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2024重庆市乌江新高考协作体高二上学期期中学业质量联合调研抽测试题化学含解析
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这是一份2024重庆市乌江新高考协作体高二上学期期中学业质量联合调研抽测试题化学含解析，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．明矾和FeCl3可作净水剂
3．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1ml化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为
A．+8kJ·ml-1B．-8kJ·ml-1C．+347kJ·ml-1D．-347kJ·ml-1
4．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·ml-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·ml-1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.5 kJ·ml-1
则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为
A．-109 kJ·ml-1B．-218 kJ·ml-1
C．-232 kJ·ml-1D．-1 308 kJ·ml-1
5．T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： (a>0)，下列有关说法正确的是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79不变
C．升高温度，增大，减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ热量，则反应的小于1ml
6．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
7．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞c＞dC．c＞b＞a＞dD．d＞c＞b＞a
8．下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是
A．AB．BC．CD．D
9．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②正方向是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
10．25℃时，下列说法正确的是
A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱
B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 ml
C．0.01 ml·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小
D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中=5.0×104
B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓
12．用0.1ml/L的NaOH滴定20mL 0.1ml/L HA溶液[ Ka(HA)=10-5 ]，滴定过程中消耗NaOH的体积为V，下列叙述错误的是
A．当V=10mL时，溶液中各粒子的浓度关系为：c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)
B．当V=10mL时，溶液呈碱性
C．当V=20mL时，溶液中各粒子的浓度大小关系为： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)
D．当V=40mL时，溶液中各粒子的浓度关系为： c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)
13．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，有两性，；
③。
下列说法错误的是
A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率
B．“氧化”过程中可能有生成
C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水
D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率无影响
14．用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．b点，
B．c点大于b点
C．a点对应的溶液中：
D．达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
二、非选择题
15．天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烃，其结构为正四面体形，键角为，常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。
上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题：
(1)完全燃烧甲烷、产生液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出热化学方程式 。
(2)同温同压下，乙炔与氯气按 (填比例)反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。写出这两种顺反异构体 。
(3)PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是___________
A．属于混合物B．不支持燃烧C．用于制造食品包装袋D．能使溴水褪色
(4)在一定条件下可以与发生取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称 ；相同条件下，2-氯乙酸酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)简述理由 。
16．硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。
(1)26Fe在周期表中位于第 周期第 族。
(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是 ，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式： 。
(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。
①粉碎钛铁矿的目的是 。
②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为 、过滤、洗涤、干燥。
③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200ml•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为 ，计算样品纯度为 (保留三位有效数字)。
17．甲醇是重要的有机原料，合成法生产甲醇发生的主要反应如下：
①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H1=-41 kJ·ml-1
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ·ml-1
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3= 。
(2)一定温度下，恒容密闭容器通入2.0 ml CO(g)和4.0 ml H2发生反应③，达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．CO和H2的浓度比是1：2，CO和H2的转化率比是1：1
B．其他条件不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变
C．若将该反应置于恒压容器中，向容器中充入氩气，平衡将正向移动
(3)反应②的化学平衡常数K表达式为 ；图中能正确表示平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“I”或“II”)，其判断理由是 。
(4)恒温条件下向容积为1 L密闭容器中充入1.0 ml CO和1.0 ml H2O(g)发生反应①。混合气体中CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
i.试判断：相对曲线M，曲线N改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数K= 。
ii.若开始向恒容绝热的密闭容器中投入一定量CO2和H2，在一定条件下发生上述可逆反应①，下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。(填序号)
2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．A2．B3．A4．B5．A
6．A7．D8．C9．B10．B
