人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体当堂达标检测题，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C. MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D. 离子晶体中只可能存在阴、阳离子
2. 氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是( )
A. 金刚石和C60B. 碳化硅和水晶C. 水银和铝D. 硝酸钠和晶体硅
3. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑥⑦D. ③⑤
4. 下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是
A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
5. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤硬度由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑥⑦D. ③⑤
6. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )
A. CO2和SiO2B. NaCl和HClC. CO2和CS2D. CCl4和MgCl2
7. 下列有说法不正确的是( )
A. 离子晶体的晶格能是气态离子形成1ml晶胞时放出的能量
B. 固体不导电，熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键
C. 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
D. 温度升高，金属的导电性将变弱
8. 下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小，所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A. ①③⑦B. 只有⑦C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧
9. 下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列，正确的是。( )
A. NaCl、SiO2、CO2B. NaCl、CO2、SiO2
C. CO2、NaCl、SiO2D. SiO2、NaCl、CO2
10. NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。所列化学方程式中的5种物质所属的晶体类型没有 ( )
A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体
11. 下列有关性质的比较，正确的是 ( )①硬度：BaO>CaO>MgO
②水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
③沸点：HCl>HF
④晶格能：NaCl>MgO
⑤分子或离子中键角：H2O< H3O+，NH3MgF2>AlF3
⑦沸点：H2O>HF>NH3
⑧熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠
⑨熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰
A. ①②⑦⑨B. ①②⑤⑦⑨C. ②④⑤⑦D. ②⑤⑦⑨
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、a、b、c是由这些元素组成的物质，其中m是日常生活中常用的调味品，b为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是( )
A. 非金属性：Z>X>W
B. 原子半径：WCH3CH2OCH2CH3 ③沸点：HCl>HF
④晶格能：NaCl>MgO ⑤分子或离子中键角：H2O< H3O+，NH3MgF2>AlF3 ⑦沸点：H2O>HF>NH3
⑧熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠 ⑨熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰
A. ①②⑦⑨B. ①②⑤⑦⑨C. ②④⑤⑦D. ②⑤⑦⑨
15. 下列有关性质的比较，正确的是( )①硬度：BaO>CaO>MgO②水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
③沸点：HCl>HF④晶格能：NaCl>MgO
⑤分子或离子键角：H2OAlF3
⑦沸点：H2O>HF>NH3⑧熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠
⑨熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰
A. ①②⑦⑨B. ①②⑤⑦⑨C. ②④⑤⑦D. ②⑤⑦⑨
二、实验题
16. 近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．
完成下列填空：
(1)H2S的分子构型为 ______。
(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ______。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10ml⋅L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。0～10min，H2S的平均反应速率v=______。
(4)在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α ______，(选填“增大”或“减小”)，该反应是 ______反应。(选填“吸热”或“放热”)
(5)CO2和COS结构相似，沸点：CO2______COS(选填“>”或“离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤离子半径与晶格能大小成反比，则F−、Cl−、Br−、I−的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故⑤正确；
⑥硅原子的最外层电子数为4，1个硅原子含有4个硅氧键，故⑥SiO2错误；
⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故⑦错误；
故选D．
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查分子晶体、离子晶体以及金属晶体的有关性质以及晶体之间性质的差异性，能正确提取表中信息，掌握各类晶体性质是解题的关键。
【解答】
A.金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A项错误；
B.AlCl3属于分子晶体，熔点较低，熔化时破坏分子间作用力，AlF3属于离子晶体，熔点较高，熔化时破坏离子键，故B项错误；
C.C和Si同主族，但其氧化物的晶体类型不同，CO2晶体和SiO2晶体分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C项错误；
D.Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D项正确。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
①分子晶体中不一定都存在共价键，如单原子分子形成的分子晶体，故①错误；
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中只有金属阳离子没有阴离子，是自由电子带负电荷，故②错误；
③金刚石、SiC是共价晶体，根据原子半径越小，晶体熔沸点越高分析，金刚石的熔点高于碳化硅，NaF是离子晶体，熔点比共价晶体的低，H2O、H2S为分子晶体，但水分子之间存在氢键，熔点比硫化氢的高，所以晶体的熔点依次降低正确，故③正确；
④离子晶体中有离子键可能有共价键，如氢氧化钠中，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤F−、Cl−、Br−、I−的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，硬度由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故⑤正确；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，每个氧原子与2个硅原子以共价键相结合，故⑥错误；
⑦共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，故⑦错误。

