07氯气及氯的化合物--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份07氯气及氯的化合物--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·江苏宿迁·高一江苏省泗阳中学校考期末）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023上·江苏徐州·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C．具有酸性，可用于棉、麻漂白
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
4．（2023上·江苏徐州·高一统考期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．漂白粉
C．D．
5．（2023上·江苏徐州·高一统考期末）下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A．制备B．净化C．收集D．尾气处理
6．（2021上·江苏南通·高一海门中学校考期末）下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023上·江苏连云港·高一统考期末）常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是
A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
8．（2023上·江苏南京·高一统考期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C．实验3中产生的气体只有氯气
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
9．（2023上·江苏南京·高一统考期末）从海水中获取溴单质涉及反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．SO2发生还原反应B．Br2是还原剂
C．Br2得到电子D．中的氧元素被氧化
10．（2023上·江苏南京·高一统考期末）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．（2023上·江苏南京·高一统考期末）下列物质转化中，加点元素被还原的是
A．CuOCuB．Na2ONaOH
C．HClCl2D．Fe
12．（2023上·江苏徐州·高一统考期末）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小
B．新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
13．（2023上·江苏徐州·高一校考期末）氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．（2021上·江苏南通·高一海门中学校考期末）84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目 。
(2)取含次氯酸钠0.2ml·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 ml·L-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是 。
②试管2中纸片褪色更快的原因是 。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是 。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。

④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是 。
15．（2022上·江苏无锡·高一统考期末）资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为 ml/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为 。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 。
16．（2023上·江苏淮安·高一统考期末）新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有 性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式： 。
________________________________
(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为 。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
17．（2021上·江苏宿迁·高一统考期末）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一 制取KIO3的物质转化如图所示(部分产物未列出)。
(1)用化学方程式表示氯气的工业制法 。
(2)写出反应1的化学方程式： 。
(3)反应2是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)。
(4)写出从KIO3溶液中获得KIO3晶体操作步骤 、 、过滤、洗涤、干燥。
方法二 将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。
(5)写出该反应的离子方程式： 。
三、解答题
18．（2023上·江苏淮安·高一统考期末）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出
(1)在吸收器中，是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能 。
(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、 、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。
(4)为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。
步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。
步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。
①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②求产品中的质量分数 (产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。
19．（2023上·江苏连云港·高一统考期末）优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。
(1)装置A中仪器a名称为 ：反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%
①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。
10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是 。
②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：
；
；
实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为 。(写计算过程)
20．（2022上·江苏南通·高一统考期末）是一种可溶于水的白色固体，常用作碘添加剂，某兴趣小组在实验室制取，并测定某加碘盐中的碘含量。
Ⅰ.制备
(1)实验室采用如图所示装置制备。
①实验室利用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
②装置A中发生反应生成和，写出该反应的化学方程式 。
③装置B的作用是 。
(2)反应完全后，装置A继续加热煮沸一段时间，再加入溶液中和，分离提纯，得晶体。装置A继续加热煮沸一段时间的目的是 。
Ⅱ.测定加碘盐中的碘含量
(3)我国加碘盐中添加，碘元素含量的标准为。采用以下实验步骤测定某加碘盐中的碘含量：准确称取加碘盐，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入标准溶液。经测定，恰好反应时共消耗标准溶液(反应方程式为)。该加碘盐中的碘元素含量是否符合国家标准？ (写出计算过程)
21．（2022上·江苏南通·高一统考期末）氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：
步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。
步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。
(1)氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现 性。