11．A【详解】A．实验1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常数Kh2=， ，A正确； B．实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B错误；C．实验3中随水的不断加入，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，的值逐渐变大，C错误；D．NaHSO3在溶液中电离产生Na+、，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设Ba(OH)2的物质的量是1 ml，反应的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D错误；故合理选项是A。
12．B【详解】A．当V=10mL时，生成Na A与剩余的HA的物质的量相等，在溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)= c(A-) + c(HA)，两个守恒消去c(Na+)，得到质子守恒c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)，故A正确；B．当V=10mL时，生成Na A与剩余的HA的物质的量相等，因HA的电离常数为Ka(HA)=10-5，A-的水解常数与HA的电离常数之积等于水的离子积常数，K·K a= K w, K=10-1410-5=10-9,则K a> K，HA的电离大于A-的水解，所以溶液呈酸性，故B错误；C．当V=20mL时，恰好完全反应生成Na A，因为HA是弱酸，Na A水解呈碱性，则溶液中各粒子的浓度大小关系为： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)，故C正确；D．当V=40mL时，NaOH的物质的量是HA的物质的量的二倍，物料守恒为c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)，故D正确；故选B；
13．D【详解】A．“酸溶”后内界中的氨气分子转化为铵根离子，从而提高铵根离子浓度，可提高氧化速率，A正确；B．“氧化”时产生气体中还有一定量C12，原因为NaClO3能与氯离子氧化成氯气，反应离子方程式为，B正确；C．有两性，能溶于强碱，又能与反应生成，C正确； D．若氧化不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的，导致“沉钯”时所得的产率偏低，D错误；
故选D。
14．A【详解】A．b点溶液中存在电荷守恒，，此时pH=7，溶液显中性，即，所以；若，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使pH=7需要酸过量，所以，故A错误；B．根据图象可知c点氢氧化钠过量，b点未达到终点，即b点所加氢氧化钠溶液的体积小于c点所加NaOH溶液的体积，所以c点氢氧化钠的物质的量大于b点所加氢氧化钠的物质的量，又因为醋酸根的水解程度很小且c点氢氧化钠抑制醋酸根的水解，故c点大于b点，故B正确；C．a点溶液显酸性，，此时醋酸过量，，故C正确；D．氢氧化钠滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故D正确；故答案为A。
15．(1)
(2) 1∶1 、
(3)A
(4) 碳氯键、羧基 强 电负性：，的极性大于，导致氯乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子
16．(1) 四 VIII
(2) 不引入新的杂质，不产生污染环境的气体 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(3) 增加钛铁矿与浓硫酸之间的接触面积，提高反应速率，提高钛铁矿的利用率 冷却结晶 溶液变为浅红色 69.5%
17． -99kJ·ml-1 AB II 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小 加入催化剂 1 BC
化学键
H—H
C=O
C=S
H—S
CO
E/kJ·ml-1
436
745
577
339
1072
羧酸
CH3CH2COOH
CH3COOH
CH2ClCOOH
CF3COOH
电离常数(25℃)
a
b
c
d
选项
操作
现象
结论
A
用铁丝蘸取某溶液，再浸入溶液中
溶液不变红色
该溶液一定不含
B
测定等浓度的溶液和溶液
前者大于后者
酸性：
C
装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间
混合气体颜色逐渐变浅
和发生了反应
D
在医用酒精中加一块绿豆大的钠
产生气泡
乙醇中断裂氢氧键
高二化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
B．不用催化剂，生成1mlNH3吸收的热量为46kJ
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．明矾和FeCl3可作净水剂
3．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1ml化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为
A．+8kJ·ml-1B．-8kJ·ml-1C．+347kJ·ml-1D．-347kJ·ml-1
4．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·ml-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·ml-1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.5 kJ·ml-1
则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为
A．-109 kJ·ml-1B．-218 kJ·ml-1
C．-232 kJ·ml-1D．-1 308 kJ·ml-1
5．T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： (a>0)，下列有关说法正确的是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79不变
C．升高温度，增大，减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ热量，则反应的小于1ml
6．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
7．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞c＞dC．c＞b＞a＞dD．d＞c＞b＞a
8．下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是
A．AB．BC．CD．D
9．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②正方向是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
10．25℃时，下列说法正确的是
A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱
B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 ml
C．0.01 ml·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小
D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中=5.0×104
B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓
12．用0.1ml/L的NaOH滴定20mL 0.1ml/L HA溶液[ Ka(HA)=10-5 ]，滴定过程中消耗NaOH的体积为V，下列叙述错误的是
A．当V=10mL时，溶液中各粒子的浓度关系为：c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)
B．当V=10mL时，溶液呈碱性
C．当V=20mL时，溶液中各粒子的浓度大小关系为： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)
D．当V=40mL时，溶液中各粒子的浓度关系为： c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)
13．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，有两性，；
③。
下列说法错误的是
A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率
B．“氧化”过程中可能有生成
C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水
D．“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率无影响
14．用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．b点，
B．c点大于b点
C．a点对应的溶液中：
D．达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
二、非选择题
