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2025年高考化学精品教案第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
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这是一份2025年高考化学精品教案第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式，共28页。
观点与视角
（1）微粒作用观
同一溶液中，若微粒间存在强的相互作用而导致相应微粒浓度降低，就不能大量共存。
（2）衍生视角
能发生反应的离子间不能大量共存，所以离子反应和离子共存一脉相承，解题思路基本一致。只要能结合离子反应的类型，掌握离子反应发生的条件，就能基本解决离子共存问题。判断离子能否共存时要特别注意一些限制性和隐藏性条件，如“因发生复分解反应而不能大量共存”“与单质铝作用能生成H2的溶液”等。
考点1 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
2.从电离角度认识强、弱电解质
拓展 无机含氧酸分子结构中均含有羟基，可根据非羟基氧原子数目判断含氧酸的酸性强弱：HClO4（高氯酸）可写成（HO）ClO3，非羟基氧原子数目为3，是常见无机含氧酸中酸性最强的酸；HNO3、H2SO4可分别写成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羟基氧原子数目均为2，都是强酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羟基氧原子数目均为1，都是中强酸；HClO、H3BO3中的非羟基氧原子数目均为0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羟基氧原子数目为1，是一元中强酸（属于弱电解质），其结构式为。
3.电解质的电离
4.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“ ”，弱电解质的电离方程式中用“⇌”。
1.易错辨析。
（1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（ ✕ ）
（2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（ ✕ ）
（3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（ √ ）
（4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（ ✕ ）
（5）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ √ ）
（6）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（ ✕ ）
（7）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。（ √ ）
（8）胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电。（ ✕ ）
（9）[2022浙江]CH4属于非电解质。（ √ ）
2.易错辨析。
（1）“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋的主要成分醋酸为弱电解质。（ √ ）
（2）《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质。（ ✕ ）
（3）中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质。（ √ ）
（4）从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。（ ✕ ）
3.某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加稀硫酸体积的变化如图所示。
（1）下列说法正确的是 ② （填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B点对应溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量的Ba（OH）2电离出的离子造成的
（2）稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 ml·L－1。
4.（1）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－
[B（OH）4]－，且硼酸的电离常数为5.81×10－10，据此写出硼酸的电离方程式： H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋ ，可得出硼酸是 一 元弱酸的结论。
（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为 N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O⇌N2H62+＋OH－ 。
命题点1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1.有下列16种物质：
A.乙酸乙酯B.CH3COOHC.硫酸钡
D.氨水E.葡萄糖F.氯化钠
G.盐酸H.HClO4I.H2SO3
J.H2SO4K.金属铜L.一水合氨
M.液氨N.NaOHO.冰水共存物
P.HI溶液
（1）属于电解质的有 BCFHIJLNO （填字母，下同）。
（2）属于非电解质的有 AEM 。
（3）属于强电解质的有 CFHJN 。
（4）属于弱电解质的有 BILO 。
命题拓展
[设问拓展]（1）属于混合物的有 DGP （填字母，下同）。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有 DGKP 。
命题点2 离子反应过程中导电性的变化判断
2.[酸碱滴定型]电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是（ D ）
A B
C D
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。
技巧点拨
1.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定溶液中离子浓度的变化，由此判断离子反应进行的程度。
考点2 离子反应 离子方程式的书写
1.离子反应
（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子反应发生的条件
2.离子方程式的书写
（1）书写要点
①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
对微溶物的处理方式如表所示：
（2）存在竞争反应时要注意反应顺序
强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：
1.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH＋CaCO3 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
（2）泡沫灭火器的工作原理： 3HCO3－＋Al3＋ 3CO2↑＋Al（OH）3↓。
（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。
（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2 2HClO＋Cl－＋CaSO4↓ 。
（2）工业制漂白粉： Ca（OH）2＋Cl2 Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O 。
（3）氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O 电解 Cl2↑＋2OH－＋H2↑ 。
（4）用H2S去除废水中的Hg2＋： H2S＋Hg2＋ HgS↓＋2H＋ 。
（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质： 2I－＋Cl2 I2＋2Cl－ 。
3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制氯气： MnO2＋4H＋＋2Cl－ △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（4）Na2S溶液放置在空气中变质： 2S2－＋O2＋2H2O 2S↓＋4OH－ 。
（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O 。
（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4＋ 。
（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－ 。
（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 。
4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－ 2CaCO3↓＋CO32－＋3H2O可以表示（ A ）
A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与石灰乳反应
C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
