初中化学人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课前预习ppt课件

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铁制品锈蚀的条件是什么？
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： 。
表面皿、镊子、量筒、胶头滴管
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。
(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)
实验现象：电路中灯泡亮。结论：金属具有导电性。
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜在加热时与氧气反应，生成黑色固体。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
1.稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，实验时注意安全性。
2.向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的 ，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。反应的化学方程式：
可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？
(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
将铁片插入硫酸铜溶液中
铁片表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色
将铜片插入硝酸银溶液中
铜片表面有银白色物质产生
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁粉为灰黑色，铁片为银白色。
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
1.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。我们来探究一下常用金属的物理性质。
（1）下列金属的颜色分别是：镁条________、铝片________、铁片_________、铁粉______、铜片________，它们都有______光泽。
（2）将铜片和铝片互相刻画，现象是______________，说明_____________________；将纯铜片和白铜片互相刻画，现象是________________，说明________________________。
铝片的硬度比铜片小
纯铜片的硬度比白铜片小
（3）将铝块拉成丝、压成片，说明铝具有的物理性质是________。
（4）用铜丝、电池和小灯泡组成电路，目的是测试铜的______性。
（5）分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各滴上一滴石蜡，冷却后，用酒精灯同时加热铝丝和铁丝的另一端，观察到铝丝上的石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝的______性比铁强。
（6）写出金属铁的一个物理性质及其对应的用途_____________________________________________。
铁具有导热性，可以用来制作铁锅（合理即可）
2.【2023山东泰安调研，中】下列有关说法正确的是( )
A.将光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B.将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色C.将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变为红色D.将铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢后，将光亮的铜丝放入稀硫酸中不反应，无明显现象，故A错误；将铜片放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，会观察到溶液由无色变为蓝色，故B正确；将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜与氧气反应生成氧化铜，铜丝表面由红色变为黑色，故C错误；将铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，会观察到溶液由无色变为浅绿色，故D错误。
3.【2023河北秦皇岛模拟，中】课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图，下列说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似）( )
A.实验一证明铁的金属活动性比铜强B.实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色C.实验一烧杯②中发生的是置换反应D.实验过程中存在不规范操作
【解析】实验一烧杯①内无明显现象，而烧杯②内有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，故A正确；实验二铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，故B错误；实验一烧杯②中铁与醋酸反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，故C正确；实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触，操作不规范，故D正确。
4.【2022江苏苏州期末】在图甲的三口瓶中加入一定量的“暖宝宝”原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像，如图乙所示，下列说法中不正确的是( )
A.Ⅰ为温度变化曲线B.上述反应过程属于缓慢氧化C.水在上述过程中不起催化作用D.如果“暖宝宝”原料足量，压强可降至0
【解析】铁在空气中缓慢氧化会放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温，故Ⅰ为温度变化曲线，A正确；由分析可知，该反应是铁生锈的过程，属于缓慢氧化，B正确；在题述过程中，水是作为反应物参与反应的，并不起催化作用，C正确；即使“暖宝宝”原料足量，氧气被完全消耗，但瓶内还有氮气等其他气体，所以容器内压强不会降至0，D错误。
有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色
铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜
（1）能达到实验目的的是____（填“甲”或“乙”）。
【解析】 甲实验中，镁能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性强于铜、银，但不能验证银、铜的活动性强弱；乙实验中，铜粉不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性强于铜，铜粉能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银。故能达到实验目的的是乙。
（2）甲中镁片与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。