深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷（含答案）

这是一份深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

深圳市高级中学2022-2023学年高二上学期阶段性测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列各项涉及材料属于有机高分子材料的是( )
A.“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金
B.“北斗系统”芯片材料高纯硅
C.“祝融号”集热材料正十一烷
D.“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯
2、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A.碳和二氧化碳在高温下的反应 B.碳酸钙高温分解
C.氢氧化钠和盐酸的反应 D.铝片和稀硫酸反应
3、下列表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式： B.中子数为20的Ar原子：
C.的结构示意图： D.H2S的电子式：
4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.甲测定化学反应速率
B.乙证明分解反应催化效果好于
C.丙探究温度对平衡的影响
D.丁测定中和反应反应热
5、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是( )

A.a的一氯代物有3种 B.b中含有的官能团是苯环和碳碳三键
C.b是的单体 D.a、b、c互为同分异构体
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol含有C-Cl键的数目为2
B.0.1的盐酸中含有氯离子总数为0.1
C.一定条件下，1mol 与3mol 充分反应，生成的分子数为2
D.1mol 与足量反应，生成的分子数目为
7、部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )

A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B.c′使溴水褪色，体现其漂白性
C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )

A.X、Y、Z三种元素形成最简单氢化物最稳定的是Z
B.X、Y、Z原子半径最大的是X
C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D.该模型表示的有机物能与乙醇反应
9、利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.B、E两点对应的正反应速率大小为小于
B.s向里快速推注射器活塞，s向外快速拉注射器活塞
C.F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H
D.C点时体系的颜色比D点深
10、研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与CNH（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.CNH比HCN更稳定
B.HCN（g）→CNH（g）为吸热反应，但反应条件不一定要加热
C.1molHCN（g）中的所有化学键全部断开需要放出127.2kJ的热量
D.1molHCN（g）转化为1molCNH（g）需要吸收56.3kJ的热量
11、反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢反应
② 快反应
下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能比反应②大
B.增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.升高温度，可提高反应①、②的速率
D.该反应的快慢主要取决于反应①
12、一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是( )

A.负极反应为：
B.正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4mol电子
C.短路膜和常见的离子交换膜一样，能传递离子，不能传递电子
D.该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
13、下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL0.1溶液，向其中盛有1mL溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
B
检验某溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
C
探究氧化性比强
将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2的硫酸溶液，加热一段时间，再加入少量新制悬浊液加热，观察实验现象
A.A B.B C.C D.D
14、下列叙述与图对应的是( )

A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为：2AB+3C
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
15、在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示：

下列说法中错误的是( )
A.总反应的热化学方程式为
B.转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol
C.转化过程中断裂与形成的共价键种类相同
D.转化过程中的成键数目发生变化
16、在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是( )
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
B.a点的反应速率小于b点的反应速率
C.343K时
D.由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
二、实验题
17、是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
（1）制备无水氯化铁

①仪器X的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______→j，k→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究与的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（ⅰ）与发生络合反应生成（红棕色）；
（ⅱ）与发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______
步骤
现象
结论
Ⅰ.取5mL1溶液于试管中，通入至饱和
溶液很快由黄色变红棕色

Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液
溶液中无明显光路
②红棕色物质不是___（填分散系种类）
Ⅲ.将步骤I中的溶液静置
1小时后，溶液逐渐变为浅绿色

Ⅳ.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴溶液
③_____
溶液中含有
④实验结论：反应（ⅰ）、（ⅱ）的活化能大小关系是：E（ⅰ）_______E（ⅱ）（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K（ⅰ）_______K（ⅱ）。
⑤另取溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应（ⅱ）快速发生可采取的措施是_______。
18、钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ.由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质）制备的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______（任写二种即可）。
（2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
（3）加入铁屑的作用是_______。
（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。
②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ.以为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
（6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。
三、填空题
19、原理综合题
（1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ的_______。
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则=_______（用表示）。
②反应Ⅰ能自发进行的条件是_______（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）。
（2）脱硝反应之一：。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
3
6
12
24
n（）/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
①反应在0～3s内的平均速率v（）=_______。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。（填字母）
a.混合气体密度不再变化
b.单位时间内消耗2mol的同时生成1mol
c.
d.混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。
④T℃时，若上述容器中充入1.0mol、0.5mol和0.5mol、0.5mol，开始时反应_______（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
（3）研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。该电池负极的电极反应式为_______。

20、原理综合题
（1）已知：，钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，（s）与（g）反应生成（s）和（s）的热化学方程式为：_______。

（2）T℃时，在恒容密闭容器中通入，发生反应：，容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v（）时间t与分压P（）的关系如图所示。

①t=400s时，的转化率为_______（保留2位有效数字）；反应速率满足，k=_______；400s时v（）=_______。
②达到平衡时，测得体系的总压强P（总）=121.6kPa，则该反应的平衡常数=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用催化剂M催化，加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。

