重庆市2023-2024学年高一下学期开学学业质量联合调研化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2023-2024学年高一下学期开学学业质量联合调研化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是( )
A.
B.
C.
D.
2．硫铁矿主要成分是二硫化亚铁（）是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸，其中硫元素的化合价为( )
A.0B.-1C.+1D.+2
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
A.Cl:ClB.C.D.
4．下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为( )
A.21:5B.1:2C.3:1D.2:1
6．下列有关分散系的叙述不正确的是( )
A.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.将饱和溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得胶体
C.胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
7．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、
B.含有大量硝酸根离子的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
8．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了
B.出现液滴原因是生成的吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后白色粉末为碳酸钠粉末
D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大
9．如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B.时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
10．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )
A.氯气有毒，可毒死病菌B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD.氯气与水反应生成的盐酸是强酸
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在CuO中：
B.稀硫酸与溶液混合：
C.稀硝酸滴在大理石上：
D.实验室制取胶体：
12．向500mL含、、的溶液中缓慢通入VL（标准状况），测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.
B.时反应为
C.原溶液中
D.时总反应为
13．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4ml/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（ml）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.O处溶液中的阳离子为：、、、
B.DE段反应的离子方程式为：
C.合金中，
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
元素R的原子半径为，下列有关叙述正确的是( )
A.以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B.由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是和
C.元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族
D.若物质是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式
二、填空题
15．高纯在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A，混合物应放在___________中加热；步骤C中的滤渣为___________。
（2）步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。
（4）步骤G，温度控制在35℃以下的原因是___________，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则___________。
（5）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是___________。
（6）现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为（其中完全转化为）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程为___________。
②试样中锰元素的质量分数为___________。
16．高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。
（2）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。
①该反应的离子方程式为___________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。
（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。
17．（一）如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图（用原子序数代表所对应的元素），已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：
（1）a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式___________，乙分子类型属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为___________，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称___________。
（3）f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的化学方程式为___________，f元素的两种盐溶液也可以反应得到f元素最高价氧化物对应的水化物，该反应的离子方程式为___________。
（二）过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。
（4）原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置___________，其价电子排布图为___________。
（5）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。若该晶体的密度是，则两个最近的Fe原子间的距离为___________cm。（用表示阿伏伽德罗常数的值）
（6）铁的一种配合物的化学式为，其中Htrz为1，2，4—三氮唑。
①配合物中阴离子的空间构型为___________，中心原子的杂化方式是___________。
②分子中含σ键与π键个数比为___________。
③1ml1，2，4-三氮唑最多能与___________ml结合。
三、实验题
18．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量，装置B、C的作用分别是___________、___________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有___________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是___________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是___________。
Ⅱ.、和反应的探究
（4）、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
①该系列实验的目的___________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为___________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；沸点为-34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证中含有___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式：，故A错误；
B.碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：，故B错误；
C.该离子方程式表示醋酸与强碱反应，不是电离方程式，故C错误；
D.醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式：，故D正确。
故选：D。
2．答案：B
