人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课时练习，共22页。试卷主要包含了已知反应，在溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。

第2课时 影响化学平衡的因素
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
2．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
3．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
4．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
5．（2022·四川达州·高二期末）下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．向溶液中加入固体后颜色变深
C．工业上选择温度为500℃合成氨
D．将，溶液加热蒸干不能得到固体
6．（2022·上海市第二中学高二期末）对于平衡体系，增大压强时(其他条件不变)，C的含量减少，则下列关系中正确的是
A．B．C．D．
7．（2022·浙江·高二阶段练习）已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和(起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A．内：
B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态
C．可能
D．丙中，
8．（2022·全国·高二）2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是
A．a点B．b点C．c点D．d点
9．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是
A．加热B．通入HCl气体C．加入NaOH溶液D．加水稀释
10．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动D．
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
12．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
13．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
14．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
15．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：
下列说法错误的是
A．该反应的
B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16
C．实验2中，平衡常数
D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度
16．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10mlCO和20ml H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是
A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大
17．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应： ，根据下列图像，回答问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A．通入B．分离出C．降温D．增大容积
18．（2023·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：
(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。
(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。
(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1mlCO与1mlH2O，2min时CO为0.6ml。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
20．（2022·河南·高二期中）我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。
(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。
A．增大反应物浓度 B．加入高效催化剂 C．适当升温 D．增大压强
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。
(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
21．（2022·北京东城·高二期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。
(1)合成氨生产流程示意图如下。
①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。
②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。
(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是___________。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。
容器
温度/
起始时物质的量/
时物质的量/
n(H2)
n(I2)
n(HI)
甲
1
1
0.5
乙
2
2
0.8
丙
2
2
a
实验序号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
【答案】B
【详解】A.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B的浓度减小，A错误；
B.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，C错误；
D.减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，D错误；
故选B。
2．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
【答案】C
【详解】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
3．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
【答案】B
【详解】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无影响，A错误；
B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，B正确；
C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；
D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的物质的量减少，L的物质的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；
故选B。
4．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;
B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;
C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;
D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;
故答案选D。
5．（2022·四川达州·高二期末）下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．向溶液中加入固体后颜色变深
C．工业上选择温度为500℃合成氨
D．将，溶液加热蒸干不能得到固体
【答案】C
【详解】A．碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，促使碳酸钙溶解，能用勒夏特列原理解，A项不符合题意；
B．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大，平衡向着生成硫氰化铁的方向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；
C．合成氨反应为放热反应，工业合成氨时选择高温会极大加快反应速率，但平衡逆向移动，降低氨的产率，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；
D．溶液中存在铁离子的水解平衡，加热后铁离子的水解程度增大，由于氯化氢易挥发，蒸干后得到氢氧化铁，无法得到固体，能够用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；
答案选C。
6．（2022·上海市第二中学高二期末）对于平衡体系，增大压强时(其他条件不变)，C的含量减少，则下列关系中正确的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】对于平衡体系：，增大压强，C的含量减少，说明加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减少的方向，则，答案选A。
7．（2022·浙江·高二阶段练习）已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和(起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A．内：
B．若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态
