盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活关系密切，下列说法错误的是( )
A.在和的平衡体系中，加压后颜色变深可用勒夏特列原理解释
B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料会产生大量气泡的原因可以用压强对化学平衡的影响解释
D.用外加电流法防止钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极
2．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中旧键断裂放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B.向该体系中加入催化剂，、均减小，也减小
C.该反应的反应热
D.A比B更稳定
3．下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A.已知，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热
B.已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ
C.已知，，则
D.测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大
4．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：
B.离子半径：
C.简单氢化物的稳定性：
D.第一电离能：
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，溶液中，所含总数为
B.溶液中含有的数为
C.向溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含的数目为
D.在钢铁吸氧腐蚀中，若生成，被还原的分子数为
6．我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将和转化成合成气（CO和）。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应：。下列说法错误的是( )
A.CO的生成速率等于消耗速率的2倍
B.若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变
C.平衡时CO、的体积分数相等
D.当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态
7．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．以下图像对应的叙述正确的是( )
A.图甲：A的平衡转化率为50％
B.图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
C.图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小
D.图丁：对于反应，
9．如图所示为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是( )
A.和的关系是
B.A点到D点：加入少量碱可实现
C.的关系是
D.时，的硫酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
10．25℃时，用浓度为的HA溶液滴定20mL浓度为的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.应选用酚酞作指示剂
B.M点溶液中存在：
C.N点溶液中存在：
D.
11．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B.放电时，电子的移动方向：电极电极隔膜→电极a
C.充电时，电路中转移时，阴极质量减重78g
D.充电时，阳极区可能发生的反应有
12．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，正确的是( )
A.反应在前10min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08ml的CO、和，则达到新平衡前
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05mlCO和，达到平衡时，
13．T℃下，三种硫酸盐（M表示或或）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A.Y点对应的是的过饱和溶液，不能继续溶解
B.X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中
C.在T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀
D.T℃下，反应的平衡常数为
14．设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是( )
A.装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小
B.乙室电极反应式为
C.为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜
D.若甲室减少150mg，乙室增加300mg，则此时已进行过溶液转移
15．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化关系
B.KHR溶液中存在：
C.Y点溶液中存在：
D.当溶液的时，存在：
二、填空题
16．a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
（1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。
（4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“>”“<”或“=”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。
17．我们的日常生产、生活与化学有着紧密的联系。
Ⅰ.已知次磷酸（）是一元中强酸，请回答：
（1）写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：__________。
Ⅱ.现有常温下的盐酸溶液和的醋酸溶液，请根据下列操作回答问题：
（2）①常温下，溶液加水稀释，下列数值增大的是__________（填字母）。
A.B.
C.D.
②取10mL醋酸溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③相同条件下，取等体积的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与0.1ml/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积__________（填“>”“<”或“＝”）。
（3）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的氢离子的浓度，此温度下，将盐酸溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则__________。（忽略混合后溶液体积变化）
Ⅲ.25℃时，有浓度均为0.10ml/L的下列4种溶液及几种酸的电离平衡常数：
①NaCN溶液
②NaOH溶液
③溶液
④溶液
（4）这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
（5）向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为__________。
（6）测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________（保留1位有效数字）。
（7）和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）ml/L。
18．由菱锰矿（主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素）制备一种新型锂电池的正极材料（）的工艺流程如图所示：
已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③BaS可溶于水。
（1）为提高反应器中的溶矿速率，可采取的措施有__________（写一条）。
（2）加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是__________。
（3）溶矿反应完成后，先向反应后的溶液中加入石灰乳至溶液，再加BaS进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将完全沉淀为的原因是__________。
（4）若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为__________；生产中也可用__________（填化学式）代替BaS除去，同时还可以增加产量。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为__________。
（6）高温煅烧时，生成的化学方程式为__________。
19．乙烯是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。
Ⅰ.（1）常温常压下：①
②
③
则表征燃烧热的热化学方程式为__________。
Ⅱ.利用和合成乙烯：。
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数__________（填“>”或“<”）。
图1
（3）300℃时，向1L恒容密闭容器中通入、，平衡时转化率为50％，__________（结果保留两位有效数字）。
Ⅲ.根据如图2所示装置完成下列问题：
图2
（4）乙烯燃料电池的负极上发生的反应为__________。
（5）写出乙池中电解的总反应的化学方程式：__________。
（6）甲池中消耗224mL（标准状况下），此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的__________。
（7）若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），电路中转移的电子的物质的量是__________ml。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：中和反应的反应热，A错误；合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B正确；气态硫完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，C错误；铜丝导热，使反应放出的热量散失，D错误。
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的判断。A项，由化学方程式可知，CO的生成速率等于消耗速率的2倍，正确；B项，若向容器中充入惰性气体，由于各组分的浓度不变，则正、逆反应速率保持不变，正确；C项，由化学方程式可知，CO、的体积之比始终为1：1，则平衡时CO、的体积分数相等，正确；D项，由于反应物和生成物均为气体，则混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）铜；ds
（2）哑铃形；3
（3）；
（4）>；核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
解析：
17．答案：（1）
（2）BD；减小；<
（3）9：1
（4）②①④③
（5）
（6）0.02
（7）
解析：
18．答案：（1）粉碎菱锰矿（或适当升高温度或适当增大硫酸浓度等，合理即可）
（2）或能催化分解，利用率低
（3）完全沉淀为时，溶液中部分也会形成沉淀，使产物的产率降低
（4）或；MnS
（5）
（6）
解析：
19．答案：（1）
（2）>
（3）（或0.011）
（4）
（5）
（6）1.16；0.1
（7）0.8
解析：
选项
实验目的
实验操作
A
证明溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
B
制得固体
将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
C
比较盐酸和醋酸的酸性强弱
相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH
D
探究温度对反应速率的影响
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
0
10
20
30
0.10
0.04
0.02
0.20
0.04
a
a的一种单质是天然存在的最硬的物质
b
在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c
c元素基态原子的电子排布式为
d
d基态原子的；；；
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f位于周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
HCN
离子
0.5
2
2
0.5