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备考2024届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律，共7页。
1.[北京高考]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ A ）
A.NaB.Cl2
C.NO2D.Na2O
解析 Na与水的反应为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化剂，A项正确。Cl2与水的反应为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，B项错误。NO2与水的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，C项错误。Na2O与水的反应为Na2O＋H2O2NaOH，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂，D项错误。
2.[2024武汉调研]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ C ）
A.硫酸工业B.氯碱工业
C.侯氏制碱D.海水提溴
解析 硫酸工业：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑为氧化还原反应，B项不符合题意；侯氏制碱：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；海水提溴是将海水中的Br－转化为Br2，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
3.[传统文化][2024山东潍坊模拟]下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是（ A ）
A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
B.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
解析 沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗时沙子被冲走，为物理变化，A项符合题意；“炼药燃灯”即炼制的药做成烟火燃放，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；“投泥泼水愈光明”涉及反应C＋H2O（g）高温CO＋H2、2CO＋O2点燃2CO2、2H2＋O2点燃2H2O，为氧化还原反应，C项不符合题意；蜡烛的燃烧为氧化还原反应，D项不符合题意。
4.[2024南京模拟]2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2，下列说法正确的是（ C ）
A.Cu2S中铜的化合价为＋2
B.该反应为复分解反应
C.SO2是酸性氧化物
D.该反应中氧化剂仅为O2
解析 Cu2S中铜的化合价为＋1，A错误；该反应为置换反应，B错误；SO2与NaOH反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，C正确；Cu2S→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，Cu2S在反应中也作氧化剂，D错误。
5.[2024北京四中期中]下列离子检验利用了氧化还原反应的是（ B ）
解析 检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验SO42－常用稀盐酸和氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；检验NH4＋常用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，反应为NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误。
6.[2024北京东城区模拟]依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ A ）
A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味
B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D.新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
解析 K2CO3水解产生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－与NH4＋结合，产生有刺激性气味的NH3，未发生氧化还原反应，A项符合题意；把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2蓝色沉淀生成，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，发生反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低，是因为发生反应：2HClO光照 2HCl＋O2↑，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
7.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[北京东城区模拟]向KI溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较，证明氧化性：Br2＞I2
B.[苏锡常镇模拟]向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀，探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
C.[北京海淀区模拟]在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色气体产生，则木炭具有还原性，能还原HNO3
D.[石家庄模拟]双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有氧化性
解析 碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质（2KI＋Br22KBr＋I2），碘水和溴水的颜色不同，A项正确；无论H2O2是否将SO32－氧化成SO42－，BaCl2与SO32－或SO42－反应均有白色沉淀产生，不能达到探究目的，B项错误；浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体NO2，故不能达到探究目的，C项错误；2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO2＋O2＋2H2O中过氧化氢作还原剂，D项错误。
8.[2024北师大附中期中]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（ C ）
A.向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀
B.向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象
C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色
D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2（OH）2CO3
解析 A项，向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀，发生反应Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH4＋，其中AgOH不稳定，会迅速分解为棕黑色的Ag2O，未发生氧化还原反应，不符合题意；B项，发生的反应为ClO－＋SO32－Cl－＋SO42－，NaClO、Na2SO3溶液均显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性，则反应后溶液的碱性减弱，pH减小，不符合题意；C项，发生的反应为4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，既发生了氧化还原反应，又消耗了氢离子，使溶液的pH增大，符合题意；D项，发生的反应为4HCO3－＋2Cu2＋Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，没有发生氧化还原反应，不符合题意。
9.[2024山东泰安模拟]硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、S2O72－、S2O82－、S4O62－等，部分转化关系如下。
①S2O32－＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O
②2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－
