辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷含答案

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第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/ml ，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/ml
B．25℃、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的CO2和SO2
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
D．已知H2(g)+I2(g)= 2HI(g) ， 2HI(g) =H2(g)+I2(g) ，则
2．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．液氨的摩尔质量测定值大于，与氢键有关 B．若是二元中强酸，则溶液一定显碱性
C．锗烷()和中心原子的价层电子对的数目相同 D．的半径小于，故熔点SrO小于BaO
3．白磷()有剧毒，白磷中毒一般用溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①；②。
下列有关说法正确的是（ ）
A．基态铜原子的价电子排布图：
B．中P的杂化类型与中的O相同
C．电负性：
D．基态原子未成对电子数目：
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性：WC．Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
5．关于下列各装置图的叙述中正确的是（ ）
A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开
D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值)
6．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是（ ）
A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
C．在一定条件下，可逆反应2达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小
D．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡
8．下列说法错误的是（ ）
A．的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
B．的一元酸和的二元强碱等体积混合： c(OH-)≤c(H+)
C．相等的三种溶液：a.；b.；c.，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
D．、浓度均为的、混合溶液中：
9．向两个不同容器中分别通入和，发生反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
曲线c表示时的物质的量 B．
在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．，随着温度升高的体积分数增大
10．下列说法正确的是（ ）
A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有
B．在一定条件下能自发进行，则该反应的
C．，向的溶液中加水，会增大
D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下
11．用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．燃料电池通入的电极接电解池的Y电极
B．该电解装置实现了反应：
C．该装置工作一段时间之后，N室pH将增大
D．理论上每生成4ml产品，需消耗的质量为92g
12．已知、下 。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为
B．从Q到M，平衡向左移动
C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为
D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于
13．设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（ ）
A．装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小
B．乙室电极反应式为
C．为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜
D．若甲室减少150mg，乙室增加300mg，则此时已进行过溶液转移
14．配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是（ ）
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
15．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是
A．III代表的变化曲线
B．a，b，c三点水的电离程度相等
C．
D．a点处：
第II卷（非选择题）
16．（本题13分）A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原于序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。中C原子的杂化方式为 。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为 ，与水发生水解反应的化学方程式为 。
(3)E位于元素周期表的 区。
(4)已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性， (填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c= (小数点后保留4位数字)。
17．（本题14分）
Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000ml/L溶液进行滴定，数据记录如表：()
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a= mL。
②计算废水中含量为 ml/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。 已知：，。
(5)水解方程式为 。
(6)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（本题14分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：
(1)硒(Se)的价层电子排布式为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为 。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 。
(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数 。(已知：，K＇=)
(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式 ；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
19．（本题14分）党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：

已知：
①
②
③
(1) ，该反应能够自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是________(填标号)。
A． B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．保持不变
(3)向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强P(M) P(N)，原因是： 。

II．催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①
②
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：二甲醚的选择性

(4)300℃时，通入、各0.5ml，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30%，则此温度下反应①的平衡常数 (保留2位有效数字)。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是 。
III．电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如图所示。

该电池的阴极电极反应式为：
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．A
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．D
13．D
14．D
15．C
16．(1) 1：3或3：1
(2) 三角锥形 或
(3)d
(4) 碱 < 0.6162
17．(1)酸式滴定管
(2)滴入最后一滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化
(3) 18.20 0.01
(4)ABC
(5)
(6)偏小
18．(1) 4s24p4 +1
(2)
(3) 4.7
(4) 作溶剂
(5)
19．(1) -127.8kJ/ml 低温
(2)CD
(3) < 反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强
(4)0.20
(5)升高温度，反应①正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应②逆向移动，CO2的平衡转化率减小，300℃后升温，反应①中CO2的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度
(6)2CO2+12e-+8 H2O =C2H4+12OH-