[化学]重庆市主城区(九龙坡区)2024年高考学业质量调研抽测(第三次)试题

这是一份[化学]重庆市主城区(九龙坡区)2024年高考学业质量调研抽测(第三次)试题，共8页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. 5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A . 主体框架——钛合金 B . 光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷 C . 国旗——高性能芳纶纤维 D . 降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维
2. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A . 向溶液中通入过量：[ B . 二氧化硫与过氧化氢溶液反应： C . 将少量通入NaOH溶液： D . 电解饱和食盐水：
3. 下列叙述正确的是（ ）
A . 向饱和食盐水中先通后，再通 ， 可获得大量纯碱 B . 与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成 C . Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与的水溶液反应制Mg D . 煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
5. 是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是（ ）
A . 第一电离能：N>O>S B . H-N-H键角大小： C . 中，提供空轨道，作配体 D . 、、的中心原子的杂化方式相同
6. 我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A . 甲分子存在顺反异构体 B . 反应方程式中 ， C . 甲能使溴水、酸性溶液褪色 D . 乙中含有1个手性碳原子
7. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含和少量）制备（粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A . “还原”时焦炭主要被氧化为 B . “高温氮化”时作还原剂 C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
8. 已知反应： ， 若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 生成54g时，转移电子数目为5 B . pH=1的溶液中的数目为0.1 C . 2.24L与0.1mlCO所含的电子数均为1.4 D . 1L0.1ml/L的溶液中的数目为0.1
9. 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 ， 在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A . B . 可以通过和计算HCOOH的总键能 C . 途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物 D . 途径二中反应的快慢由生成的速率决定
10. NiO的晶胞示意图如题图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体（）如题图乙所示（一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性）。下列说法正确的是（ ）
A . Ni元素位于元素周期表的ds区 B . NiO晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C . 某氧化镍（）晶体中与的个数比为1：11，则 D . NiO晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体
11. 原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：Z>Y>X>Q B . 电负性：Z>Y>X>Q C . 化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2 D . Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子
12. 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A . 放电时，石墨为正极 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 放电时，光催化电极的电极反应式为 D . 充电时，当1ml完全转化为时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g
13. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（ ）
A . 图甲中： B . 图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C . 温度为 ， 时，平衡时，丙烯的体积分数（）为25% D . 若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变
14. 已知的电离常数、。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知），测得混合液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 约为 B . M点： C . N点：约为ml/L D . 直线上任一点均满足：
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、、CO、BaO和）为原料制备和的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1） 基态C原子的价层电子的轨道表示式为____________________。
（2） “滤渣Ⅰ”主要成分是____________________（填化学式）。
（3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为____________________。
（4） “萃取”时需充分振荡，目的是____________________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是____________________。“反萃取”需要往有机层中加____________________（填试剂名称）。
（5） 常温下， ， 若起始时 ， “沉钴”过程中应控制pH<____________________。
（6） 在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
将固体置于热解装置中，通入空气流，在____________________℃（填范围）煅烧至恒重即可得到。由制备总的反应方程式为____________________。
16. 碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
（1） 方法一中，装置A中导管a的作用是____________________。装置B中的试剂为____________________。
（2） 氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为____________________。
（3） 下列叙述正确的是____（填序号）。
A . 方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置 B . 方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾 C . 方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 D . 方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤
（4） 方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cml/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知：）
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）：____________________→____________________→____________________→装入滴定液至零刻度以上→____________________→____________________→____________________→开始滴定。
A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 H．检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用____________________溶液。滴定终点的现象为____________________。
③产品碘酸钾的质量分数为____________________[用含a、c、V的表达式表示；]
17. 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1） 工业合成氨中，合成塔中每产生2ml ， 放出92.2kJ热量。
则1mlN-H键断裂吸收的能量约等于____________________kJ。
（2） 合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
（3） 合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[]下，平衡体系中氨的体积分数随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
①____________________（填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率：____________________（填“>”“<”或“=”）。
②c点对应的小于a点对应的 ， 原因为____________________。
③a点对应的压强平衡常数____________________（列出计算式即可）
（4） 以纳米作催化剂，在常压下电化学合成氨，和为原料制备。其工作原理如图2所示：
①阴极的电极反应式为____________________。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是____________________。
18. 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1） B分子所含官能团的名称为____________________。D→E反应所需试剂及条件为____________________。
（2） H的结构简式为____________________。
（3） 由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为____________________。
（4） 3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有____________________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是____________________（写结构简式）。
（5） 已知具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
设计的合成路线为____________________。题号
一
二
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A
B
C
D
检查装置的气密性
验证漂白性
制备
保护铁件
阅卷人
得分