建平县第二高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份建平县第二高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B.工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C.新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．生活离不开化学。下列物质应用错误的是( )
A.—食品添加剂B.—冷冻剂
C.—泳池消毒剂D.—钡餐
3．下列关于化学反应与热能的表述错误的是( )
A.化合反应都是放热反应，化学能转化为热能
B.吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C.断键吸收能量，形成化学键放出能量
D.化学反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
4．物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列含硫物质的说法正确的是( )
A.中S处于最低价态，因此只有还原性
B.S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C.、通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D.浓具有脱水性，因此可以用作干燥剂
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L中含原子总数为3
B.的溶液中，含有数目为
C.24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为
由和组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2
7．在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2ml水蒸气发生反应，5min时测得CO（g）的物质的量浓度为。下列说法正确的是( )
A.
B.5min时的转化率为60%
C.因C足量，所以可以完全转化
D.5min时
8．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向漂白粉溶液中通入少量，生成：
B.向中加入适量稀盐酸：
C，向适量水中加入少量：
D.足量溶液与稀硫酸反应：
10．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.R的最高价氧化物对应水化物为强酸
B.X与Y形成的常见化合物常温下均为液态
C.简单离子半径：YD.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A.铁片是原电池的正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.碳棒上的电极反应式为
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．从工业废液（主要含有）中回收Cu并制备晶体的流程如下：
则下列说法错误的是( )
A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同
C.若试剂c是，则反应的离子方程式为
D.用酸性溶液可检验W浓溶液中是否含有
14．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.反应达到平衡时，A的转化率为40%
C.0~2min内，A的平均反应速率是
D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
15．煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B.分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
C.白色沉淀中一定含有和
D.通入溶液后逸出气体的主要成分是和少量水蒸气
二、填空题
16．氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“洗涤”沉淀的操作是_____。
（2）写出生成沉淀的离子方程式：_____。
（3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为______。
（4）在工业生产中应用广泛。
①固体属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为______。
②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为______。
③在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了______。
17．A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理______（填“相同”或“不同”）。利用下图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置N中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置Ⅴ中反应的化学方程式：______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为______、______（填名称）。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为____________。
（4）向含的无色溶液滴入溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为______，若气体各（标准状况下）通入水中（假设反应完全），向含的无色溶液滴入溶液至溶液恰好呈中性，需要溶液的体积为______L。
（5）向溶液中通入气体直至过量，现象为______。
18．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸（假设反应过程中溶液体积不变），乙中A为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为______；乙为______。
（2）以下叙述中，正确的是______（填字母）。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.两烧杯中发生的反应相同
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为______（填“正极”或“负极”，下同），离子移向______，电极的电极反应式为______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为______（保留三位小数）。
19．在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）用表示的化学反应速率______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是______.
（2）图中A点处反应______（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v（正）______（填“>”或“<”）v（逆）。
（3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是______（任写两点）。
（4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A.混合气体的颜色不再变化
B.
C.混合气体平均摩尔质量保持不变
D.发生反应同时生成
（5）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量______（填“>”“<”或“=”）Q。
参考答案
1．答案：A
解析：铵态氮肥与草木灰混合施用会造成氮肥的肥效流失，铵态氨氮肥受热易分解，所以应深施盖土，A项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B项错误；芯片的主要成分是硅，C项错误；CaO和反应生成，和反应生成，因此燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少的排放，D项错误。
2．答案：B
解析：可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；液氨用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；具有漂白作用，可用作泳池消毒剂，C项正确；在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
3．答案：A
解析：化合反应不一定是放热反应，如C与高温下化合生成CO的反应为吸热反应，A项错误；吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B项正确；断键吸收能量，形成化学键放出能量，C项正确；反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量小于生成物总能量，则反应为吸热反应，反之则为放热反应，D项正确。
4．答案：A
解析：无法一步转化为，A项符合题意；C充分燃烧生成，不充分燃烧生成燃烧生成和在高温下反应生成CO，B项不符合题意；与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和和稀盐酸反应生成、水和，项不符合题意；稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成在中燃烧，生成，D项不符合题意。
5．答案：C
解析：中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误。
6．答案：D
解析：标准状况下，为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误；只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误；，1 ml Mg完全反应时，转移，C项错误；和均是由氧原子构成的，故3.2g混合气体中含有氧原子的物质的量为0.2ml，D项正确。
7．答案：D
解析：5min时，根据题目中的信息列三段式：
碳为固体，表示的化学反应速率没有意义，A项错误；5min时的转化率为，B项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C项错误；5min时，D项正确。
8．答案：B
解析：在无色强碱性溶液中，为蓝色且与反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；四种离子在无色强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B项正确；溶液中与、反应生成、AgOH沉淀，不能大量共存，C项错误；溶液中与反应生成HClO，与反应生成，不能大量共存，D项错误。
9．答案：B
解析：向漂白粉中通入少量，生成：，A项错误；向中加入适量稀盐酸：，B项正确；向适量水中加入少量：，C项错误；足量溶液与稀硫酸反应：，D项错误。
10．答案：C
解析：由题意，X、Y、Z、R对应的元素依次为H、O、Na、S。S的最高价氧化物对应水化物为强酸，A项正确；常温下，均为液态，B项正确；离子半径：，C项错误；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
11．答案：C
解析：铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
12．答案：A
解析：KSCN溶液呈血红色，可判断红色氧化物粉末中含有，A项正确；氯水中含有HCl和HClO，氯水呈酸性，使紫色石蕊变红，HClO有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有，B项错误；铝与NaOH溶液反应生成和，C项错误；，，故不能确定已变质，D项错误。
13．答案：D
解析：试剂a是铁，试剂b是盐酸，A项正确；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确；滤液Z和X中均含有，若试剂c为，发生反应的离子方程式为，C项正确；酸性溶液能氧化而褪色，因此不能用于检验W浓溶液中是否含有，D项错误。
14．答案：B
解析：该反应的化学方程式为，A项错误；反应达到平衡时，A的转化率，B项正确；0~2min内，A的平均反应速率是，C项错误；反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误。
15．答案：C
解析：标准状况下，只有和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5:3:2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；若有4 ml 完全分解，产生16ml气体，其中5 ml 与水反应产生5ml，2 ml 与1ml反应产生，及未反应的4ml与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确。
16．答案：（1）在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次
（2）
（3）
（4）①碱性；；②；③胶体
解析：
17．答案：（1）不同；
（2）饱和食盐水；饱和亚硫酸氢钠溶液
（3）取样，加入足量硝酸钡溶液，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则有
（4）；0.4
（5）先产生白色沉淀，后沉淀消失
解析：
18．答案：（1）化学能转化为热能；化学能转化为电能
（2）CD
（3）正极；负极；；8.125
解析：
19．答案：（1）；随着反应进行，反应物浓度逐渐下降
（2）未达到；>
（3）升温、加压（使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可）
（4）AC
（5）<
解析：
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
该红色氧化物粉末中含有氧化铁
B
向氯水中滴入紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
可以证明氯水中含有
C
将铝片放入氢氧化钠溶液
有气泡产生
铝与氢氧化钠溶液反应生成和
D
中将某固体溶于水后，向其中滴加溶液
生成白色沉淀
说明固体已变质
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007