③2S2O42－＋H2OS2O32－＋2HSO3－
④3K2S2O7＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3K2SO4
⑤AgBr＋2S2O32－[Ag（S2O3）2]3－＋Br－
⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42－＋2MnO4－＋16H＋
下列说法正确的是（ B ）
A.上述反应中S2O32－都表现了还原性
B.反应②中每消耗0.1 ml S2O32－转移电子数为0.1NA
C.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性
解析 反应①中S2O32－既是氧化剂又是还原剂，反应⑤为非氧化还原反应，S2O32－既不是氧化剂又不是还原剂，A项错误；反应②中2S2O32－→S4O62－转移2e－，故每消耗0.1 ml S2O32－转移电子数为0.1NA，B项正确；反应④中各元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，C项错误；反应⑥中S2O82－的结构为，其中S为＋6价，6个O为－2价，2个O为－1价，体现强氧化性的是－1价的O，D项错误。
10.[2024杭州模拟]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法不正确的是（ A ）
A.SiO2是氧化剂
B.每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C.CO是氧化产物
D.Si3N4属于新型无机非金属材料
解析 Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 ml Si3N4消耗6 ml C，转移12 ml电子，1.4 g Si3N4的物质的量为1.4g140g·ml－1＝0.01 ml，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项正确；Si3N4属于新型无机非金属材料，D项正确。
11.[2024重庆模拟]ClO2是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和NaClO2为原料制备，反应原理如下：5NaClO2＋4HCl 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判断正确的是（ D ）
A.ClO2是还原产物
B.HCl发生氧化反应
C.n（氧化剂）∶n（还原剂）＝5∶4
D.生成10 ml NaCl，转移8 ml电子
解析 根据歧化规律知该反应中电子转移情况如下：
NaClO2中氯元素由＋3价升高为ClO2中的＋4价，ClO2是氧化产物，A错误；NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只起酸化作用，B错误；由上述分析知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶4，C错误；由上述分析知生成10 ml NaCl时，转移8 ml电子，D正确。
12.[2024山东潍坊模拟]锰酸钾（K2MnO4）可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为：3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋X＋3H2O。下列说法错误的是（ D ）
A.X的化学式是KCl
B.KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形
C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性
D.生成1 ml X，转移2 ml电子
解析 根据原子守恒，可知该反应为3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O，X为KCl，A项正确；KClO3的阴离子为ClO3－，Cl的孤电子对数为7+1－2×32＝1，价层电子对数为3＋1＝4，故ClO3－的VSEPR模型为四面体形，B项正确；MnO2中Mn为＋4价，K2MnO4中Mn为＋6价，均处在Mn元素的中间价态，均具有氧化性和还原性，C项正确；该反应中转移6e－，则生成1 ml X（KCl），转移6 ml电子，D项错误。
13.[2024山东济宁期末]为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（ B ）
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C.②中每生成0.2 ml I2转移0.4 ml电子
D.氧化性由强到弱的顺序：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
解析 反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；反应②中I由－1价变为0价，则生成0.2 ml I2转移0.4 ml电子，C项正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D项正确。
14.[2024江苏常州月考]常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ C ）
解析 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，说明氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，PbO2具有氧化性，A项正确；向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，则NO2－的氧化性比I2的强，B项正确；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，不能说明Fe2＋具有氧化性，C项错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，说明生成了I2，则I－的还原性强于Cl－，D项正确。
15.[反应历程＋氧化还原反应融合考查][2023湖南衡阳三模改编]一种用氢气制备H2O2的反应原理如图所示，已知钯（Pd）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ A ）
A.[PdCl4]2－能降低反应过程中的活化能
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.反应②中有1 ml O2参与反应时，转移电子的物质的量为4 ml
D.反应过程中[PdCl2O2]2－、HCl均为该反应的催化剂
解析
根据总反应方程式可得，[PdCl4]2－为催化剂，能降低反应过程中的活化能，A正确。反应③中各元素的化合价均未发生变化，则反应③是非氧化还原反应，B错误。结合上述分析可知，反应过程中[PdCl4]2－为该反应的催化剂，反应①中先生成HCl，反应③中消耗HCl，则HCl是中间产物，D错误。
16.[物质结构＋氧化还原反应融合考查][2023广东梅州三模改编]已知：B元素的电负性小于H元素的电负性，硼氢化钠（NaBH4）被称为“万能还原剂”，NaBH4与水反应可产生H2，其一种催化反应的历程如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A.BH4－的空间结构为正四面体形
B.整个反应过程中，B的化合价不断升高
C.若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
D.若过程③和过程④均产生1 ml H2，则转移电子数目不相等
解析 BH4－中B形成4个共价键且无孤电子对，B采取sp3杂化，则BH4－的空间结构为正四面体形，A正确。结合题给已知信息可知，电负性：B＜H，则H显－1价，整个过程中B的化合价均为＋3，B错误。根据题图可知，反应的离子方程式为BH4－＋4H2O4H2↑＋[B（OH）4]－，[B（OH）4]－中OH－完全来自H2O，则生成的氢气中的H原子来自BH4－和H2O中的H原子，若NaBH4中的H用D代替，则反应后生成的气体中有H2、HD、D2，C正确。过程③、过程④的反应分别为H2B（OH）＋H2OH2↑＋HB（OH）2、HB（OH）2＋2H2O＋e－32H2↑＋[B（OH）4 ]－，若过程③和过程④均产生 1 ml H2，则分别转移1 ml、43 ml电子，D正确。选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3＋
KSCN溶液
B
I－
Cl2、淀粉溶液
C
SO42－
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH4＋
浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
B
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
NO2－的氧化性比I2的强
C
向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I－的还原性强于Cl－