C．可能
D．丙中，
【答案】B
【详解】A．甲与丙的反应温度、因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料丙是甲的2倍，故丙的体积是甲的体积的2倍，根据反应可知反应前后的气体的量不变，故反应前后的体积也不变，由此可知甲丙反应速率相同，根据反应速率之比等于化学计量数之比，2v(H2)甲=v(HI)丙，A正确；
B．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的2倍，故乙的体积是甲的体积的2倍，但是反应达到5min时，甲中HI的量2倍的大于乙中HI的量，有两种可能，一种可能，T1 >T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能， T1C．甲乙因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料乙是甲的2倍，故乙的体积是甲的体积的2倍，但是反应达到5min时，甲中HI的量2倍的大于乙中HI的量，有两种可能，一种可能，T1 >T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能， T1D．甲与丙的反应温度、因为恒压容器，起始压强相相同，起始投料丙是甲的2倍，故丙的体积是甲的体积的2倍，根据反应可知反应前后的气体的量不变，故反应前后的体积也不变，由此可知甲丙反应速率相同，可知a=2×0.5=1.0ml，D正确；
故选B。
8．（2022·全国·高二）2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是
A．a点B．b点C．c点D．d点
【答案】C
【详解】A．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线上，已达到平衡，故A项错误；
B．b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误；
C．c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v(正)＞ v(逆)，故C项正确；
D．d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v(正)＜ v(逆)，故D项错误。
故答案选C。
9．（2022·上海市西南位育中学高二期末）在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是
A．加热B．通入HCl气体C．加入NaOH溶液D．加水稀释
【答案】B
【详解】A．加热促进平衡正向移动，增大，但是与题意不符，A错误；
B．通入HCl气体，氯化氢溶于水氢离子浓度增加，且平衡逆向移动，B正确；
C．加入NaOH溶液中和氢离子，故氢离子浓度减小，平衡正向移动，C错误；
D．加水稀释，氢离子浓度减小，D错误；
答案选B。
10．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动D．
【答案】B
【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0ml/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9ml/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。
【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；
C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确；
故选B。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
【答案】D
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反应生成CO2，促进CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入浓硫酸导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液中c()增大，则溶液橙色加深，所以能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强后，平衡正向移动，但增大压强导致反应体系的体积减小，平衡时c(NO2)大于原来平衡浓度，则气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
12．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向移动；
答案选B。
13．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
【答案】A
【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2ml，则H2的变化量为0.6ml，v(H2)=0.06ml(L·min)，A正确；
B．向体积为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，可列出三段式(单位为ml/L)：，则该温度下反应平衡常数为，B错误；
C．当3v正(CO2)= v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误；
故答案为A。
14．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
【答案】C
【详解】A．生成2mlNO为正反应方向，生成2ml NO2为逆反应方向，物质的量变化之比为化学计量数之比，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，平衡正向移动，反应是吸热反应 ，B正确；
C．减小容器的体积=增大压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动但并不能抵消NO浓度的增大，故NO气体的浓度一定增大，C错误；
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的NO2，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动移动但是并不能抵消NO2体积分数的增大，故再次平衡后 NO2的体积分数比原平衡大，D正确；
故选C。
15．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：
下列说法错误的是
A．该反应的
B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16
C．实验2中，平衡常数
D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度
【答案】D
【详解】A．由表中数据可知，反应达到平衡时，650℃条件下实验1中生成物二氧化碳的物质的量为1.6ml，900℃条件下实验2中二氧化碳的物质的量为0.4ml，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH<0，故A正确；
B．由表中数据可知，实验1中，前5min一氧化碳的反应速率为=0.16 ml/(L·min)，故B正确；
C．由表中数据可知，900℃条件下实验2中二氧化碳的物质的量为0.4ml，则平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度分别为=0.8ml/L、=0.3ml/L、=0.2ml/L、=0.2ml/L，化学平衡常数K==，故C正确；
D．由表中数据可知，实验3与实验2相比，反应达到平衡时，二氧化碳的物质的量不变，说明条件改变平衡不移动，则改变的条件不可能是升高温度，故D错误；
故选D。
16．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10mlCO和20ml H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是
A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大
【答案】B
【详解】A．由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大，故A不符合题意；
B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为C>A=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC，故B符合题意；
C．由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1—1×50%)ml/L=0.5ml/L、(2—1×50%×2)ml/L=1ml/L、1×50%ml/L=0.5ml/L，反应的平衡常数KA==1；B点一氧化碳的转化率为80%，由容器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2—2×50%)ml/L=1ml/L、(4—2×50%×2)ml/L=2ml/L、2×50%ml/L=1ml/L，反应的平衡常数KB ==0.25， 由计算结果可知，A、B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器的体积不可能为5L，故C不符合题意；
D．增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意；
故选B。
17．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应： ，根据下列图像，回答问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。
A．通入B．分离出C．降温D．增大容积
【答案】(1) 升高温度 加入催化剂 减小压强
(2)
(3)A
【解析】(1)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，t0～t1段，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，t1～t2段，正逆反应速率都增大，但v正＜v逆，则平衡逆向移动，因为该反应前后气体体积改变，所以改变的条件只能是升高温度；