(2)除水外，该工艺中可循环利用的物质是 。(写化学式)
(3)氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是 (用离子方程式表示)。
(4)步骤2中析出氯酸钾的原因是 。
(5)某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：
由图可知：
①的分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为 。
A
B
C
D




制取氯气
验证氧化性
验证漂白性
吸收尾气
A
B
C
D




制备氯气
除去中的气体
干燥氯气
吸收多余的氯气
A
B
C
D
制取Cl2
除去HCl
验证Cl2氧化性
吸收尾气
A
B
C
D
产生Cl2
除去Cl2中的HCl
将溶液中的Br-氧化为Br2
测氯水的pH
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
质量分数：25％
密度：1.192g/cm3
实验
操作
现象
实验1
加入2 mL蒸馏水
短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2
加入2 mL 0.0002 ml/L的H2SO4溶液
蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3
加入2 mL 2 ml/L的H2SO4溶液
蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体
参考答案：
1．A
【详解】A．在实验室中是采用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，在室温下稀盐酸与MnO2不能发生反应，因此不能得到Cl2，A错误；
B．Cl2与H2S在溶液中发生氧化还原反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，在该反应中Cl2表现强氧化性，看到溶液变浑浊，B正确；
C．Cl2溶于水，并与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HClO具有强氧化性，会将品红氧化变为无色物质，因此看到品红溶液褪色，故可以证明氯水的漂白性，C正确；
D．Cl2能够与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故可以用NaOH作为吸收有毒气体Cl2的吸收剂，防止大气污染，D正确；
故合理选项是A。
2．C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，故A错误；
B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，则题给装置不能用于除去氯气中的氯化氢气体，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，则题给装置能用于干燥氯气，故C正确；
D．澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能与氯气充分反应，所以不能用于吸收多余的氯气，应选择氢氧根离子浓度大、吸收效果好的氢氧化钠溶液，则题给装置不能用于吸收多余的氯气，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；
C．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；
D．次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；
故选D。
4．B
【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁， 故A错误；
B．氯气通入石灰乳中发生反应生成次氯酸钙、氯化钙，为漂白粉的主要成分，故B正确；
C．次氯酸见光分解生成氧气，故C错误；
D．次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸钠，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；
B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误；
D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制备氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误；
B．Cl2和HCl都能和NaOH反应，除去HCl的同时也除去了Cl2，B错误；
C．Cl2通入Na2S溶液中，Cl2将S2-氧化成S，溶液中有黄色浑浊生成，证明了Cl2的氧化性，C正确；
D．氯气能与水反应，需要进行防倒吸处理，D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A正确；
B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误；
C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确；
D．盐酸浓度大于时，浓度变大，则随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．由题干反应方程式可知，SO2中硫元素化合价由+4价升高到+6价，化合价升高被氧化，故SO2发生氧化反应，A错误；
B．由题干反应方程式可知，Br的化合价由0价降低到-1价，被还原，故Br2是氧化剂，B错误；
C．由题干反应方程式可知，Br的化合价由0价降低到-1价，被还原，Br2得到电子，C正确；
D．由题干反应方程式可知，H2O中的氧元素的化合价未改变，故H2O既不被氧化也不被还原，D错误；
故答案为：C。
10．B
【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，A错误；
B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，能实现转化，B正确；
C．氧化铝难溶于水，也不与水反应，C错误；
D．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，D错误；
故选：B。
11．A
【详解】A．过程CuOCu中Cu的化合价降低，被还原，A符合题意；
B．过程Na2ONaOH中Na的化合价没有改变，故既不被氧化也不被还原，B不合题意；
C．过程HClCl2 中Cl的化合价升高，被氧化，C不合题意；
D．过程FeFeSO4中Fe的化合价升高，被氧化，D不合题意；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误；
C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误；
D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；
选D。
13．C
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误；
B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
故选C。
14．(1)
(2)0.001
(3) 做对比实验 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱
【详解】（1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，H2O2中的O由-1价升高为0价，共升高2价，NaClO3中Cl由+5价降为+4价，共降低2价，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。故答案为：；
（2）取含次氯酸钠0.2ml·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 =0.001ml·L-1。故答案为：0.001；
（3）①实验中在试管l中加入2mL水的目的是做对比实验。故答案为：做对比实验；
②试管2中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强。故答案为：白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强；
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，生成氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
【实验2】
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。故答案为：ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。
15．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2) 4 25 BD