命题点1 根据题目信息规范书写离子方程式
1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－ 。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O 。
解析 （1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。
命题拓展
[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为 I－ ＋Ag＋ AgI↓ 。
（2）氧化过程中发生的离子反应为 2I－ ＋Cl2 2Cl－ ＋I2 。
技巧点拨
2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72－）随c（H＋）的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O 。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O 。
解析 （1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。
命题点2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－ BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
（2）Ba（OH）2与CuSO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 。
（3）小苏打与硫酸铝两溶液混合： Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑ 。
（4）Fe2O3溶于HI溶液： Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋3H2O 。
热点1 与量有关的离子方程式的书写
命题特点：核心是反应本质，灵魂是“以少定多”。要注意物质拆写及后续反应。“一筛”溶液酸、碱性环境；“二判”物质溶解性；“三析”物质的氧化性或还原性强弱；“四用”三大守恒（元素、得失电子和电荷守恒）。
1.过量与少量类
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
2.定量类
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式的书写。
1.写出下列反应的离子方程式。
（1）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液， 使生成沉淀的质量最大： 2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓ 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的物质的量最大： 3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ 。
解析 （1）要使生成的沉淀的质量最大，应恰好使 SO42－完全沉淀，
KAl（SO4）22SO42－+2Ba2+ 2BaSO4↓Al3++4OH－ [Al（OH）4]－
2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀（BaSO4）的物质的量为2 ml，沉淀的质量最大。
（2）要使生成的沉淀的物质的量最大，应恰好使 Al3＋完全沉淀，
KAl（SO4）2Al3++3OH－ Al（OH）3↓32SO42－＋32Ba2+ 32BaSO4↓
3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2.5 ml[Al（OH）3为1 ml，BaSO4为1.5 ml]，此时沉淀的物质的量最大。
2.[连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。]
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中
CO2少量： CO2＋2OH－ CO32－＋H2O ；
CO2过量： CO2＋OH－ HCO3－ 。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中
Na[Al（OH）4]过量： 2[Al（OH）4]－＋SO2 2Al（OH）3↓＋SO32－＋H2O ；
Na[Al（OH）4]不足： [Al（OH）4]－＋SO2 Al（OH）3↓＋HSO3－ 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足： CO32－＋H＋ HCO3－ ；
盐酸过量： CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O 。
（4）Zn与FeCl3溶液反应
Zn过量： 3Zn＋2Fe3＋ 3Zn2＋＋2Fe ；
Zn少量： Zn＋2Fe3＋ Zn2＋＋2Fe2＋ 。
3.[先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。]
（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋ H2O；[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓＋H2O ； CO32－＋H＋ HCO3－ ； HCO3－＋H＋ H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O 。
（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－ H2O；Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓ ； NH4＋＋OH－ NH3·H2O ； Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－ 。
4.[配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。]
（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O 。
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－
BaSO4↓＋2H2O 。
专项训练2 与量有关的离子方程式的书写
1.Ca（ClO）2与SO2的反应
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋CaSO4↓＋2HClO ；
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O 2Cl－＋CaSO4↓＋SO42－＋4H＋ 。
2.NaClO与SO2的反应
（1）向NaClO溶液中通入少量SO2： 3ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2HClO ；
（2）向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋ 。
3.Ca（ClO）2与CO2的反应
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO ；
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO 。
4.NaClO与CO2的反应
（1）向NaClO溶液中通入少量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO ；
（2）向NaClO溶液中通入过量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO 。
5.苯酚钠与CO2的反应
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O－＋CO2＋H2O —OH＋HCO3－ ；
（2）向苯酚钠溶液中通入过量CO2： —O－＋CO2＋H2O —OH＋HCO3－ 。
6.Na2CO3与SO2的反应
（1）向Na2CO3溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋2CO32－ 2HCO3－＋SO32－ ；
（2）向Na2CO3溶液中通入过量SO2： CO32－＋2SO2＋H2O CO2＋2HSO3－ ；
（3）SO2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1的反应： SO2＋CO32－ SO32－＋CO2 。
7.Ca（HCO3）2与NaOH的反应
（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O ；
（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： 2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 。
8.Ca（HCO3）2与Ca（OH）2的反应
（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O ；
（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O 。
9.碳酸氢铵与Ca（OH）2的反应
（1）向碳酸氢铵溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ；
