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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度评课ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度评课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了CONTENTS，内容提要，学习目标，PART1，固体溶解度，新课导入，你见过吗，实验探究，溶解度，固体溶解度的概念等内容，欢迎下载使用。
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。
这些现象和物质的溶解度有关 。
以上三组小实验是否可以比较物质的溶解性？
温度不同，不能比较它们的溶解性大小
溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小
溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小
◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
1. 一定温度2.一定量溶剂3.达到饱和状态4.溶质的质量
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（记 着 温 饱）
例:20℃时，S蔗糖=203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在饱和溶液中，溶质质量,溶剂质量,溶解度之间的关系
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）缺少：单位
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色
思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念， 表示什么意思呢？
1. A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（ ） （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 （3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
1. A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（ ） （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___ 溶物质。 （3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
2.已知20℃时，20 g 水中溶解了0.03 g A 物质达到饱和状态，则A物质属于 （ ）A 易容物质 B 可溶物质C 难溶物质 D 微溶物质
3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是 （ ）A 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液
4.向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
鱼儿为什么能在水中生存？为什么还要给鱼缸加一个供氧装置呢？
在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 气体体积
气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较
①为什么打开啤酒（含有二氧化 碳气体），会有气泡冒出？②为什么喝过啤酒后会打嗝？
结论：气体的溶解度与压强和温度有关
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小;气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影 响 因 素（温度、压强）
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ Ｂ ）A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
２、20℃时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20℃时，m的溶解度为（ ）A．12g B．22g C．33g D．无法计算
（1）列表法：下表列出了NaCl和KNO3 在不同温度时的溶解度
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 20℃~30℃ 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 20℃~30℃ 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。 50℃时氯化钠的溶解度大概是37g，硝酸钾的溶解度大概是80g左右
（2）溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
思考: 曲线上任意一点、交点、曲线上方 或下方的点分别表示哪些含义？
１、三种溶解度曲线规律
①陡升型：随着温度升高溶解度明显升高（KNO3）
②平缓型：随着温度升高变化不明显（NaCl）
③下降型：随着温度升高溶解度下降（Ca(OH)2）
④M点：t1℃时，甲和丙的溶解度相同
（1）冷却热饱和溶液结晶：（2）蒸发溶剂结晶：
（1）冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3 饱和溶液中得到KNO3 晶体就可以用冷却热饱和溶液法。（2）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就可以用蒸发溶剂的方法。
利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物
如图，甲物质溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小。
(1)若甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质 。(2)若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
３、点与线的位置关系（静点问题）
思考：曲线图中A、B、C、D分别表示 什么意义？
A：在t1℃时，该物质的溶解度为50gB：不饱和溶液C：过饱和溶液D：在t２℃时，该物质的溶解度为20g
４、点与线的位置关系（动点问题）
①加溶质/恒温蒸发溶剂
t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液， 溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃， 析出的固体质量更多。 t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液， 溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数 ，析出固体质量 。
t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液，KNO3 溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃，KNO3 析出的固体质量更多。 t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液，NaCl溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数相等，析出固体质量KNO3更多。
① 查出某种物质在某温度时的溶解度 ②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律 ③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 ⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液 ⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
2.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 ºC。(3)当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
3.结合下图中KNO3 和 NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较大的物质是 。（2）20℃时，将20 g NaCl加入到100g 水中，充分溶解后，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将50℃的KNO3 饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是 。A 溶液中溶质质量不变B 降温后溶液仍是饱和溶液C 溶液中溶质的质量分数变大
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙C 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
5. （双选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A t1℃时，甲物质的溶解度为20gB t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C t1℃，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。
这些现象和物质的溶解度有关 。
以上三组小实验是否可以比较物质的溶解性？
温度不同，不能比较它们的溶解性大小
溶剂的量不同，不能比较它们的溶解性大小
溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解性大小
◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
1. 一定温度2.一定量溶剂3.达到饱和状态4.溶质的质量
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（记 着 温 饱）
例:20℃时，S蔗糖=203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在饱和溶液中，溶质质量,溶剂质量,溶解度之间的关系
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）
判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ）缺少：温度2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ）缺少：100 g 溶剂3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ）缺少：达到饱和溶液4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）缺少：单位
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色
思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念， 表示什么意思呢？
1. A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（ ） （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 （3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
1. A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？（ ） （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___ 溶物质。 （3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
2.已知20℃时，20 g 水中溶解了0.03 g A 物质达到饱和状态，则A物质属于 （ ）A 易容物质 B 可溶物质C 难溶物质 D 微溶物质
3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是 （ ）A 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液
4.向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
鱼儿为什么能在水中生存？为什么还要给鱼缸加一个供氧装置呢？
在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 气体体积
气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较
①为什么打开啤酒（含有二氧化 碳气体），会有气泡冒出？②为什么喝过啤酒后会打嗝？
结论：气体的溶解度与压强和温度有关
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小;气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影 响 因 素（温度、压强）
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
１、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ Ｂ ）A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
２、20℃时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20℃时，m的溶解度为（ ）A．12g B．22g C．33g D．无法计算
（1）列表法：下表列出了NaCl和KNO3 在不同温度时的溶解度
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 20℃~30℃ 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 。 20℃~30℃ 2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。 50℃时氯化钠的溶解度大概是37g，硝酸钾的溶解度大概是80g左右
（2）溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
思考: 曲线上任意一点、交点、曲线上方 或下方的点分别表示哪些含义？
１、三种溶解度曲线规律
①陡升型：随着温度升高溶解度明显升高（KNO3）
②平缓型：随着温度升高变化不明显（NaCl）
③下降型：随着温度升高溶解度下降（Ca(OH)2）
④M点：t1℃时，甲和丙的溶解度相同
（1）冷却热饱和溶液结晶：（2）蒸发溶剂结晶：
（1）冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3 饱和溶液中得到KNO3 晶体就可以用冷却热饱和溶液法。（2）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就可以用蒸发溶剂的方法。
利用结晶的方法分离或提纯两种可溶性固体混合物
如图，甲物质溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小。
(1)若甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质 。(2)若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
３、点与线的位置关系（静点问题）
思考：曲线图中A、B、C、D分别表示 什么意义？
A：在t1℃时，该物质的溶解度为50gB：不饱和溶液C：过饱和溶液D：在t２℃时，该物质的溶解度为20g
４、点与线的位置关系（动点问题）
①加溶质/恒温蒸发溶剂
t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液， 溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃， 析出的固体质量更多。 t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液， 溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数 ，析出固体质量 。
t2℃时，溶剂质量相同的两种饱和溶液，KNO3 溶液的质量更多；此时同时降温到t1℃，KNO3 析出的固体质量更多。 t2℃时，溶液质量相同的两种饱和溶液，NaCl溶液的溶剂质量更多；此时同时降温到t1℃，两溶液质量分数相等，析出固体质量KNO3更多。
① 查出某种物质在某温度时的溶解度 ②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律 ③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 ⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液 ⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
2.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 ºC。(3)当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
3.结合下图中KNO3 和 NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，溶解度较大的物质是 。（2）20℃时，将20 g NaCl加入到100g 水中，充分溶解后，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将50℃的KNO3 饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是 。A 溶液中溶质质量不变B 降温后溶液仍是饱和溶液C 溶液中溶质的质量分数变大
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙C 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
5. （双选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A t1℃时，甲物质的溶解度为20gB t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C t1℃，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙
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