解析：二硫化亚铁中铁元素是+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得到硫元素的化合价为-1价，B正确。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：A.和碱反应发生歧化反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B.和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是酸，故B错误；
C.CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，HClO水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，是钠离子和硫酸氢根离子过程的化合物，属于盐，故C正确；
D.为两性氧化物，CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：A.胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；
B.将饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得胶体，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B错误；
C.胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间，故C正确；
D.雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故D正确；
故选：B。
7．答案：A
解析：A.加入铝粉有氢气产生的溶液，为酸或强碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.、、离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.的溶液，，溶液显碱性，不能大量存在，故C错误；
D.水电离的的溶液，为酸或碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D错误；
故选：A。
8．答案：B
解析：A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，故D正确；
故选：B。
9．答案：D
解析：A.图象中溶解度曲线分析可知，时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故A正确；
B.时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C.甲的溶解度随温度降低减小，降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，故C正确；
故选：D。
10．答案：C
解析：A.氯气有毒，可进行杀菌和消毒是因为氯气溶于水会生成次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，会导致病菌中的蛋白质合成酶被破坏从而起到杀灭病菌的作用，故A错误；
B.氯气没有漂白作用，而是次氯酸具有漂白作用，故B错误；
C.氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，故C正确；
D.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是属于强酸，但起到杀菌消毒的是次氯酸不是盐酸，故D错误；
故答案为：C。
11．答案：A
解析：稀硫酸与反应除去生成沉淀外，还生成水，B项错误；
大理石与稀硝酸反应生成，C项错误；
胶体的制备需要加热，D项错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：A.硝酸一部分充当氧化剂，一部分充当酸，充当酸的部分在溶液中留有，溶液中还存在多余的，即溶液中是过量的，则溶液中不存在，故A错误；
D.欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；
故选：A。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）坩埚；C、Cu和
（2）1:2
（3）；使转化为而除去，而不影响
（4）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
（6）；25%
解析：（1）高温焙烧物质应在柑中进行；根据分析可知滤渣为C、Cu和；
（2）步骤D中被还原成，化合价降低2价，被氧化成，化合价升高1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（5）生成的沉淀可能附着有硫酸盐，所以检验是否含有硫酸根即可确认沉淀是否洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（6）酸性具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原成，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。
16．答案：（1）+6；强氧化性
（2）；杀菌消毒、净水
（3）；和；相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；
解析：（1）中K元素+1价，O元素-2价，则Fe元素为+6价；元素最高价有强氧化性，故具有强氧化性；
（2）高铁酸钾与水反应生成、和KOH，该反应离子方程式为：；高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质，起净水作用；
（3）反应中，元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，氧化剂为，氧化产物为和；
在一定温度下，溶解度小溶质先形成沉淀析出，低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，说明该温度下比的溶解度小；
在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，同时有氯化钾生成，反应离子方程式为：。
17．答案：（1）；极性
（2）；无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水
（3）；
（4）第四周期ⅥB族；
（5）；
（6）正四面体；；4:1；3
解析：（2）C与浓硫酸反应生成、和反应方程式为：；可先用无水硫酸铜检验水分子，用品红溶液检验并用酸性高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验；
（3）Al与NaOH溶液反应生成和，反应方程式为：；能与反应生成和NaCl，离子方程式为：。
18．答案：（1）收集氯气；防止D中的溶液进入B
（2）、、、HClO
（3），与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强；
（4）其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；5
（5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化
解析：（1）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以装置B的作用是收集氯气，氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，为防止倒吸，装置C的作用是防止D中的溶液进入B中；
（2）氯气溶于水，部分与水反应，，得到的氯水呈黄绿色，说明含有氯气分子，HClO为一元弱酸，部分电离，，所以饱和氯水中含有氯元素的微粒有、、、HClO；
（3），碳酸钙与盐酸反应，与次氯酸不反应，使平衡正向移动，增大次氯酸分子的浓度，漂白效果增强，所以在过量的石灰石中加热饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液漂白性比饱和氯水更强；
（4）根据表格信息可知：该反应在常温下进行，温度相同时，氯酸钾和氯化钾溶液的浓度相同，只有硫酸的用量不同，及氢离子浓度不同，根据对比实验：其他条件相同时，控制唯一变量，探究对实验的影响，可推出其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；
（5）因为沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色，沸点为-34℃，液态为黄绿色，所以验证中是否含有，简单的操作为收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体(气体)颜色变化即可。
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
A
B
C
CaO
KOH
HClO
D
CO
NaOH
元素标号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低价态
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
氢氧化物
开始沉淀pH
1.5
6.5
4.2
8.1
沉淀完全pH
3.7
9.7
7.4
10.1
烧杯编号
1
2
3
4
氯酸钾饱和溶液
1mL
1mL
1mL
1mL
氯化钾固体
1g
1g
1g
1g
水
8mL
6mL
3mL
0mL
硫酸（6ml/L）
0mL
2mL
（_______________）mL
8mL
现象
无现象
溶液呈浅黄色
溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体
溶液呈黄绿色，
生成黄绿色气体