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备考2024届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式，共7页。试卷主要包含了下列有关电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[武汉调研]H2O是弱电解质
B.[兰州模拟]乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
C.[浙江模拟]Cu（OH）2、NaHCO3均属于强电解质
D.[郑州模拟]CH4是弱电解质
解析 H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。
2.下列有关电解质的说法正确的是（ B ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A.①②B.①④
C.①③⑤D.②④⑥
解析 ①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH为化合物，它在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
3.[2024福州一检改编]下列有关离子方程式书写正确的是（ D ）
A.通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋PbS↓
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌SO42－（aq）＋CaCO3（s）
解析 硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C选项错误。
4.[2024杭州模拟]下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－
C.向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
解析 二氧化硫具有还原性，NaClO具有氧化性，将SO2气体通入足量NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A项正确；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－，B项正确；向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉，Fe（SCN）3为络合物，书写离子方程式时不能拆开，则反应的离子方程式为2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C项错误；向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq），D项正确。
5.[2024江西联考改编]下列离子方程式书写正确的是（ B ）
A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O
C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
解析 Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋ 2CO32－＋2H2O，A项错误；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根据得失电子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B项正确；还原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C项错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH）3↓，D项错误。
6.[2024合肥模拟改编]下列原理对应离子方程式书写正确的是（ B ）
A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ H2CO3＋2OH－
B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O
C.用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ HCO3－＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－ 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
7.[2024武汉调研]下列离子方程式书写正确的是（ A ）
A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－
B.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑
解析 NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D项错误。
8.[2024惠州一调]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B ）
A.使淀粉－KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、S2－、Br－
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
解析 使淀粉－KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2－的还原性强于I－，该氧化剂会与S2－发生氧化还原反应，A项错误；滴入酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性条件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之间不反应，能大量共存，B项正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋和SCN－能反应生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C项错误；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，D项错误。
9.[2024江西联考]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ C ）
A.麦芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO42－、H＋
B.加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO42－
C.lg c（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
解析 麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4－氧化，A项错误；加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，B项错误；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－能大量共存，C项正确；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，Cr2O72－在碱性溶液中会转化为CrO42－，不能大量存在，D项错误。
10.[2024重庆模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SO42－＋3H＋
C.溶液中加入少量盐酸：＋H＋
D.泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑＋H2O
解析 Cu2＋在水中结合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，A项正确；酸性条件下NO3－的氧化性比Fe3＋的强，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液时，先发生反应2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B项错误；酚羟基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量盐酸，生成，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。
11.[2024北京东城区模拟改编]明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A.①中反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
B.③中反应的离子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D.明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A项正确；氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和H2O，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O，B项正确；混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物，使之沉降下来，从而达到净水的目的，D项正确。
12.[2023湖南长沙期中改编]现有下列十种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸铜溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有 ②④⑤⑧⑨ （填序号，下同），属于非电解质的有 ③⑩ ，既不属于电解质也不属于非电解质的有 ①⑥⑦ 。
（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 有气泡生成，有蓝色沉淀生成 。
（3）⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ 。
（4）少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为 CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O 。
（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性时的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O 。
解析 （1）电解质和非电解质研究的对象都是化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此②④⑤⑧⑨均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则③⑩属于非电解质；既不属于电解质也不属于非电解质的是①⑥⑦。（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2会先和水反应生成O2和NaOH，NaOH会再和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故该操作中可看到的现象是有气泡生成，有蓝色沉淀生成。（3）NaHSO4在水中完全电离，且该盐是强酸的酸式盐，HSO4－也会完全电离，故该盐在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－。（4）少量CO2与Ba（OH）2反应的离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O。（5）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O。
13.[2024河南重点中学联考改编]铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液的再生。
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 过量铁粉 、 过滤 。可实现步骤Ⅱ转化的物质是 Cl2 （填化学式，合理即可）。
②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，需要使用的两种试剂分别是 KSCN溶液、淀粉溶液 （合理即可）。
（2）向2 mL 1 ml·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入2 ml·L－1的H2SO4溶液至Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 。
（3）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ，当有1 ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 3 NA。
解析 （1）①FeCl3溶液具有氧化性，Cu单质具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。向反应后的废液中加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Cu2＋＋Fe Fe2＋＋Cu，过滤，得到的滤液为FeCl2溶液，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2＋Cl22FeCl3，从而使FeCl3腐蚀液得到再生，所以步骤Ⅰ所加试剂是过量铁粉，操作为过滤，实现步骤Ⅱ转化的物质是Cl2。②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，若要证明存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，则可检验其中含有铁离子及碘单质。检验其中含有Fe3＋，可选用KSCN溶液；若要证明溶液中含有I2，可选用淀粉溶液。（2）NO3－在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NO气体，同时产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。（3）将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4，Fe的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。Fe由＋3价变为＋6价，则反应中每产生1 ml K2FeO4，转移电子的数目是3NA。
14.[与溶液的pH结合][2024江苏模拟]一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（ C ）
A.Na2S水解：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O
D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2SO42－＋4H＋
解析 S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2SO42－＋2H＋＋2H2O，D项错误。
