2023年广东省揭阳市中考模拟化学试题(含答案)

2023年广东省揭阳市中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列四大名著的部分诗词中，有涉及化学变化的是

A．《红楼梦》：贾不假，白玉为堂金做马

B．《西游记》：棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅

C．《三国演义》：滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄

D．《水浒传》：虚名薄利不关愁，裁冰及剪雪，谈笑看吴钩

2．下列四位同学的做法符合实验室规则的是

A．小明做实验太投入，让同学帮带午饭在实验室里面吃

B．小雪在实验室中用尝味道的方法区别食盐和蔗糖

C．小刚做完实验后，发现剩余的药品无毒，就直接倒入了下水道中

D．小轩实验完毕后，将所用器皿洗涤干净，放回规定的位置

3．亲爱的北外东坡初三的学子们，目前你们已经完成了部分科目的期中练习，现在请你深吸一口清新的空气，调整好状态，认真的完成理综测试。请问你刚刚吸入的空气体积分数最大的是

A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．水蒸气

4．化妆品中汞的含量有明确规定：不得在化妆品中添加汞类成分，而且化妆品中汞含量不得高于1mg/kg。但有些不法商家为达到美白祛斑的效果，仍超量将其填充在化妆品中，对人体会造成一定的伤害。上述信息中提到的“汞”是指

A．汞原子 B．汞分子 C．汞元素 D．汞单质

5．“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．以下关于“亮菌甲素”说法正确的是

A．“亮菌甲素”属于氧化物

B．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子

C．23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克

D．“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为12：10：5

6．下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是

①  ②  ③

A．三个反应均为化合反应

B．三个反应中都有元素化合价的改变

C．三个反应中分子种类均未发生改变

D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同

7．下列各选项数据关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

8．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是

A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封

C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点

9．碳及其化合物、金属及其化合物等是我们初中化学所学的核心知识。下图是几种物质的转化关系(反应条件均省略)，其中可以通过置换反应实现的转化有

A．一个 B．二个 C．三个 D．四个

10．在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是

A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

11．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是

A．时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是

B．将时，、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数关系是

C．时，将物质不含结晶水放入水中充分溶解得到的饱和溶液

D．将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

12．推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理，其中正确的是

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝，所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝

C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．浓硫酸具有吸水性，所以可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体

13．与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是

A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

14．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列各组物质不能实现“如图”所示转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．水和水溶液是初中化学的重要知识。

(1)天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤I的目的是__________；步骤II中可使用__________吸附水中的色素和异味。

②检验净化后的水是否为软水的试剂是__________，净化后的水是__________（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)下表是不同温度下硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度。

①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。

②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_________（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液中溶质的质量分数为________。（列计算式即可）。

(3)很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是 。

A． 提供热量 B． 吸收放出的热量 C． 便于观察是否有气体排出

17．人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

(1)上述五种微量元素属于金属元素的有___________种。

(2)1个铁离子（Fe3+）的核外电子数为___________。

(3)硒原子在化学反应中容易得到___________个电子，形成___________（选填“阴”或“阳”）离子。

(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为___________。

(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是___________（境序号）。

A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同

三、流程题

18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程。

以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、____________；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为_____________g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有___________。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是____________。(任写一个)

四、实验题

19．如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器名称①________。

(2)写出A中发生反应的化学方程式________，用E装置检验氧气收集满的方法是________。

(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是________；F装置中可观察到试管中的现象________________。

(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是________、________。

(5)某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置(可重复使用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→________→丁。

五、科学探究题

20．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的KOH溶液中逐滴滴入0.4%的稀H2SO4.反应的化学方程式为_______。滴定结束后，他们没用指示剂和pH试纸，也探究出了滴定后溶液成分，下面我们来看一下他们的探究过程吧！

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4 ；  猜想三：有K2SO4和KOH

【进行实验】为了验证猜想，三个学习小组分别选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液、进行如下探究：

【实验结论】通过探究，三个小组同学一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（1）小明同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。

（2）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。

A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3

（3）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。

六、计算题

21．在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是______g；

(2)固体混合物中NaC1和的质量比为______（填最简整数比）。

(3)计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．D

9．B

10．B

11．B

12．D

13．C

14．A

15．B

16．(1)     除去不溶性物质     活性炭     肥皂水     混合物

(2)     冷却热饱和溶液/降温结晶     氯化钠    

(3)AB

17．(1)2/二/两

(2)23

(3)     得到     阴

(4)7

(5)B

18．(1)     BaCl2溶液     Na2CO3溶液

(2)     1.8     烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管     称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质

19．(1)长颈漏斗

(2)          将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满

(3)     饱和碳酸氢钠溶液     紫色石蕊溶液变红、石灰水变浑浊

(4)     A     D或E

(5)甲→丙→甲

20．     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)，同时溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是否过量(或反应物是否有剩余)

21．(1)4.4

(2)4：21

(3)解：设100g盐酸中HCl的质量为x

x＝3.65g

盐酸的溶质质量分数==3.65%

答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。