氧气
(2)
木条复燃
实验编号
现象
原因
(1)
木条不复燃
放出氧气的量很少
(2)
木条复燃
常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气
(3)
木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
反应类型
分解反应
化合反应
概念
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式
AB―→A＋B
A＋B―→AB
特征
“一变多”
“多变一”
实例
如：双氧水分解
如：红磷燃烧
共性
都是化学变化