重庆市2023-2024学年高二上学期期末学业质量联合调研抽测化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期期末学业质量联合调研抽测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的最接近于多少( )ml/L
A.B.C.D.
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C.用50mL0.55ml/L的NaOH溶液与60mL0.50ml/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
3．下列说法中正确的是( )
A.用过滤方法提纯胶体
B.1ml和2ml完全反应放出的热量就是的燃烧热
C.1ml在任何反应中完全反应时，都将得到4ml
D.NaClO溶液呈碱性的原因是：
4．下列说法正确的是( )
A.在25℃、101kPa，1ml（g）和2ml（g）的燃烧热相等
B.1ml浓硫酸与1mlNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D.越大，说明反应热量变化越大
5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应：，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数（气体分压=气体总压体积分数），下列说法中不正确的是( )
A.
B.提高，K值变大
C.提高氧气浓度，有利于Mb（aq）的转化
D.当=4.0时，吸入的空气中=21kPa，该反应正向进行
6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列说法中正确的是( )
A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.实验室配制溶液时，先将溶于水，再加入少量的盐酸
C.向溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的
D.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.放电时，KOH溶液的浓度增大
B.放电时，负极的电极反应式为
C.充电时，铜极与直流电源的正极连接
D.充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8ml电子
10．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2，则阳极质量减少64g
④7g中含有的氢原子数为2
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1
⑥1L2的溶液中含数为2
⑦2L1的盐酸中所含氯化氢分子数为2
A.①④B.②⑥C.③④⑤D.②⑤
11．下列有关实验及其分析叙述正确的是( )
A.向2.0mL浓度均为0.l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lml/L溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的比AgI的大
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的，铜粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀不消失
D.将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，也无沉淀产生
12．已知：。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C.滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
13．溶液A中可能含有中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是( )
A.和不能同时存在
B.要确定溶液A中是否存在或中的一种，只能通过焰色反应
C.沉淀乙中一定含有和
D.溶液A可能是由按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
14．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列说法正确的是( )
A.依据实验1推测：
B.实验2说明：溶液具有漂白性
C.依据实验3推测：
D.实验4反应后的溶液中存在：
二、填空题
15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、________；浸渣的主要成分为________（填化学式）。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是________。
（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：________。
（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于________（结果保留1位小数）。
（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加________（填化学式）溶液。
（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：________。
（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：________。
16．（1）已知：25℃、101kPa时，、，试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：________（填“”或“”）；
②＝________kJ/ml。
（2）在25℃时，将0.2ml充入2L的密闭容器中，发生反应：。5秒后反应达到平衡，测得的物质的量为0.1ml。试回答下列问题：
①5秒内，＝________ml/（L·s）；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）；
③该反应的平衡常数表达式K＝________。
（3）是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
已知25℃时，>，则0.1ml/L溶液：
①溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
②溶液中________（填“>”“