辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题

这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
可能用到的相对原子量： H-1 O-16 Na-23
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/ml
B．已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/ml， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1ml H2O 时放出57.3 kJ的热量
C．已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml； 则0.5mlN2与1.5mlH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
3．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是
① 体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③ 各组分的物质的量浓度不再改变
④ 各组分的质量分数不再改变
⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q
A．③④⑤B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
4．室温下，向10mL0.1ml/LNaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)
B．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．b点所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a甲=丙
C．平衡时甲与丙中放出的热量相同
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
11．部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
A．结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-
B．0.1 ml·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)10时会溶解。
(1)提高绿柱石酸浸效率，可适当提高酸液浓度，还可以 (写一条即可)
(2)“氧化”时的离子方程式是 。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是 (填离子符号)。
(5)从溶液中得到(NH4)2BeF4晶体需经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Be的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
18．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ/ml。
(1)该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp= kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ/ml
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)
Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为 kJ·ml-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
19．I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2000ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II． 在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka)如下：
(6)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 。
(7)向10mL0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1ml/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 。
(8)室温下pH均为5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为 。
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能/(kJ·ml-¹)
436
a
415.1
1076
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka
2×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3×10-8
【参考答案】
1~5 ACBAD 6~10 DADCB 11~15 CCCDB
16．(1)AD
(2)465 不变
(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2 -1310.4
17．(1)提高浸取温度：将绿柱石粉碎(任答一条，合理即可)
(2)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)BeO或Be(OH)
(5)蒸发浓缩 冷却结晶
(6)AC
18．(1)高温
(2)29.6
(3)C3H8转化率提高
(4)AC
(5)越多 31 改用更高效的催化剂
19．(1)250mL容量瓶、胶头流管
(2)碱式滴定管 (或移液管)
(3)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复
(4)97.56%(或0.9756)
(5)③
(6)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
(7)c(Na+)>c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
(8)1： 104