转化为的化学方程式为_______。
（4）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

在催化剂乙作用下，图中M点NO转化率_______（填“一定是”、“可能是”、“一定不是”）平衡转化率，理由是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金属于金属材料，故A不选；
B.“北斗系统”芯片材料高纯硅属于无机非金属材料，故B不选；
C.“祝融号”集热材料正十一烷的相对分子质量很小，属于有机物，不属于高分子材料，故C不选；
D.“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯属于聚合物，属于有机高分子材料，故D选；
故选：D。
2、答案：D
解析：A.C与反应是吸热反应，是氧化还原反应，故A错误；B.碳酸钙高温分解是吸热反应，不是氧化还原反应，故B错误；C.NaOH和HCl反应为放热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；D.铝和稀硫酸的反应为放热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选：D。
3、答案：A
解析：A.丙烯的结构简式：，A正确；
B.中子数为20的Ar原子：，B错误；
C.核外两个电子层，由内而外电子数为2、8，C错误；
D.为共价化合物，电子式为：，D错误；
故选A。
4、答案：C
解析：A.装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗流失，故A错误；
B.两份溶液中，变量不单一，阴离子也应该相同，不能比较，故B错误；
C.温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，故C正确；
D.温度计不能挨着烧杯底部，缺少搅拌装置环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选C。
5、答案：A
解析：A.a一氯代物位置如图， ，共有3种，A项正确；
B.苯环不是官能团，B项错误；
C.的单体为，C项错误；
D.a、b分子式为，c分子式为，a、b互为同分异构体，D项错误；
答案选A。
6、答案：A
解析：A.1 mol含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2，A正确；
B.溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B错误；
C.氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C错误；
D.过氧化钠与水反应的化学方程式：，1mol 与足量反应，生成的分子数目为0.5，D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：A.催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误；
B.c'为二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性，故B错误；
C.氨气和硝酸具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，当玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确；
D.常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误；
故答案为C。
8、答案：C
解析：A.C、N、O三种元素形成最简单氢化物最稳定的是，A项正确；
B.C、N、O原子半径最大的是C，B项正确；
C.H2O2含非极性共价键，C项错误；
D.丙氨酸能与乙醇发生酯化反应，D项正确；
答案选C。
9、答案：C
解析：A.由上述分析可知，压强骤减，化学反应速率减小，故大于于，故A错误；
B.压强骤减，是快速拉注射器活塞，压强骤升快速，是向里快速推注射器活塞，故B错误；
C.E→H压强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，根据M=可知气体的平均摩尔质量不断增大，即平均相对分子质量；故C正确；
D.C点时反应向逆向进行，D颜色变深，故D错误；
答案选C。
10、答案：B
解析：A.从图中可以看出，CNH的能量比HCN高，则HCN更稳定，A不正确；
B.HCN（g）→CNH（g），反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，可能从周围环境中吸收能量，B正确；
C.从图中可以看出，生成中间产物时，并没有断裂所有的化学键，所以断开1molHCN（g）中的所有化学键，需要吸收的能量大于186.5kJ，C不正确；
D.1molHCN（g）转化为1molCNH（g）时，需要吸收的能量为186.5kJ-127.2kJ =59.3kJ，D不正确；
故选B。
11、答案：B
解析：A.反应的活化能越大，则反应速率就越慢，由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明反应①的活化能比反应②大，A正确；
B.根据速率方程为：可知：的改变对化学反应速率的影响大于改变组成的影响，故增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；
C.升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率增大，C正确；
D.对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，D正确；
故合理选项是B。
12、答案：A
解析：A.由分析可知，负极反应为：，A错误；
B.标准状况下22.4L的物质的量为1mol，根据氧元素化合价变化结合电子守恒可知，，则理论上需要转移4mol电子，B正确；
C.由图示可知，短路膜中存在电子运动，故和常见的离子交换膜不同，它能传递离子，不能传递电子，C正确；
D.由图示可知，该装置吸收含二氧化碳空气，释放出不含二氧化碳的空气，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空气中的捕获，缓解温室效应，D正确；
故选A。
13、答案：A
解析：A.只有溶液浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，A项正确；
B.加入溶液，出现白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能证明含有，B项错误；
C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较、的氧化性，C项错误；
D.葡萄糖与需在碱性条件下反应，则由操作和现象无法检验水解生成的葡萄糖，且没有检验淀粉，应取水解液加入碘水检验是否含淀粉，从而确定水解程度，D项错误；
答案选A。
14、答案：B
解析：
15、答案：C
解析：A.总反应的热化学方程式为-6.57−0.00=，A选项正确；
B.慢反应决定了总反应速率，由反应历程可知，活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，该步活化能最大，反应速率小，是决速步骤，活化能为：49.50−（-154.82）= 204.32kJ/mol，B选项正确；
C.从整个历程来看，断裂键有：C-C、C-H、Ni-C、Ni-H，形成的键有：C-H、Ni-C、Ni-H，断裂与形成的共价键种类不相同，C选项错误；
D.观察图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化，D选项正确；
答案选C。
16、答案：C
解析：
17、答案：（1）圆底烧瓶；；h，i→d，e；g，f→b，c
（2）；胶体；生成蓝色沉淀；<；<；增强溶液的酸性
解析：
18、答案：（1）研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等
（2）+4；
（3）将Fe3+还原为
（4）漏斗、玻璃棒；；冷却结晶
（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（6）保护气，防止Ti被氧化
解析：
19、答案：（1）+41.19kJ/mol；；较低温度
（2）；cd；40；正向进行
（3）
解析：
20、答案：（1）
（2）16%；；；
（3）
（4）一定不是；M点处NO的转化率小于相同温度下甲作催化剂时NO的转化率
解析：