1.[北京高考]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ A ）
A.NaB.Cl2
C.NO2D.Na2O
解析 Na与水的反应为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化剂，A项正确。Cl2与水的反应为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，B项错误。NO2与水的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，C项错误。Na2O与水的反应为Na2O＋H2O2NaOH，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂，D项错误。
2.[2024武汉调研]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ C ）
A.硫酸工业B.氯碱工业
C.侯氏制碱D.海水提溴
解析 硫酸工业：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑为氧化还原反应，B项不符合题意；侯氏制碱：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；海水提溴是将海水中的Br－转化为Br2，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
3.[传统文化][2024山东潍坊模拟]下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是（ A ）
A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
B.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
解析 沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗时沙子被冲走，为物理变化，A项符合题意；“炼药燃灯”即炼制的药做成烟火燃放，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；“投泥泼水愈光明”涉及反应C＋H2O（g）高温CO＋H2、2CO＋O2点燃2CO2、2H2＋O2点燃2H2O，为氧化还原反应，C项不符合题意；蜡烛的燃烧为氧化还原反应，D项不符合题意。
4.[2024南京模拟]2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2，下列说法正确的是（ C ）
A.Cu2S中铜的化合价为＋2
B.该反应为复分解反应
C.SO2是酸性氧化物
D.该反应中氧化剂仅为O2
解析 Cu2S中铜的化合价为＋1，A错误；该反应为置换反应，B错误；SO2与NaOH反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，C正确；Cu2S→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，Cu2S在反应中也作氧化剂，D错误。
5.[2024北京四中期中]下列离子检验利用了氧化还原反应的是（ B ）
解析 检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验SO42－常用稀盐酸和氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；检验NH4＋常用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，反应为NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误。
6.[2024北京东城区模拟]依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ A ）
A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味
B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D.新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
解析 K2CO3水解产生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－与NH4＋结合，产生有刺激性气味的NH3，未发生氧化还原反应，A项符合题意；把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2蓝色沉淀生成，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，发生反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低，是因为发生反应：2HClO光照 2HCl＋O2↑，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
7.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[北京东城区模拟]向KI溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较，证明氧化性：Br2＞I2
B.[苏锡常镇模拟]向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀，探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
C.[北京海淀区模拟]在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色气体产生，则木炭具有还原性，能还原HNO3
D.[石家庄模拟]双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有氧化性
解析 碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质（2KI＋Br22KBr＋I2），碘水和溴水的颜色不同，A项正确；无论H2O2是否将SO32－氧化成SO42－，BaCl2与SO32－或SO42－反应均有白色沉淀产生，不能达到探究目的，B项错误；浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体NO2，故不能达到探究目的，C项错误；2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO2＋O2＋2H2O中过氧化氢作还原剂，D项错误。
8.[2024北师大附中期中]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（ C ）
A.向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀
B.向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象
C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色
D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2（OH）2CO3
解析 A项，向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀，发生反应Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH4＋，其中AgOH不稳定，会迅速分解为棕黑色的Ag2O，未发生氧化还原反应，不符合题意；B项，发生的反应为ClO－＋SO32－Cl－＋SO42－，NaClO、Na2SO3溶液均显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性，则反应后溶液的碱性减弱，pH减小，不符合题意；C项，发生的反应为4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，既发生了氧化还原反应，又消耗了氢离子，使溶液的pH增大，符合题意；D项，发生的反应为4HCO3－＋2Cu2＋Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，没有发生氧化还原反应，不符合题意。
9.[2024山东泰安模拟]硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、S2O72－、S2O82－、S4O62－等，部分转化关系如下。
①S2O32－＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O
②2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－
③2S2O42－＋H2OS2O32－＋2HSO3－
④3K2S2O7＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3K2SO4
⑤AgBr＋2S2O32－[Ag（S2O3）2]3－＋Br－
⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42－＋2MnO4－＋16H＋
下列说法正确的是（ B ）
A.上述反应中S2O32－都表现了还原性
B.反应②中每消耗0.1 ml S2O32－转移电子数为0.1NA
C.反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性
解析 反应①中S2O32－既是氧化剂又是还原剂，反应⑤为非氧化还原反应，S2O32－既不是氧化剂又不是还原剂，A项错误；反应②中2S2O32－→S4O62－转移2e－，故每消耗0.1 ml S2O32－转移电子数为0.1NA，B项正确；反应④中各元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，C项错误；反应⑥中S2O82－的结构为，其中S为＋6价，6个O为－2价，2个O为－1价，体现强氧化性的是－1价的O，D项错误。
10.[2024杭州模拟]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法不正确的是（ A ）
A.SiO2是氧化剂
B.每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子
C.CO是氧化产物
D.Si3N4属于新型无机非金属材料
解析 Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 ml Si3N4消耗6 ml C，转移12 ml电子，1.4 g Si3N4的物质的量为1.4g140g·ml－1＝0.01 ml，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 ml电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项正确；Si3N4属于新型无机非金属材料，D项正确。
11.[2024重庆模拟]ClO2是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和NaClO2为原料制备，反应原理如下：5NaClO2＋4HCl 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判断正确的是（ D ）
A.ClO2是还原产物
B.HCl发生氧化反应
C.n（氧化剂）∶n（还原剂）＝5∶4
D.生成10 ml NaCl，转移8 ml电子
解析 根据歧化规律知该反应中电子转移情况如下：
NaClO2中氯元素由＋3价升高为ClO2中的＋4价，ClO2是氧化产物，A错误；NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只起酸化作用，B错误；由上述分析知n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶4，C错误；由上述分析知生成10 ml NaCl时，转移8 ml电子，D正确。
12.[2024山东潍坊模拟]锰酸钾（K2MnO4）可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为：3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋X＋3H2O。下列说法错误的是（ D ）
A.X的化学式是KCl
B.KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形
C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性
D.生成1 ml X，转移2 ml电子
解析 根据原子守恒，可知该反应为3MnO2＋6KOH＋KClO3高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O，X为KCl，A项正确；KClO3的阴离子为ClO3－，Cl的孤电子对数为7+1－2×32＝1，价层电子对数为3＋1＝4，故ClO3－的VSEPR模型为四面体形，B项正确；MnO2中Mn为＋4价，K2MnO4中Mn为＋6价，均处在Mn元素的中间价态，均具有氧化性和还原性，C项正确；该反应中转移6e－，则生成1 ml X（KCl），转移6 ml电子，D项错误。
13.[2024山东济宁期末]为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（ B ）
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C.②中每生成0.2 ml I2转移0.4 ml电子
D.氧化性由强到弱的顺序：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
解析 反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；反应②中I由－1价变为0价，则生成0.2 ml I2转移0.4 ml电子，C项正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D项正确。
14.[2024江苏常州月考]常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ C ）
解析 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，说明氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，PbO2具有氧化性，A项正确；向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，则NO2－的氧化性比I2的强，B项正确；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，不能说明Fe2＋具有氧化性，C项错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，说明生成了I2，则I－的还原性强于Cl－，D项正确。
15.[反应历程＋氧化还原反应融合考查][2023湖南衡阳三模改编]一种用氢气制备H2O2的反应原理如图所示，已知钯（Pd）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ A ）
A.[PdCl4]2－能降低反应过程中的活化能
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.反应②中有1 ml O2参与反应时，转移电子的物质的量为4 ml
D.反应过程中[PdCl2O2]2－、HCl均为该反应的催化剂
解析
根据总反应方程式可得，[PdCl4]2－为催化剂，能降低反应过程中的活化能，A正确。反应③中各元素的化合价均未发生变化，则反应③是非氧化还原反应，B错误。结合上述分析可知，反应过程中[PdCl4]2－为该反应的催化剂，反应①中先生成HCl，反应③中消耗HCl，则HCl是中间产物，D错误。
16.[物质结构＋氧化还原反应融合考查][2023广东梅州三模改编]已知：B元素的电负性小于H元素的电负性，硼氢化钠（NaBH4）被称为“万能还原剂”，NaBH4与水反应可产生H2，其一种催化反应的历程如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A.BH4－的空间结构为正四面体形
B.整个反应过程中，B的化合价不断升高
C.若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
D.若过程③和过程④均产生1 ml H2，则转移电子数目不相等
解析 BH4－中B形成4个共价键且无孤电子对，B采取sp3杂化，则BH4－的空间结构为正四面体形，A正确。结合题给已知信息可知，电负性：B＜H，则H显－1价，整个过程中B的化合价均为＋3，B错误。根据题图可知，反应的离子方程式为BH4－＋4H2O4H2↑＋[B（OH）4]－，[B（OH）4]－中OH－完全来自H2O，则生成的氢气中的H原子来自BH4－和H2O中的H原子，若NaBH4中的H用D代替，则反应后生成的气体中有H2、HD、D2，C正确。过程③、过程④的反应分别为H2B（OH）＋H2OH2↑＋HB（OH）2、HB（OH）2＋2H2O＋e－32H2↑＋[B（OH）4 ]－，若过程③和过程④均产生 1 ml H2，则分别转移1 ml、43 ml电子，D正确。选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3＋
KSCN溶液
B
I－
Cl2、淀粉溶液
C
SO42－
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH4＋
浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
B
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
NO2－的氧化性比I2的强
C
向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
D
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I－的还原性强于Cl－
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