6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了晶体类型，题目难度不大。
【解答】
根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，共价晶体是原子间以共价键结合形成的晶体。
A.CO2是分子晶体、SiO2是共价晶体，两者晶体类型不同，故A错误；
B.NaCl是离子晶体、HCl是分子晶体，两者晶体类型不同，故B错误；
C.CO2是分子晶体、CS2是分子晶体，两者晶体类型相同，故C正确；
D.CCl4是分子晶体、MgCl2是离子晶体，两者晶体类型不同，故D错误。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了晶格能的定义和金属晶体的知识，要明确自由电子为整块金属晶体共用，利用金属键可解释金属的一些物理通性。
【解答】
A.晶格能是标准状况下，气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，形成1ml晶体而非晶胞，故A错误；
B.固体不导电、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键，故B正确；
C.根据钠晶胞的结构图可知，为体心立方堆积，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，则钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C正确；
D.温度升高，金属离子与电子之间碰撞加剧，金属导电性变弱，故D正确．
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查晶体类型与结构、化学键等，题目较难，注意稀有气体是单原子分子，不存在化学键，形成分子晶体。
【解答】
①二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体，故错误；
③二氧化硫常温下是气体，而硫是固体，所以SO2熔沸点低于S，故错误；
④Mg2+半径小于Ca2+半径，MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，所以碳酸钙的分解温度比碳酸镁的温度高，故错误；
⑤分子晶体的堆积一般为分子密堆积，但有氢键时，配位数改变，如由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故错误；
⑥离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体不导电，故错误；
⑦离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误。
故选B。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查晶体熔沸点的比较，题目难度一般，解题关键是正确判断晶体的类型。
【解答】
SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，故熔点SiO2>NaCl>CO2，D正确。
故选：D。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查晶体类型，难度不大，注重基础，侧重能力的培养和训练。
【解答】
Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，故C正确，
故选C。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质比较，难度一般，考查了学生的综合分析能力，要求学生对理论知识了解透彻。
【解答】
①r(Mg2+)钠，故⑧错误；
⑨一般情况，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，常温下水为液态，碘为固态，所以熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰，故⑨正确，
所以正确的有②⑤⑦⑨，故D正确。
故选D。
12.【答案】C
【解析】m是日常生活中常用的调味品，其水溶液电解得到黄绿色气体单质b，则m为氯化钠、a为氢气或氢氧化钠、b为氯气、c为氢氧化钠或氢气。则W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。氧元素的非金属性强于氯元素，A项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则钠原子的原子半径大于氯原子，B项错误；氧元素和氢元素可以形成共价化合物H2O2，氧元素与钠元素可以形成离子化合物Na2O2，C项正确；氯化氢是共价化合物，属于分子晶体，D项错误。
13.【答案】B
【解析】A.这几种物质都是离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，阳离子半径依次减小，则熔点依次升高，故A错误；
B.这几种物质都属于分子晶体且都不含氢键，其相对分子质量依次减小，则熔点依次降低，故B正确；
C.水中含有氢键熔点最高，相对分子质量H2Se>H2S，所以熔点高低顺序是H2O>H2Se>H2S，故C错误；
D.这几种物质都是原子晶体，键长C−C冰，故⑨正确，所以正确的有②⑤⑦⑨，故D正确。
故选D。

15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质比较。难度中等，考查了学生的综合分析能力，要求学生对理论知识了解透彻。
【解答】
①r(Mg2+)离子晶体>分子晶体，所以熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰，故⑨正确，所以正确的有②⑤⑦⑨，故D正确。
故选D。

16.【答案】V形 abc 4×10−4ml⋅L−1⋅min−1 增大 吸热 < CO2和COS结构和组成相似，固体均为分子晶体，但COS相对分子质量大，分子间作用力强，沸点越高 CuSO4溶液
【解析】解：(1)H2S分子中心原子的价层电子对个数=成键电子对数+孤电子对数=2+12(6−2×1)=2+2=4，氧原子有2对孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，所以分子的构型为V形，
故答案为：V形；
(2)a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸，而亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故a正确；
b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故b正确；
⋅L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故c正确；
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，酸的强弱与其还原性强弱无关，则不能用于比较酸性的强弱，故d错误；
故答案为：abc；
(3)设生成的水的物质的量为xml，
根据可逆反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)
开始(ml)0.40 0.10 0 0
反应(ml) x x x x
平衡(ml)0.40−x 0.10−x x x
则反应平衡后水的物质的量分数为0.02=x0.40−x+0.10−x+x+x，则x=0.01ml，v(H2S)=△c△t=×10min=4×10−4ml⋅L−1⋅min−1，
故答案为：4×10−4ml⋅L−1⋅min−1；
(4)在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，生成水的物质的量增大，则消耗的H2S的量增大，所以硫化氢的转化率增大；升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，
故答案为：增大；吸热；
(5)CO2和COS结构和组成相似，固体均为分子晶体，但COS相对分子质量大，分子间作用力强，沸点越高，所以沸点：CO2