（2）向碳酸氢铵溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 。
10.NaHCO3与Ca（OH）2的反应
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ；
（2）向NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O 。
11.AgNO3与稀氨水的反应
（1）向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水： Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋ ；
（2）向AgNO3溶液中滴加过量稀氨水： Ag＋＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋2H2O 。
12.Na[Al（OH）4]与CO2的反应
（1）将少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中： 2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O ；
（2）将过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中： [Al（OH）4]－＋CO2 Al（OH）3↓＋HCO3－ 。
13.NH4HSO4与NaOH的反应
（1）NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液反应： H＋＋OH－ H2O ；
（2）NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋H＋＋2OH－ NH3·H2O＋H2O 。
14.氯气与碳酸钠的反应
（1）将少量氯气通入碳酸钠溶液中： Cl2＋2CO32－＋H2O 2HCO3－＋Cl－＋ClO－ ；
（2）将过量氯气通入碳酸钠溶液中： 2Cl2＋CO32－＋H2O CO2＋2Cl－＋2HClO ；
（3）氯气与碳酸钠的物质的量之比为1∶1反应： Cl2＋CO32－＋H2O HCO3－＋Cl－＋HClO 。
15.Fe与稀硝酸的反应
（1）将少量Fe加入稀硝酸中： Fe＋NO3－＋4H＋ Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
（2）将过量Fe加入稀硝酸中： 3Fe＋2NO3－＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
16.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与Ba（OH）2的反应
（1）向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－ 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓ ；
（2）向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－ 2BaSO4↓＋Al[（OH）4]－ 。
考点3 离子方程式的正误判断和离子共存
1.离子方程式的正误判断
2.离子共存
（1）离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。
（2）判断离子能否大量共存的“六个方面”
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
[6] H＋ 与S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－不能大量共存；[7]OH－与NH4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存
H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能与还原性离子Fe2＋（可与Fe3＋共存）、S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－大量共存。
⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存
NH4＋与[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－。
⑥发生络合反应的离子不能大量共存
Fe3＋与SCN－；I－与I2。
注意 “溶液透明”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
1.易错辨析。
（1）[反应是否符合事实]①Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑。（ ✕ ）
②Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。（ ✕ ）
③Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋。（ ✕ ）
（2）[物质拆分是否正确]硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋Cu Cu2＋＋Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[反应符号是否正确]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（ √ ）
②用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。（ √ ）
③FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－ Fe（OH）3↓＋3CO2↑。（ √ ）
（5）[反应环境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋ Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（ ✕ ）
2.在指定条件下，各组离子一定能大量共存的是 （6）（8） （填序号）。
（1）常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
（2）c水（H＋）＝10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NH4＋
（3）能使酚酞溶液变红的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、Cu2＋
（4）与铝粉反应放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42－、Mg2＋
（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO42－
（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋
（8）硫酸铵溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋
（9）盐酸酸化的氯化钡溶液：MnO4－、SO42－、Zn2＋、NH4＋
3.S2－与SO32－，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存？ 能 （填“能”或“不能”）。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 2S2－＋SO32－＋6H＋ 3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O 。
命题点1 离子方程式的正误判断
1.判断正误。
（1）[反应是否符合事实]①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br－。（ √ ）
①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br－。( √ )
②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－。( ✕ )
③[江苏高考]室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－＋2H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。( ✕ )
④[江苏高考]向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O。( ✕ )
⑤[山东高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ SO2↑＋H2O。( ✕ )
（2）[物质拆分是否正确]①[2021全国乙]用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4 CaCO3＋SO42－。（ √ ）
②[江苏高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。（ ✕ ）
③[天津高考]CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑。（ ✕ ）
④[江苏高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋ H2SiO3↓＋2Na＋。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”] ①[江苏高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O 2H＋＋NO3－＋NO。（ ✕ ）
