重庆市2023-2024学年高二上学期期末学业质量联合调研抽测化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期期末学业质量联合调研抽测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的最接近于多少( )ml/L
A.B.C.D.
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C.用50mL0.55ml/L的NaOH溶液与60mL0.50ml/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
3．下列说法中正确的是( )
A.用过滤方法提纯胶体
B.1ml和2ml完全反应放出的热量就是的燃烧热
C.1ml在任何反应中完全反应时，都将得到4ml
D.NaClO溶液呈碱性的原因是：
4．下列说法正确的是( )
A.在25℃、101kPa，1ml（g）和2ml（g）的燃烧热相等
B.1ml浓硫酸与1mlNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D.越大，说明反应热量变化越大
5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应：，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数（气体分压=气体总压体积分数），下列说法中不正确的是( )
A.
B.提高，K值变大
C.提高氧气浓度，有利于Mb（aq）的转化
D.当=4.0时，吸入的空气中=21kPa，该反应正向进行
6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列说法中正确的是( )
A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.实验室配制溶液时，先将溶于水，再加入少量的盐酸
C.向溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的
D.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.放电时，KOH溶液的浓度增大
B.放电时，负极的电极反应式为
C.充电时，铜极与直流电源的正极连接
D.充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8ml电子
10．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2，则阳极质量减少64g
④7g中含有的氢原子数为2
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1
⑥1L2的溶液中含数为2
⑦2L1的盐酸中所含氯化氢分子数为2
A.①④B.②⑥C.③④⑤D.②⑤
11．下列有关实验及其分析叙述正确的是( )
A.向2.0mL浓度均为0.l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lml/L溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的比AgI的大
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的，铜粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀不消失
D.将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，也无沉淀产生
12．已知：。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C.滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
13．溶液A中可能含有中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是( )
A.和不能同时存在
B.要确定溶液A中是否存在或中的一种，只能通过焰色反应
C.沉淀乙中一定含有和
D.溶液A可能是由按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
14．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列说法正确的是( )
A.依据实验1推测：
B.实验2说明：溶液具有漂白性
C.依据实验3推测：
D.实验4反应后的溶液中存在：
二、填空题
15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、________；浸渣的主要成分为________（填化学式）。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是________。
（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：________。
（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于________（结果保留1位小数）。
（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加________（填化学式）溶液。
（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：________。
（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：________。
16．（1）已知：25℃、101kPa时，、，试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：________（填“”或“”）；
②＝________kJ/ml。
（2）在25℃时，将0.2ml充入2L的密闭容器中，发生反应：。5秒后反应达到平衡，测得的物质的量为0.1ml。试回答下列问题：
①5秒内，＝________ml/（L·s）；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）；
③该反应的平衡常数表达式K＝________。
（3）是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
已知25℃时，>，则0.1ml/L溶液：
①溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
②溶液中________（填“>”“<”或“＝”）。
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A.升高
B.降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A.析氢腐蚀
B.吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为________。
17．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是________。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为________，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有________个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是________（填字母）。
a.
b.
c.
（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过________键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为________，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是________。
三、实验题
18．为探究锌和溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配置1000mL1ml/L的溶液，pH约为0.70，即。
①从反应条件考虑，影响水解平衡的因素有________（答两点）。
②取10mL1ml/L的溶液加水稀释，盐的水解程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）小组同学利用上述溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i.实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ.随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ.……
①经实验确认“实验前期”溶液中有生成，确认有的实验操作和现象是________，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因________。
②查阅资料发现：常温下的溶度积常数为，请写出的沉淀溶解平衡表达式________，试从-Q关系角度结合具体数值分析反应开始时，没有出现红褐色沉淀的原因________。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因________。
（3）锌和溶液反应后溶液中浓度的测定。
用标准溶液滴定反应后溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i.以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ.取10.00mL水样，加入溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
①滴定时，标准溶液应加到________（填玻璃仪器名称）中。
②锌和溶液反应后溶液中浓度为________（用含c的代数式表示）。
③已知：（橙色），解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原________。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：沉淀呈黄色，可知先生成AgI沉淀，则说明AgCl的比Agl的大，选项A正确；B.Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的，铜粉溶解，选项B错误；C.溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入溶液，沉淀消失，选项C错误；D.溶液与发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，有沉淀产生，选项D错误；答案选A。
12．答案：B
解析：A.通过分析可知酸碱的浓度为1ml/L，碱的浓度大于1ml/L，A错误；B.B点为ml/L和D点为ml/L的溶液，水的电离出的ml/L，水的电离程度相同，B正确；C.氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；D.升高温度，溶液中的、均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；答案为B
13．答案：B
解析：A.由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A正确；B.由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B错误；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C正确；D.由按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液中铝离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子的浓度相同，且符合题给实验操作与现象，D正确；故选B。
14．答案：A
解析：A.实验1中测得10mL0.1溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，，，即，A正确；B.实验2中溶液紫红色褪色，可以推测溶液具有还原性，B错误；C.实验3中溶液变浑浊，发生反应：，无法判断，C错误；D.实验4中溶质为和少量，根据物料守恒，反应后溶液中存在，D错误；故选A。
15．答案：（1）；；温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）
（3）2.6
（4）
（5）
（6）制油漆、炼铁等（答案合理即可）
解析：
16．答案：（1）；－283
（2）0.01；变浅；10
（3）碱性；>
（4）A；B；
解析：
17．答案：（1）X−射线衍射法；；4；c
（2）离子；；有效抑制析氢反应
解析：
18．答案：（1）温度和浓度；增大
（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；；当pH=0.7，即时，，生成沉淀的最小浓度为，溶液中的=1ml/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，=1ml/L，，不能生成沉淀反应前期主要发生反应：；随着反应的进行逐渐减小，逐渐发生反应
解析：
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成
说明生成了S和
B
向氨水中滴加少量溶液，无沉淀生成
与能大量共存
C
常温下，测得0.1ml/LNaA溶液的pH大于0.1ml/L溶液的pH
酸性：HA<
D
向CuS的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）
说明（MnS）<（CuS）
实验
实验操作和现象
1
测得10mL0.1溶液的pH约为5.5
2
向酸性溶液中滴加过量0.1溶液，溶液紫红色褪色
3
向0.1溶液中加入等体积0.1溶液，溶液变浑浊
4
向10mL0.1溶液中滴加少量0.1NaOH溶液，无明显现象