15．天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烃，其结构为正四面体形，键角为，常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。
上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题：
(1)完全燃烧甲烷、产生液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出热化学方程式 。
(2)同温同压下，乙炔与氯气按 (填比例)反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。写出这两种顺反异构体 。
(3)PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是___________
A．属于混合物B．不支持燃烧C．用于制造食品包装袋D．能使溴水褪色
(4)在一定条件下可以与发生取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称 ；相同条件下，2-氯乙酸酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)简述理由 。
16．硫酸亚铁常用作还原剂，也可用于制铁盐，氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、聚合催化剂等，用途非常广泛。
(1)26Fe在周期表中位于第 周期第 族。
(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制备Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化剂常用H2O2而不用硝酸的理由是 ，写出硫酸酸化的FeSO4溶液与H2O2反应的化学方程式： 。
(3)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3和其他不溶于酸的物质，某实验小组以钛铁矿为原料设计了如图所示流程制取TiO2和硫酸亚铁晶体。
①粉碎钛铁矿的目的是 。
②由滤液2经操作A可得FeSO4•7H2O晶体，则操作A为 、过滤、洗涤、干燥。
③称取4.000g硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200ml•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗酸性高锰酸钾标准液为10.00mL。反应为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定终点的现象为 ，计算样品纯度为 (保留三位有效数字)。
17．甲醇是重要的有机原料，合成法生产甲醇发生的主要反应如下：
①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H1=-41 kJ·ml-1
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ·ml-1
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3= 。
(2)一定温度下，恒容密闭容器通入2.0 ml CO(g)和4.0 ml H2发生反应③，达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．CO和H2的浓度比是1：2，CO和H2的转化率比是1：1
B．其他条件不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变
C．若将该反应置于恒压容器中，向容器中充入氩气，平衡将正向移动
(3)反应②的化学平衡常数K表达式为 ；图中能正确表示平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“I”或“II”)，其判断理由是 。
(4)恒温条件下向容积为1 L密闭容器中充入1.0 ml CO和1.0 ml H2O(g)发生反应①。混合气体中CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
i.试判断：相对曲线M，曲线N改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数K= 。
ii.若开始向恒容绝热的密闭容器中投入一定量CO2和H2，在一定条件下发生上述可逆反应①，下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。(填序号)
2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．A2．B3．A4．B5．A
6．A7．D8．C9．B10．B
11．A【详解】A．实验1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常数Kh2=， ，A正确； B．实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B错误；C．实验3中随水的不断加入，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，的值逐渐变大，C错误；D．NaHSO3在溶液中电离产生Na+、，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设Ba(OH)2的物质的量是1 ml，反应的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D错误；故合理选项是A。
12．B【详解】A．当V=10mL时，生成Na A与剩余的HA的物质的量相等，在溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)= c(A-) + c(HA)，两个守恒消去c(Na+)，得到质子守恒c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)，故A正确；B．当V=10mL时，生成Na A与剩余的HA的物质的量相等，因HA的电离常数为Ka(HA)=10-5，A-的水解常数与HA的电离常数之积等于水的离子积常数，K·K a= K w, K=10-1410-5=10-9,则K a> K，HA的电离大于A-的水解，所以溶液呈酸性，故B错误；C．当V=20mL时，恰好完全反应生成Na A，因为HA是弱酸，Na A水解呈碱性，则溶液中各粒子的浓度大小关系为： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)，故C正确；D．当V=40mL时，NaOH的物质的量是HA的物质的量的二倍，物料守恒为c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)，故D正确；故选B；
13．D【详解】A．“酸溶”后内界中的氨气分子转化为铵根离子，从而提高铵根离子浓度，可提高氧化速率，A正确；B．“氧化”时产生气体中还有一定量C12，原因为NaClO3能与氯离子氧化成氯气，反应离子方程式为，B正确；C．有两性，能溶于强碱，又能与反应生成，C正确； D．若氧化不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的，导致“沉钯”时所得的产率偏低，D错误；
故选D。
14．A【详解】A．b点溶液中存在电荷守恒，，此时pH=7，溶液显中性，即，所以；若，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使pH=7需要酸过量，所以，故A错误；B．根据图象可知c点氢氧化钠过量，b点未达到终点，即b点所加氢氧化钠溶液的体积小于c点所加NaOH溶液的体积，所以c点氢氧化钠的物质的量大于b点所加氢氧化钠的物质的量，又因为醋酸根的水解程度很小且c点氢氧化钠抑制醋酸根的水解，故c点大于b点，故B正确；C．a点溶液显酸性，，此时醋酸过量，，故C正确；D．氢氧化钠滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故D正确；故答案为A。
15．(1)
(2) 1∶1 、
(3)A
(4) 碳氯键、羧基 强 电负性：，的极性大于，导致氯乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子
16．(1) 四 VIII
(2) 不引入新的杂质，不产生污染环境的气体 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(3) 增加钛铁矿与浓硫酸之间的接触面积，提高反应速率，提高钛铁矿的利用率 冷却结晶 溶液变为浅红色 69.5%
17． -99kJ·ml-1 AB II 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小 加入催化剂 1 BC
化学键
H—H
C=O
C=S
H—S
CO
E/kJ·ml-1
436
745
577
339
1072
羧酸
CH3CH2COOH
CH3COOH
CH2ClCOOH
CF3COOH
电离常数(25℃)
a
b
c
d
选项
操作
现象
结论
A
用铁丝蘸取某溶液，再浸入溶液中
溶液不变红色
该溶液一定不含
B
测定等浓度的溶液和溶液
前者大于后者
酸性：
C
装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间
混合气体颜色逐渐变浅
和发生了反应
D
在医用酒精中加一块绿豆大的钠
产生气泡
乙醇中断裂氢氧键
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