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O [Al（OH）4]－＋H2↑。（ ✕ ）
③[江苏高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋ I2＋3H2O。（ ✕ ）
④[四川高考]Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。（ √ ）
⑤[江苏高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe 2Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[离子间配比是否正确]①[江苏高考]向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O。（ ✕ ）
②[山东高考]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O H2SiO3↓＋SO32－。（ ✕ ）
（5）[反应符号是否正确][天津高考改编]向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋。（ ✕ ）
（6）[量比是否符合]①[2021全国乙改编]硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－。（ ✕ ）
②[2022浙江]将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O。（ √ ）
③[2022浙江]将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－ NO3－＋NO2－＋H2O。（ √ ）
④[2022浙江]将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－ SO32－＋2HClO。（ ✕ ）
⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O Ag（NH3）2＋＋2H2O。（ √ ）
2.[2023浙江改编]下列反应的离子方程式不正确的是（ D ）
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al（OH）4]－
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－＋Ca2＋ CaSO3↓
解析 H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。
3.[2023湖南]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ B ）
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－ MnO（OH）＋OH－
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋
C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
解析 碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO（OH），A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O PbO2＋4H＋＋SO42－，B项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。
命题点2 离子共存
4.[2022湖北]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ C ）
A.在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、SO32－
B.在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3－
C.在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、Br－、H＋
D.在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32－
解析 氨水呈碱性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均与SO32－发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与I－、HCO3－均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在CO32－、Cl－，D项错误。
1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（ B ）
A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ HgS↓
解析 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。
2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－
C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HSO3－
解析 I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2 I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HSO3－，D错误。
3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（ D ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O HSiO3－＋HCO3－
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
解析 HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4＋，B项错误；
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO32－ CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2HCO3－，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
4.[2022湖南改编]下列离子方程式错误的是（ D ）
A.Cl2通入冷的NaOH溶液： Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH 3I2＋3H2O＋6CH3COO－
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe（OH）3↓＋4H＋
D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O
解析 应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，D项错误。
5.[化学用语及图像识别][北京高考]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ B ）
解析 NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g） ΔH＝－431 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
6.[化学实验现象分析及离子方程式正误判断][天津高考]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ A ）
解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2⇌ Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
7.[离子方程式的书写][天津高考改编]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。SO2的除去（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，写出过程①的离子方程式： SO2＋2OH－ SO32－＋H2O 。
解析 按照“一写、二拆、三删、四查”的顺序依次完成，化学方程式为SO2＋2NaO H Na2SO3＋H2O；将符合要求的物质改写成离子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－ 2Na＋＋SO32－＋H2O；删去未参与反应的Na＋后得SO2＋2OH－ SO32－＋H2O；检查所得离子方程式是否满足原子守恒和电荷守恒。
1.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[武汉调研]H2O是弱电解质
B.[兰州模拟]乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
C.[浙江模拟]Cu（OH）2、NaHCO3均属于强电解质
D.[郑州模拟]CH4是弱电解质
解析 H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。
