人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键随堂练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．B．C．D．
2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
4．下列粒子的电子式书写正确的是
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁：D．
5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaOD．②表示的是阴离子
7．下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
8．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
9．下列关于氢键的说法正确的是
A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
10．当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是
A．分子间距离B．碘分子结构C．分子内共价键D．分子的化学性质
11．下列电子式中，不正确的是
A．B．C．D．
12．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．分子中两个氧原子核之间的距离
13．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．1个分子中含3个键
C．分子中键与键的个数之比为
D．已知中含有键，1个分子中含有2个键
14．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
A．B．C．D．
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族.下列结论正确的是
A．原子半径的大小顺序为
B．Y的氯化物中含有离子键和共价键
C．Y的氧化物中不含离子键
D．X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
二、实验题
16．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 ml的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 ml/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是_____________，A中发生的反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_____________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。
④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______________（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。
18．Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是_______________________________________；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是_____________________________________。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是_______________________________(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是__________________________。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？___________；理由是______________________________________________________________。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。___________________________________________________。
三、元素或物质推断题
19．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
20．随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。
化学键
键能/()
413.4
390.8
462.8
568
键长/
109
101
96
92
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
编号元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y
M层比K层少1个电子
Z
是第3周期元素的简单离子中半径最小的
参考答案：
1．A
【详解】A．既含有离子键又含有非极性共价键，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根由非极性共价键形成，A正确；
B．NaOH既含有离子键又含有极性共价键，B错误；
C．只含有离子键，C错误；
D．只含有离子键，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
3．B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；
B．氯离子电子式为，B错误；
C．氧化镁电子式为，C错误；
D．KF的电子式为，D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误；
B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误；
C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；
D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确；
故选D。
6．C
【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；
B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；
D．②为O2-，为阴离子，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；
B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；
C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；
D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，并非化学键，它只影响物质的物理性质，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．冰中的水分子间的间隙较大，排列较松散，其密度小于液态水，故C错误；
D．水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定的水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以测定的相对分子质量大于理论值，故D正确；
答案选D。
10．A
【分析】固体碘是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。升华是由固体I2变为气态I2，物质 的分子结构不变。
【详解】A．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力，使物质分子之间距离增大，A符合题意；
B．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力,而I2分子中的化学键没有断裂，因此碘分子结构不变，B不符合题意；
C．碘升华是物质状态的变化，物质变化属于物理变化，破坏的作用力是分子间作用力，而物质分子内的化学键不变，C不符合题意；
D．碘升华时物质状态发生变化，物质变化是物理变化，由于没有新物质产生，因此物质分子的化学性质不变，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；
B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；
C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；
D．分子中两个氧原子不成键，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误；
B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误；
C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确；
D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误；
故答案选C。
14．D
【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。
15．A
【分析】由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分别为C、N或O、F，W、Z同主族，则Z为或S，根据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知，W、Z不可能为O、S，故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、。
【详解】A．同周期元素原子半径从左往右减小，同主族元素原子从上往下增大，故原子半径：，A正确；
B．中只含离子键，B错误；
C．Mg的氧化物为，为离子化合物，其中含有离子键，C错误；
D．N的氧化物对应的水化物为或，其酸性均强于，D错误；
故选A。
16． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
【分析】I．(1)元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
II．(3)根据仪器的构造判断仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
(4)设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据Cl2与Na2S的置换反应验证；
(5)要证明非金属性：C＞Si，可根据二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明。
【详解】I．(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强；同一主族，原子序数越大，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以元素金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可说明碱性NaOH＞NH3•H2O，但不能说明元素的金属性：Na＞N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是N的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
II．(3)根据装置图可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D的作用是防止倒吸，可避免C中液体进入锥形瓶中；
(4)要设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据活动性强的单质能够将活动性弱的从化合物中置换出来验证，即利用Cl2与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，在B中反应制取Cl2，在装置C中发生反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成；
(5)若要证明元素的非金属性：C＞Si，可通过CO2和Na2SiO3在溶液中发生复分解反应生成难溶性的硅酸来证明，A中可以加无挥发性的H2SO4，B中加Na2CO3溶液，二者反应制取CO2，然后将反应产生的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此会看到：产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则元素的非金属性：C＞Si。
【点睛】本题考查物质的性质及实验方案设计。明确物质的性质是解本题关键，清楚元素的金属性、非金属性强弱判断方法，利用氧化还原反应或复分解反应规律进行设计实验，根据离子方程式中物质拆分原则，结合电荷守恒、原子守恒书写离子方程式。
17． HNO3>H2CO3>H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－ Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－ 溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子,氯气必须少量,否则干扰了检验结果 增大
【详解】分析：（1）同一周期元素，从左到右元素的非金属性随原子序数增大而增大；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）依据氯化氢是共价化合物书写电子式；
（4）根据单质与水反应剧烈程度或最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断；（5）①由图可以知道，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应；②NaOH溶液吸收多余氯气；③碘在四氯化碳中为紫红色；氯气能够氧化溴离子和碘离子,氯气必须少量，否则干扰了检验结果；④同主族元素从上到下,电子层、原子半径均增大，得到电子能力减弱。
详解:(1) 第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl，原子结构示意图是 ；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。
（3）HCl是共价化合物，形成过程表示为：。
（4）比较钠和铝的金属性强弱：a. 单质的熔点不能比较，a错误；b. 化合价高低不能比较，b错误；c. 单质与水反应Na比Al剧烈,可以比较，c正确；d. 最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强，可以比较，d正确；故选cd。
（5）①由图可以知道，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，该离子反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；
因此，本题正确答案是：分液漏斗；2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；
②NaOH溶液吸收氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；
③溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；若通入过量氯气,剩余的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰了溴与碘离子的反应，所以氯水滴加少量的原因是：氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰了检验结果；
因此，本题正确答案是：氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰了检验结果。
④同主族元素从上到下，电子层、原子半径均增大，得到电子能力减弱；
因此，本题正确答案是：增大。
18． 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 四氯化碳或苯 氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【详解】试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。
（2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。
（3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。
（4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及语言的组织、表达能力，有利于培养学生的实验操作、设计以及应试能力等。
19．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。
【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；
（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。
A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；
B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；
D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；
故选CD。答案为：Na；CD。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
20．(1)第三周期第ⅢA族
(2) O2- Na+ HClO4 H2SO4
(3) O H2S
(4) 单键 双键 三键 链状 环状
(5)或
【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl。
【详解】（1）f为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
（2）d、e常见离子的半径大小O2-＞Na+，核外电子排布相同的离子，序大径小；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）O、S的单质分别与H的单质化合时，较容易的是O，形成的化合物热稳定性较差的是H2S，非金属性O＞S，非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，生成的简单氢化物越稳定；
（4）C元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成单键、双键、三键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成链状，也可以连接形成环状，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
（5）上述元素形成的四原子共价化合物有NH3、H2O2，电子式为、。