t3～t4段，正逆反应速率都增大且相等，则改变条件是加入催化剂；
t4～t5段，正逆反应速率都减小，且v正＜v逆，则平衡逆向移动，改变的条件是减小压强，故答案为：升高温度；加入加催化剂；减小压强；
(2)反应速率最大时应该是纵坐标最大时，反应速率最大的时间段是t3～t4段，故答案为：t3～t4段；
(3)A．通入可增加反应物的浓度，能增大正反应速率，A选；
B．分离出，生成物浓度减小，反应物浓度不变，不能增大正反应速率，B不选；
C．降温使正反应速率减慢，C不选；
D．增大容积，反应物浓度减小，正反应速率减慢，D不选；
故选：A。
18．（2023·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：
(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。
(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。
(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。
【答案】(1) 增大 增大 减小
(2) 增大 增大 不变
(3) 减小 减小
(4)不变
(5)不变
【解析】(1)升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度，(正)增大，(逆)增大，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，即向逆向移动，转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；
(2)使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变；
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器体积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则的物质的量减小，的转化率减小，故答案为：减小；减小；
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则反应体系的容器体积不变，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则的转化率不变，故答案为：不变；
(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变，故答案为：不变。
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1mlCO与1mlH2O，2min时CO为0.6ml。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
【答案】(1)
(2)放热
(3) 正向进行 Qc【解析】(1)由反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，可知，K=；
(2)由表格数据可知，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，故此反应为放热反应；
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1mlCO与1mlH2O，2min时CO为0.6ml，2min内v(CO)= ，反应中各物质反应速率比等于系数比，故v(CO2)= v(CO)= ；
由三段式可知：
此时a．反应为气体分子数不变的反应，体系的压强不会发生变化，a错误；
b．混合气体的总质量不变，容器体积恒容，故密度不变，b错误；
c．CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等，则说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，c正确；
d．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，d正确；
故选cd。
20．（2022·河南·高二期中）我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。
(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。
A．增大反应物浓度 B．加入高效催化剂 C．适当升温 D．增大压强
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。
(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1)BC
(2) 减小 提高原料的利用率，制得更多的产物NH3，达到固氮的目的；
(3) 在保持总压强和温度不变，充入Ar(g)相当于减小反应体系的压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，从而使更多N2反应，故其转化率增大 3.6×4.84
【解析】(1)A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，A不符合题意；
B．加入高效催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，B符合题意；
C．适当升温可以使物质的分子内能增加，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，C符合题意；
D．增大压强会导致反应物浓度增大，使单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D不符合题意；
故合理选项是BC；
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，化学平衡正向移动，但平衡移动趋势的微弱的，平衡消耗N2的物质的量远小于投入N2的物质的量的增加，最终导致N2平衡转化率降低，但可以使另外一种反应物H2O的平衡转化率会增加；
达到平衡后，液化分离NH3，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，可以提高原料的利用率，从而制得更多的NH3，达到更好的固氮作用的目的；
(3)①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，相当于反应体系中N2的压强减小，即减小反应体系的压强，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡会向气体体积扩大的正反应方向移动，从而导致N2的平衡转化率增大；
②假设反应开始时Ar的物质的量是a ml，则N2的物质的量为时n(N2)=，根据图像可知在T K时N2的平衡转化率是40%，则反应的N2的物质的量为n(N2)=1.5a ml×0.4=0.6a ml， 根据物质反应转化关系可知平衡时n(N2)=0.9a ml，n(NH3)=1.2a ml，n(O2)=，平衡时气体总物质的量为n(总)=0.9a ml+1.2a ml+0.9a ml+a ml=4a ml，则该温度下该反应的化学平衡常数Kp=。
21．（2022·北京东城·高二期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。
(1)合成氨生产流程示意图如下。
①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。
②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。
(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是___________。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。
【答案】(1) 加压10Mpa~30Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用 干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500°C 在减压下加热吸收CO后的铜氨废液、用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO
(2) 200℃ Q=M>N
【解析】(1)①是气体分子总数减小的放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定能提高N2、H2的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是加压、冷却液化氨、原料气循环利用；增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，故有利于提高单位时间内氨的产率的措施有干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500°C。
②反应为放热的、气体体积缩小的可逆反应，升温、减压可促使平衡左移，产生的混合气体用硫酸溶液吸收氨气后可回收CO、铜氨溶液可进行重复利用，故答案为：对吸收CO后的铜氨废液在减压下加热、用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的CO。
(2)①是气体分子总数减小的放热反应，降温可促使平衡右移、温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200℃。
②K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是400℃，c是600℃，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)，故答案为Q=M>N。
容器
温度/
起始时物质的量/
时物质的量/
n(H2)
n(I2)
n(HI)
甲
1
1
0.5
乙
2
2
0.8
丙
2
2
a
实验序号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6