2.下列有关电解质的说法正确的是（ B ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A.①②B.①④
C.①③⑤D.②④⑥
解析 ①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH为化合物，它在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
3.[2024福州一检改编]下列有关离子方程式书写正确的是（ D ）
A.通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋ PbS↓
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O
C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌SO42－（aq）＋CaCO3（s）
解析 硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH 3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C选项错误。
4.[2024杭州模拟]下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－ Cl－＋SO42－＋2HClO
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－
C.向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
解析 二氧化硫具有还原性，NaClO具有氧化性，将SO2气体通入足量NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO－ Cl－＋SO42－＋2HClO，A项正确；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－，B项正确；向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉，Fe（SCN）3为络合物，书写离子方程式时不能拆开，则反应的离子方程式为2Fe（SCN）3＋Fe 3Fe2＋＋6SCN－，C项错误；向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq），D项正确。
5.[2024江西联考改编]下列离子方程式书写正确的是（ B ）
A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O
C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl2 2Cl－＋Br2
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
解析 Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－ Mg（OH）2↓＋ 2CO32－＋2H2O，A项错误；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根据得失电子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O，B项正确；还原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH）3↓，D项错误。
6.[2024合肥模拟改编]下列原理对应离子方程式书写正确的是（ B ）
A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ H2CO3＋2OH－
B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋ 2I2＋S↓＋2H2O
C.用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ HCO3－＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋ 2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－ 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
7.[2024武汉调研]下列离子方程式书写正确的是（ A ）
A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－
B.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋ 3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
解析 NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D项错误。
8.[2024惠州一调]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B ）
A.使淀粉－KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、S2－、Br－
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
解析 使淀粉－KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2－的还原性强于I－，该氧化剂会与S2－发生氧化还原反应，A项错误；滴入酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性条件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之间不反应，能大量共存，B项正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋和SCN－能反应生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C项错误；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，D项错误。
9.[2024江西联考]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ C ）
A.麦芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO42－、H＋
B.加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO42－
C.lg c（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
解析 麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4－氧化，A项错误；加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，B项错误；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－能大量共存，C项正确；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，Cr2O72－在碱性溶液中会转化为CrO42－，不能大量存在，D项错误。
10.[2024重庆模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O
B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O 2Fe2＋＋SO42－＋3H＋
C.溶液中加入少量盐酸：＋H＋
D.泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－ Al（OH）3↓＋CO2↑＋H2O
解析 Cu2＋在水中结合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，A项正确；酸性条件下NO3－的氧化性比Fe3＋的强，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液时，先发生反应2NO3－＋3HSO3－ 2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B项错误；酚羟基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量盐酸，生成，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。
11.[2024北京东城区模拟改编]明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A.①中反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑
B.③中反应的离子方程式是Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D.明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A项正确；氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和H2O，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O，B项正确；混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物，使之沉降下来，从而达到净水的目的，D项正确。
