初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了核外电子的排布，钠原子Na，离子的形成，氯化钠的形成过程，Mg2+，镁离子，氧离子，原子和离子的区别，这样你还会做吗，Fe3+等内容，欢迎下载使用。

【思考】核外电子围绕着原子核做高速的运动，电子是如何运动的？
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫核外电子的分层排布
电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高
1、核外电子是分层排布的
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
【思考】：下列1-20号元素原子结构示意图中，有什么规律？
（1）第一层至多排2个，第二层至多排8个，第三层至多排8个；（2）最外层不超过8个(只有一层的不超过2个)；
3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：
（2）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。
（3）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。
（1）稀有气体元素：最外层8个电子（氦2个）， 称相对稳定结构，化学性质不活泼。
【结论】：元素的化学性质与最外层电子数有着密切关系。
1、指出下列哪几种元素的化学性质相似
A B
C D E
2、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示 ，弧线表示 ，最外电子层有 个电子，在化学反应中，这种原子容易____ 电子。3、稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子（氦有 个电子），化学性质比较 ，一般情况下不跟其他物质 。4、某元素的原子核内有17个质子，核外共有 个电子，最外层有 电子，在化学反应中易 个电子。
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na 、K 、Mg 、Al ) 带负电荷的原子叫做阴离子。　　（如： O 、S 、 F 、Cl )
钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
原子：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子：质子数>电子数 带正电（+） 阴离子：质子数<电子数 带负电（- ）
离子符号的书写： 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。
带电的原子团也叫离子，也叫根。
常见的原子团离子：氢氧根离子OH－；硝酸根离子NO3－；碳酸根离子CO32—；硫酸根离子SO42—；铵根离子NH4+。
3、离子符号表示的意义
表示铁离子带3个单位的正电荷。
表示一个硫离子带了2个单位的负电荷。
物质与其构成粒子间的关系