08金属钠及钠的化合物--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份08金属钠及钠的化合物--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·江苏连云港·高一统考期末）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A．化合物、、中氯元素的化合价相同
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中参加反应的和的物质的量之比为2：1
D．反应②中的用代替也可以达到同样的目的
2．（2024上·江苏宿迁·高一校考期末）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C．N2(O2)：通过灼热的铜粉D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
3．（2023上·江苏·高一校联考期末）下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
4．（2024上·江苏·高一期末）下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠
C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5．（2023上·江苏盐城·高一江苏省射阳中学校考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml⋅L 溶液：、、、
B．0.1 ml⋅L HCl溶液：、、、
C．0.1 ml⋅L 溶液：、、、
D．0.1 ml⋅L 溶液：、、、
6．（2023上·江苏宿迁·高一江苏省泗阳中学校考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液：
C．0.1 ml/LH2SO4溶液：
D．0.1 ml/L的Fe2(SO4)3溶液：
7．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．二氧化锰制氯气：
C．溶液与少量的溶液混合：
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
8．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）下列关于和的描述不正确的是
A．固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去
B．溶液显碱性，所以属于碱
C．热稳定性：
D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等
9．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂
B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．具有两性，可用作耐高温材料
D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
10．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．小苏打-B．纯碱-C．生石灰-D．胆矾-
11．（2023上·江苏盐城·高一统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、、
C．溶液：、、、、
D．溶液：、、、
12．（2023上·江苏徐州·高一统考期末）准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是
A．向中投入
B．稀醋酸与碳酸钙反应：
C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
D．溶液与少量溶液反应：
二、填空题
13．（2023上·江苏盐城·高一统考期末）研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在 中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气霢内装有和等物质。
①当汽车发生严重磁撞时，引发分解：。若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为 L。
②产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为 。
③可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理 (用化学方程式表示)。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

则混合液中 ，盐酸的物质的量浓度为 。
(4)某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。
①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。
②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为 。
③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为 。
14．（2022上·江苏镇江·高一统考期末）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是 。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 (填字母)。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
(2)常温下在10mL0.1ml•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是 (请用离子方程式表示)。
③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (填字母)。
(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2ml•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度 (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。
15．（2023上·江苏宿迁·高一泗阳县实验高级中学校考期末）新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有 性。
(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是 。
A．焰色试验B．加入NaCl稀溶液C．加入K2CO3溶液
(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式 。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0ml·L-1NaClO的消毒液。
①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
16．（2023上·江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
(1)①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式 。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是 。
(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是 。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000ml·L-1 FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程) 。
17．（2023上·江苏泰州·高一靖江高级中学校考期末）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，请完成下题：
(1)下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤：
①用天平称取5.0g粗盐，放入100ml烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗
盐全部溶解，得到粗盐水。
②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4将烧杯静置。
③
④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO完全反应生成沉淀。
⑤…
(2)有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图
①上述流程图中③处加入的试剂是 。(填名称)
②写出流程中③处发生的离子反应方程式 ， 。
(3)方案评价
化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ 。(填“能”或“否”)
三、解答题
18．（2024上·江苏镇江·高一统考期末）碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由Cl2、NaOH及MgCl2为原料制取。
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。
①B装置中饱和食盐水的作用为 。
②Cl2和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO3，写出该反应的离子反应方程式 ，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是 。
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：
步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；
步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；
步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；
步骤4：过滤，烘干。
①上图中，冷凝水从仪器A (填"上口"或“下口"”) 进入。
②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需 。
③写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化学方程式： 。
④通过测定Mg2ClO(OH)3·H2O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=×100%。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1ml/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反应，测得有效氯含量为 。(写出计算过程)
19．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。
已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。

(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是 。
(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是 。
(4)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是 。
20．（2023下·江苏宿迁·高一统考期末）硫铁矿(主要成分为FeS2)在硫酸工业中应用广泛，以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。已知：硫铁矿在空气中焙烧会产生Fe3O4、Fe2O3。

(1)“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有 。(任写一种方法)
(2)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为 ；检验是否转化完全的实验方法是 。
(4)固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中还原率的影响如图所示。设计由100mL“滤液”[其中]制备实验方案：在80℃水浴条件下，向滤液中加入 g铁粉，搅拌下反应2h， ，滤液在真空蒸发仪中蒸发，在冰水浴中 ，过滤得晶体。

(5)测定产品的纯度：称取3.475g产品，溶于水，配成100.00mL溶液。移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加水至约100mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至恰好变为紫色，且半分钟内不变色，平行滴定三次，平均消耗20.00mL重铬酸钾溶液，计算产品的纯度 (写出计算过程)。
已知：ⅰ.滴定过程中发生反应：
ⅱ.摩尔质量为
21．（2023上·江苏盐城·高一盐城市第一中学校联考期末）某同学拟用50 mL1ml/L NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是 ，作用是 。(用离子方程式表示)
(2)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？ 。为什么？ 。
(3)考虑到实际使用过程中的损耗，至少要配置80 mL 1ml/L 的NaOH溶液来完成相关实验。
①除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器有 。
②若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？称量的NaOH固体时，称量时间过长 ；摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至容量瓶刻度线凹液面 。
(4)小明同学根据上述实验步骤，使用50 mL1ml/L 的NaOH溶液和过量的CO2气体来制备Na2CO3溶液，为了测定所得Na2CO3溶液的是否纯净，在所得Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，收集到标准状况下的气体582.4mL，请问所得所得Na2CO3溶液的是否纯净？ 。(用“是”和“否”来回答。回答“是”下述问题可忽略，回答“否”请通过计来说明，并计算出溶液中溶质的成分。)
22．（2022上·江苏无锡·高一统考期末）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
(1)保存硫酸亚铁溶液：加入少量铁粉的目的是 。
(2)制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为 。
(3)制备FeCO3：向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀同时有气体放出，该反应的离子方程式为 。
(4)氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4；
Ⅰ．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
(常温下：pH=7为中性；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强；pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强)
经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化；
ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。
①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是 。
②如果假设ⅱ是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是 。
Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：
③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是 。
a
7.0
8.0
9.0
FeO(OH)的产量
＜50％
95％
>95％
FeO(OH)生成后溶液pH
接近4
接近4
接近4
参考答案：
1．C
【详解】A．化合物、、中氯元素的化合价分别为+3、+4、+5，A错误；
B．反应①中转化为，Cl元素化合价降低1价，SO2转化为NaHSO4，S元素化合价升高2价，根据得失电子守恒可知，反应为，B错误；
C．反应②中氯元素化合价降低1价，过氧化氢中氧化合价升高1×2=2价，结合电子守恒，参加反应的和的物质的量之比为2：1，C正确；
D．反应②中的做还原剂，而氧气具有氧化性，故不可以用代替，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量CO2可除杂，故A正确；
B．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．O2可与灼热的铜粉反应，而N2不反应，可除杂，故C正确；
D．NaHCO3)热分解生成Na2CO3，可除杂，故D正确；
故答案选B。
3．A
【详解】①Na2CO3 的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；
③与盐酸反应Na2CO3 不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；
④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O、阳离子为Na+，二者的数目比均为1  2，④正确；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3