12.[2023湖南长沙期中改编]现有下列十种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸铜溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有 ②④⑤⑧⑨ （填序号，下同），属于非电解质的有 ③⑩ ，既不属于电解质也不属于非电解质的有 ①⑥⑦ 。
（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 有气泡生成，有蓝色沉淀生成 。
（3）⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ 。
（4）少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为 CO2＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋H2O 。
（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性时的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O 。
解析 （1）电解质和非电解质研究的对象都是化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此②④⑤⑧⑨均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则③⑩属于非电解质；既不属于电解质也不属于非电解质的是①⑥⑦。（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2会先和水反应生成O2和NaOH，NaOH会再和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故该操作中可看到的现象是有气泡生成，有蓝色沉淀生成。（3）NaHSO4在水中完全电离，且该盐是强酸的酸式盐，HSO4－也会完全电离，故该盐在水中的电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－。（4）少量CO2与Ba（OH）2反应的离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋H2O。（5）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O。
13.[2024河南重点中学联考改编]铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液的再生。
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 过量铁粉 、 过滤 。可实现步骤Ⅱ转化的物质是 Cl2 （填化学式，合理即可）。
②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，需要使用的两种试剂分别是 KSCN溶液、淀粉溶液 （合理即可）。
（2）向2 mL 1 ml·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入2 ml·L－1的H2SO4溶液至Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 。
（3）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ，当有1 ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 3 NA。
解析 （1）①FeCl3溶液具有氧化性，Cu单质具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。向反应后的废液中加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋、Cu2＋＋Fe Fe2＋＋Cu，过滤，得到的滤液为FeCl2溶液，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2＋Cl2 2FeCl3，从而使FeCl3腐蚀液得到再生，所以步骤Ⅰ所加试剂是过量铁粉，操作为过滤，实现步骤Ⅱ转化的物质是Cl2。②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，若要证明存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，则可检验其中含有铁离子及碘单质。检验其中含有Fe3＋，可选用KSCN溶液；若要证明溶液中含有I2，可选用淀粉溶液。（2）NO3－在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NO气体，同时产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。（3）将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4，Fe的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。Fe由＋3价变为＋6价，则反应中每产生1 ml K2FeO4，转移电子的数目是3NA。
14.[与溶液的pH结合][2024江苏模拟]一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（ C ）
A.Na2S水解：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋ H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O
D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2 SO42－＋4H＋
解析 S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋ HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2 SO42－＋2H＋＋2H2O，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
电解质
及其电离
2022年6月浙江，T2；2019北京，T7
1.宏观辨识与微观探析：能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在水溶液体系中，建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应特点和氧化还原反应原理，预测陌生物质的化学性质和陌生反应体系的反应现象，并书写复杂体系中的离子方程式
离子反应
离子方程
式的书写
2023新课标卷，T27；2023全国甲，T26；2023广东，T18；2022年6月浙江，T28；2021全国甲，T26；2021海南，T17；2020全国Ⅰ，T26；2019全国Ⅲ，T26；2019江苏，T16
离子方程
式的正误
判断和离
子共存
2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T11；2022广东，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全国乙，T9；2021北京，T7；2021广东，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重庆，T3；2020全国Ⅲ，T11；2020 北京，T6；2020 天津，T4；2020江苏，T4、T7；2019天津，T2；2019江苏，T4
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查离子方程式的正误判断和离子共存，在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。
2.2025年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下[1] 能 导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均[2] 不能 导电的化合物
相同点
都是[3] 化合物 ，可溶于水也可不溶于水
不同点
在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电
不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电
物质
类别
通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
类别
书写原则
实例
多元
弱酸
分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，电离方程式必须分步书写或只写第一步的
H2CO3：[11] H2CO3⇌H＋＋HCO3－ 、
[12] HCO3－⇌H＋＋CO32－
多元弱碱
一般一步写成
Fe（OH）3：[13] Fe（OH）3⇌Fe3＋＋3OH－
酸式盐
强酸的酸式盐在溶液中完全电离
NaHSO4：[14] NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ [熔融状态下，NaHSO4（熔融） Na＋＋HSO4－]
弱酸的酸式盐中酸式酸根离子在溶液中不能完全电离
NaHCO3：[15] NaHCO3 Na＋＋HCO3－ 、
[16] HCO3－⇌H＋＋CO32－
复盐
能完全电离
