人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．最高化合价：a＞b＞c＞d
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
2．下列说法中正确的个数有
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用
②CO2和H2O反应的产物是离子化合物
③离子化合物中一定不含共价键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个B．1个C．2个D．3个
3．下列电子式的书写正确的是
A．氮原子： B．O2-： C． D．
4．下列分子的电子式书写正确的是
A．氨气B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
5．科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlP4有6ml极性键
B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA
C．在上述反应中，PH3为氧化产物
D．KH2PO2为酸式盐
6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaIB．和NaOH
C．和D．和
7．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
8．下列物质中，属于共价化合物的是
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH
9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
10．下列粒子的电子式书写正确的是
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁：D．
11．下列微粒结构示意图错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．钠离子的结构示意图：
C．S2-的结构示意图：
D．镁离子的结构示意图：
12．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
13．下列化学用语正确的是
A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．乙烷的结构式：
C．甲烷分子的球棍模型
D．丙烷分子的空间充填模型：
14．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有任何化学键D．离子中不可能含有任何化学键
15．下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的叙述，正确的是
A．铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合
B．铵根离子与硫酸根离子间以共价键结合
C．硫酸铵中任意原子间均以离子键结合
D．硫酸铵中不含金属元素，故不可能存在离子键
二、实验题
16．动手实践。
某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，进行实验并记录了有关实验现象。
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等； ， ， ，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并写出相应反应的化学方程式）
(4)实验结论： 。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论 。
(6)为探索同周期元素性质的递变规律，你还能提出其他的可行性方案吗 ？
17．Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是 ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是 。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是 (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是 。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ ；理由是 。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。 。
三、元素或物质推断题
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置 。
(2)元素⑧的原子结构示意图是 。
(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为 。
(4)上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有 (写二即可)。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程： 。
19．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A ；B ；C ；D 。
(2)B原子的结构示意图： 。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 → (用化学式表示)，每有1 ml DCB3参加反应，电子转移 ml。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是 (写电子式)，属于共价化合物是 (写电子式)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向新制得的溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入稀盐酸中
D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
实验步骤
实验现象
化学方程式
①


②


③


④


⑤


⑥


IA
0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
原子核内只有1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
参考答案：
1．D
【分析】由a的原子结构示意图分析得x＝2，a应为硅元素，位于第3周期；因为a、b、d同周期，且b元素显+1价，故b应为钠元素；又因c显-3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷元素，c应为氮元素。据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞Si＞P＞N，A错误；
B．主族元素最高价等于最外层电子数，则最高化合价：P=N＞Si＞Na，B错误；
C．原子序数等于质子数，则原子序数：P＞Si＞Na＞N，C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性：N＞P＞Si，D正确；
答案选D。
2．A
【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误；
②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；
③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；
⑤金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子键，⑤错误；
⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑥错误；
综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。
3．C
【详解】A．电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子的电子式为 ，A项错误；
B．阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”， O2-的电子式为 ，B项错误；
C．化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，氧化钠的电子式为 ，C项正确；
D．CaCl2的电子式为： ，D项错误；
故选C。
4．C
【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误；
B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误；
C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；
D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误；
故选C。
5．B
【详解】A．由P4分子结构可知含有6个P-P非极性键，则1mlP4有6ml非极性键，A错误；
B．标况下，22.4LPH3的物质的量为，P4转化为PH3中磷元素从0价降低至-3价，得到3个电子，则生成1ml PH3时反应转移的电子数为3NA，B正确；
C．该反应中P4转化为PH3中磷元素化合价降低，被还原，则PH3为还原产物，C错误；
D．若KH2PO2为酸式盐，会继续与足量的KOH溶液反应，KH2PO2能稳定存在说明其属于正盐，D错误；
故选：B。
6．D
【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误；
B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误；
C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误；
D．和都只含有极性共价键，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；
B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；
C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；
D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．氧化钠是含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．氯化钠是含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．氯化氢是含有共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．氢氧化钠含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误；
B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误；
C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；
D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确；
故选D。
10．D
【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；
B．氯离子电子式为，B错误；
C．氧化镁电子式为，C错误；
D．KF的电子式为，D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl-，核外有18个电子，其结构示意图为，A项正确；
B．Na原子失去一个电子形成Na+，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确；
C．S原子得到两个电子形成S2-，核外有18个电子，其结构示意图为，C项正确；
D．Mg原子核电荷数为12，失去两个电子形成Mg2+，核外有10个电子，其结构示意图为，D项错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误；
B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确；
C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误；
D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；
B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；
C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；
D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故A正确；
B．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故B错误；
C．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，铵根离子中的N和H、硫酸根离子中的S和O之间以共价键结合，故C错误；
D．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，存在离子键，故D错误；
答案选A。
16．(1)探究同周期元素性质递变规律
(2) 试管 烧杯 胶头滴管
(3) B Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ F Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ A 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ E AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2
(4)同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
(5)从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强
(6)检测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
【分析】根据实验现象可以判断反应的剧烈程度，根据剧烈程度可以判断金属的活泼性，通过活泼性从而能判断同周期元素在同周期中的变化规律；
（2）从实验操作中可得出，所需仪器：试管，烧杯，酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
【详解】（1）探究同周期元素性质递变规律；
（2）①由分析可知，试管；
②由分析可知，烧杯；
③由分析可知，胶头滴管；
（3）①B．有气体产生，溶液变成浅红色；
②发生的反应为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；
③F．生成淡黄色沉淀；
④发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；
⑤A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色；
⑥发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
⑦C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑧Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
⑨D．反应较快，产生无色气体；
⑩发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
⑪E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
⑫AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2；
（4）同周期元素，从左到右，金属与水（酸）反应剧烈程度依次减弱，金属性逐渐减弱，氯气可以置换出硫单质，非金属性逐渐增强；
（5）从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；
（6）根据元素周期律最高价氧化物对应水化物的酸性越强则对应元素非金属性越强，碱性越强则对应元素金属性越强，方案为：检测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
【点睛】镁与冷水不反应，但与沸水能反应生成氢氧化镁和氢气；铝与冷水不反应，与热水也不反应。由于现象不太明显，所以可用镁、铝与盐酸反应进行金属性强弱的确认。
17． 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 四氯化碳或苯 氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【详解】试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。
（2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。
（3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。
（4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及语言的组织、表达能力，有利于培养学生的实验操作、设计以及应试能力等。
18．(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3)
(4))NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
(5)
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
【详解】（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；
故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；
故答案为：
（3）N元素形成的简单阴离子是N3-，其电子式为；
故答案为：；
（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；
故答案为：NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
故答案为：。
19．(1) 氢 氧 氯 钠
(2)
(3) 离子键和共价键 NaOH=Na++OH-
(4) NaClO3 Cl2 5
(5) 、
【分析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。
【详解】（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
故答案为：氢；氧；氯；钠。
（2）B为氧元素，8号元素，原子的结构示意图为；
故答案为：。
（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为 ；NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
故答案为：离子键和共价键； ；NaOH=Na++OH-。
（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由+5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1 ml NaClO3参加反应，电子转移5 ml；
故答案为：NaClO3；Cl2；5。
（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为 、 ；HClO是共价化合物，电子式为 。
故答案为： 、 ；