1.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[武汉调研]H2O是弱电解质
B.[兰州模拟]乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
C.[浙江模拟]Cu（OH）2、NaHCO3均属于强电解质
D.[郑州模拟]CH4是弱电解质
解析 H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。
2.下列有关电解质的说法正确的是（ B ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A.①②B.①④
C.①③⑤D.②④⑥
解析 ①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH为化合物，它在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
3.[2024福州一检改编]下列有关离子方程式书写正确的是（ D ）
A.通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋PbS↓
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌SO42－（aq）＋CaCO3（s）
解析 硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C选项错误。
4.[2024杭州模拟]下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－
C.向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
解析 二氧化硫具有还原性，NaClO具有氧化性，将SO2气体通入足量NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO－Cl－＋SO42－＋2HClO，A项正确；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－，B项正确；向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉，Fe（SCN）3为络合物，书写离子方程式时不能拆开，则反应的离子方程式为2Fe（SCN）3＋Fe3Fe2＋＋6SCN－，C项错误；向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq），D项正确。
5.[2024江西联考改编]下列离子方程式书写正确的是（ B ）
A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O
C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
解析 Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－Mg（OH）2↓＋ 2CO32－＋2H2O，A项错误；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根据得失电子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－2CrO42－＋8H2O，B项正确；还原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，C项错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH）3↓，D项错误。
6.[2024合肥模拟改编]下列原理对应离子方程式书写正确的是（ B ）
A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ H2CO3＋2OH－
B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O
C.用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ HCO3－＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－ 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
7.[2024武汉调研]下列离子方程式书写正确的是（ A ）
A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－
B.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑
解析 NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D项错误。
8.[2024惠州一调]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B ）
A.使淀粉－KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、S2－、Br－
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
解析 使淀粉－KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2－的还原性强于I－，该氧化剂会与S2－发生氧化还原反应，A项错误；滴入酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性条件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之间不反应，能大量共存，B项正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋和SCN－能反应生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C项错误；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，D项错误。
9.[2024江西联考]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ C ）
A.麦芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO42－、H＋
B.加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO42－
C.lg c（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
解析 麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4－氧化，A项错误；加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，B项错误；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－能大量共存，C项正确；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，Cr2O72－在碱性溶液中会转化为CrO42－，不能大量存在，D项错误。
10.[2024重庆模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O2Fe2＋＋SO42－＋3H＋
C.溶液中加入少量盐酸：＋H＋
D.泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－Al（OH）3↓＋CO2↑＋H2O
解析 Cu2＋在水中结合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，A项正确；酸性条件下NO3－的氧化性比Fe3＋的强，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液时，先发生反应2NO3－＋3HSO3－2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B项错误；酚羟基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量盐酸，生成，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。
11.[2024北京东城区模拟改编]明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A.①中反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
B.③中反应的离子方程式是Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D.明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A项正确；氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和H2O，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O，B项正确；混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物，使之沉降下来，从而达到净水的目的，D项正确。
12.[2023湖南长沙期中改编]现有下列十种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸铜溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有 ②④⑤⑧⑨ （填序号，下同），属于非电解质的有 ③⑩ ，既不属于电解质也不属于非电解质的有 ①⑥⑦ 。
（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 有气泡生成，有蓝色沉淀生成 。
（3）⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ 。
（4）少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为 CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O 。
（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性时的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O 。
解析 （1）电解质和非电解质研究的对象都是化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此②④⑤⑧⑨均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则③⑩属于非电解质；既不属于电解质也不属于非电解质的是①⑥⑦。（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2会先和水反应生成O2和NaOH，NaOH会再和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故该操作中可看到的现象是有气泡生成，有蓝色沉淀生成。（3）NaHSO4在水中完全电离，且该盐是强酸的酸式盐，HSO4－也会完全电离，故该盐在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－。（4）少量CO2与Ba（OH）2反应的离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O。（5）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O。
13.[2024河南重点中学联考改编]铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液的再生。
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 过量铁粉 、 过滤 。可实现步骤Ⅱ转化的物质是 Cl2 （填化学式，合理即可）。
②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，需要使用的两种试剂分别是 KSCN溶液、淀粉溶液 （合理即可）。
（2）向2 mL 1 ml·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入2 ml·L－1的H2SO4溶液至Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 。
（3）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ，当有1 ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 3 NA。
解析 （1）①FeCl3溶液具有氧化性，Cu单质具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。向反应后的废液中加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Cu2＋＋Fe Fe2＋＋Cu，过滤，得到的滤液为FeCl2溶液，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2＋Cl22FeCl3，从而使FeCl3腐蚀液得到再生，所以步骤Ⅰ所加试剂是过量铁粉，操作为过滤，实现步骤Ⅱ转化的物质是Cl2。②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，若要证明存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，则可检验其中含有铁离子及碘单质。检验其中含有Fe3＋，可选用KSCN溶液；若要证明溶液中含有I2，可选用淀粉溶液。（2）NO3－在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NO气体，同时产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。（3）将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4，Fe的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。Fe由＋3价变为＋6价，则反应中每产生1 ml K2FeO4，转移电子的数目是3NA。
14.[与溶液的pH结合][2024江苏模拟]一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（ C ）
A.Na2S水解：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O
D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2SO42－＋4H＋
解析 S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2SO42－＋2H＋＋2H2O，D项错误。
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