KAl（SO4）2：[17] KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2SO42－
两性氢
氧化物
存在酸式电离和碱式电离
Al（OH）3：酸式电离Al（OH）3＋H2O⇌[18] [Al（OH）4]－＋H＋ ；碱式电离Al（OH）3⇌[19] Al3＋＋3OH－
处理方式
例证
澄清溶液中作反应物
写成离
子形式
将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8] CO2＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O
悬浊液中作反应物
写化学式
向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9] Ca（OH）2＋CO32－ CaCO3＋2OH－
作生成物且能判断出大量生成
写化学式
且标“↓”
向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10] 2OH－＋Ca2＋ Ca（OH）2↓
还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
向含1.0 ml FeBr2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[11] Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋2Fe3＋ ；当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[12] 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－ 4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[13] 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－ 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
向含1.0 ml FeI2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[14] Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[15] Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[16] 3Cl2＋2Fe2＋＋4I－ 6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋ 、Ca2＋、Pb2＋
[3] CO32－、SO32－、SO42－ 、SiO32－、PO43－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
[4] OH－
[5] H＋
SiO32－、[Al（OH）4]－
A
NaCl溶于水
NaCl Na＋＋Cl－
B
电解CuCl2溶液
CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH在水中电离
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D
H2与Cl2反应能量变化
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）
ΔH＝－183 kJ·ml－1
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4－＋4H＋ 3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O
观点与视角
（1）微粒作用观
同一溶液中，若微粒间存在强的相互作用而导致相应微粒浓度降低，就不能大量共存。
（2）衍生视角
能发生反应的离子间不能大量共存，所以离子反应和离子共存一脉相承，解题思路基本一致。只要能结合离子反应的类型，掌握离子反应发生的条件，就能基本解决离子共存问题。判断离子能否共存时要特别注意一些限制性和隐藏性条件，如“因发生复分解反应而不能大量共存”“与单质铝作用能生成H2的溶液”等。
考点1 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
2.从电离角度认识强、弱电解质
拓展 无机含氧酸分子结构中均含有羟基，可根据非羟基氧原子数目判断含氧酸的酸性强弱：HClO4（高氯酸）可写成（HO）ClO3，非羟基氧原子数目为3，是常见无机含氧酸中酸性最强的酸；HNO3、H2SO4可分别写成（HO）NO2、（HO）2SO2，非羟基氧原子数目均为2，都是强酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羟基氧原子数目均为1，都是中强酸；HClO、H3BO3中的非羟基氧原子数目均为0，都是弱酸；值得注意的是次磷酸（H3PO2）中的非羟基氧原子数目为1，是一元中强酸（属于弱电解质），其结构式为。
3.电解质的电离
4.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“ ”，弱电解质的电离方程式中用“⇌”。
1.易错辨析。
（1）熔融AlCl3、FeCl3不能导电，AlCl3、FeCl3是非电解质。（ ✕ ）
（2）NO2的水溶液能导电，NO2是电解质。（ ✕ ）
（3）H2SO3溶液能导电，H2SO3是电解质。（ √ ）
（4）Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质。（ ✕ ）
（5）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ √ ）
（6）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者是电解质。（ ✕ ）
（7）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。（ √ ）
（8）胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电。（ ✕ ）
（9）[2022浙江]CH4属于非电解质。（ √ ）
2.易错辨析。
（1）“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋的主要成分醋酸为弱电解质。（ √ ）
（2）《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质。（ ✕ ）
（3）中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质。（ √ ）
（4）从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。（ ✕ ）
3.某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加稀硫酸体积的变化如图所示。
（1）下列说法正确的是 ② （填序号）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B点对应溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量的Ba（OH）2电离出的离子造成的
（2）稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 ml·L－1。
4.（1）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH－
[B（OH）4]－，且硼酸的电离常数为5.81×10－10，据此写出硼酸的电离方程式： H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋ ，可得出硼酸是 一 元弱酸的结论。
（2）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为 N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－、N2H5＋＋H2O⇌N2H62+＋OH－ 。
命题点1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1.有下列16种物质：
A.乙酸乙酯B.CH3COOHC.硫酸钡
D.氨水E.葡萄糖F.氯化钠
G.盐酸H.HClO4I.H2SO3
J.H2SO4K.金属铜L.一水合氨
M.液氨N.NaOHO.冰水共存物
P.HI溶液
（1）属于电解质的有 BCFHIJLNO （填字母，下同）。
（2）属于非电解质的有 AEM 。
（3）属于强电解质的有 CFHJN 。
（4）属于弱电解质的有 BILO 。
命题拓展
[设问拓展]（1）属于混合物的有 DGP （填字母，下同）。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有 DGKP 。
命题点2 离子反应过程中导电性的变化判断
2.[酸碱滴定型]电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是（ D ）
A B
C D
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。
技巧点拨
1.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定溶液中离子浓度的变化，由此判断离子反应进行的程度。
考点2 离子反应 离子方程式的书写
1.离子反应
（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子反应发生的条件