(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+ 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 加入少量酸，使溶液在弱酸性环境中，提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果
【详解】（1）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）①根据物质的量浓度与质量分数换算式可得25%的NaClO溶液的物质的量浓度c=；
②溶液在稀释前后溶质物质的量不变，则用该“84”消毒液配制500 mL 0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为V=；
③A．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则导致配制溶液的浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高，C不符合题意；
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶液的体积不变，则导致配制溶液的浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是BD；
（3）①由于酸性：H2CO3＞HClO＞，所以实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应产生HClO、NaHCO3，该的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+；
②实验3中向84消毒液中加入2 ml/L的硫酸溶液2 mL，发生反应产生Cl2，生成气体的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
③在实验1中碱性环境中溶液不容易褪色，在弱酸性环境中会迅速褪色，而在强酸性环境中会产生有毒的Cl2污染环境，故为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，我的建议是在弱酸性环境中产生HClO，使c(HClO)增大，以提高“84”消毒液的漂白效果。
16．(1)氧化
(2)②
(3) 制备的氯气中混有水蒸气 在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶
(4)33=53
(5) 2.4 250mL容量瓶 重新配制溶液
【详解】（1）“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性；
（2）题中制备氯气需要热，故选②；
（3）B中干燥的布条也褪色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气；改进的方法为：在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶；
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，化学方程式为：33=53；
（5）①该“84”消毒液的物质的量浓度为：；
②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液。
17． 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 否 蒸发浓缩 冷却结晶 3I2+6OH-5I-++3H2O
【分析】方法一：Cl2、I2、H2O发生氧化还原反应产生HCl、HIO3，向反应后的溶液中加入K2CO3，发生复分解反应产生KIO3，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就制取得到KIO3晶体；
方法二：将I2与KOH溶液共热，产生KIO3、KI和H2O，据此分析解答。
【详解】(1)在工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取Cl2，工业上制取Cl2的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
(2)在反应1中，Cl2、I2、H2O发生氧化还原反应产生HCl、HIO3，该反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
(3)反应2是HIO3与K2CO3反应产生KIO3、CO2、H2O，反应方程式为：2HIO3+K2CO3=2KIO3+CO2↑+H2O，在该反应中，没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应；
(4)KIO3在溶液中的溶解度随温度的升高而增大，所以从KIO3溶液中获得KIO3晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)将I2与KOH溶液共热，反应产生KIO3、KI、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：3I2+6OH-5I-++3H2O。
18．(1)氧化剂
(2)防止温度过高H2O2分解
(3)趁热过滤
(4) 偏高 根据题中信息可找出关系式：，NaClO2的质量分数为：
【分析】吸收器中二氧化氯、过氧化氢与氢氧化钠发生反应：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，过滤后的滤液经过操作a得到NaClO2。
【详解】（1）根据分析，方程式中Cl元素化合价降低，故在吸收器中，是作氧化剂；
（2）吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能：防止温度过高H2O2分解；
（3）操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体；
（4）①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，碘离子容易被空气中的氧气氧化，消耗的KI溶液的量偏多，导致测得的质量分数偏高；
②根据题中信息可找出关系式：，NaClO2的质量分数为：。
19．(1) 分液漏斗
(2)除去氯气中混有的HCl气体
(3) 温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品 ，，有效率
【分析】A中反应生成氯气通过B除去杂质氯化氢后进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收；
【详解】（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢；
（3）①温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品，导致产品有效氯降低；
②由反应方程式可知：，，有效率。
20．(1) 吸收尾气中的，防止污染空气
(2)除去溶解在水溶液中的氯气，防止与反应生成等而影响纯度或防止将氧化生成而影响纯度和产率
(3)消耗的
根据反应可得关系式：
溶液中
碘含量为
因为
所以该加碘盐中的碘元素含量符合国家标准
【详解】（1）①根据反应中化合价的变化，，化合价降低10，，化合价升高10，单线桥法表示为：；
②装置A中发生反应生成和，反应的化学方程式为：
；
③有毒，会污染空气，装置B的作用为：吸收尾气中的，防止污染空气
（2）装置A中含有多余的，与等反应，继续加热煮沸一段时间的目的是：除去溶解在水溶液中的氯气，防止与反应生成等而影响纯度或防止将氧化生成而影响纯度和产率；
（3）消耗的
根据反应可得关系式：
溶液中
；碘含量为
因为，所以该加碘盐中的碘元素含量符合国家标准。
21．(1)氧化性
(2)NaCl
(3)
(4)氯酸钾的溶解度小于氯酸钠；
(5) 高于 92.1%
【分析】物质所含元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性；饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气，再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水；低温时，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；溶解度小的物质更易析出晶体，以此解题。
【详解】（1）氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素化合价降低，表现氧化性；
（2）饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气，再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水，除水外，该工艺中可循环利用的物质是NaCl；
（3）低温时，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式表示为：；
（4）溶解度小，会析出晶体，故步骤2中析出氯酸钾的原因是氯酸钾的溶解度小于氯酸钠；
（5）①氯酸钾的熔点约为356℃，由图可知其分解的温度大约为390℃左右，高于其熔点，故答案为：高于；
②氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热的方程式为：，，则分解的氯酸钾的质量为：，所以KClO3的分解率为。