2.离子方程式的书写
（1）书写要点
①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
对微溶物的处理方式如表所示：
（2）存在竞争反应时要注意反应顺序
强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：
1.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH＋CaCO3 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
（2）泡沫灭火器的工作原理： 3HCO3－＋Al3＋ 3CO2↑＋Al（OH）3↓。
（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。
（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2 2HClO＋Cl－＋CaSO4↓ 。
（2）工业制漂白粉： Ca（OH）2＋Cl2 Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O 。
（3）氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O 电解 Cl2↑＋2OH－＋H2↑ 。
（4）用H2S去除废水中的Hg2＋： H2S＋Hg2＋ HgS↓＋2H＋ 。
（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质： 2I－＋Cl2 I2＋2Cl－ 。
3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制氯气： MnO2＋4H＋＋2Cl－ △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（4）Na2S溶液放置在空气中变质： 2S2－＋O2＋2H2O 2S↓＋4OH－ 。
（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O 。
（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4＋ 。
（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－ 。
（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 。
4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－ 2CaCO3↓＋CO32－＋3H2O可以表示（ A ）
A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与石灰乳反应
C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
命题点1 根据题目信息规范书写离子方程式
1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－ 。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O 。
解析 （1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO3－＋5HSO3－ I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。
命题拓展
[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为 I－ ＋Ag＋ AgI↓ 。
（2）氧化过程中发生的离子反应为 2I－ ＋Cl2 2Cl－ ＋I2 。
技巧点拨
2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72－）随c（H＋）的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O 。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O 。
解析 （1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。
命题点2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－ BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
（2）Ba（OH）2与CuSO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 。
（3）小苏打与硫酸铝两溶液混合： Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑ 。
（4）Fe2O3溶于HI溶液： Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋3H2O 。
热点1 与量有关的离子方程式的书写
命题特点：核心是反应本质，灵魂是“以少定多”。要注意物质拆写及后续反应。“一筛”溶液酸、碱性环境；“二判”物质溶解性；“三析”物质的氧化性或还原性强弱；“四用”三大守恒（元素、得失电子和电荷守恒）。
1.过量与少量类
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
2.定量类
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式的书写。
1.写出下列反应的离子方程式。
（1）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液， 使生成沉淀的质量最大： 2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓ 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的物质的量最大： 3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ 。
解析 （1）要使生成的沉淀的质量最大，应恰好使 SO42－完全沉淀，
KAl（SO4）22SO42－+2Ba2+ 2BaSO4↓Al3++4OH－ [Al（OH）4]－
2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀（BaSO4）的物质的量为2 ml，沉淀的质量最大。
（2）要使生成的沉淀的物质的量最大，应恰好使 Al3＋完全沉淀，
KAl（SO4）2Al3++3OH－ Al（OH）3↓32SO42－＋32Ba2+ 32BaSO4↓
3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2.5 ml[Al（OH）3为1 ml，BaSO4为1.5 ml]，此时沉淀的物质的量最大。
2.[连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。]
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中
CO2少量： CO2＋2OH－ CO32－＋H2O ；
CO2过量： CO2＋OH－ HCO3－ 。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中
Na[Al（OH）4]过量： 2[Al（OH）4]－＋SO2 2Al（OH）3↓＋SO32－＋H2O ；
Na[Al（OH）4]不足： [Al（OH）4]－＋SO2 Al（OH）3↓＋HSO3－ 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足： CO32－＋H＋ HCO3－ ；
盐酸过量： CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O 。
（4）Zn与FeCl3溶液反应
Zn过量： 3Zn＋2Fe3＋ 3Zn2＋＋2Fe ；
Zn少量： Zn＋2Fe3＋ Zn2＋＋2Fe2＋ 。
3.[先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。]
（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋ H2O；[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓＋H2O ； CO32－＋H＋ HCO3－ ； HCO3－＋H＋ H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O 。
（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－ H2O；Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓ ； NH4＋＋OH－ NH3·H2O ； Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－ 。
4.[配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。]
（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O 。
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－
BaSO4↓＋2H2O 。
专项训练2 与量有关的离子方程式的书写
1.Ca（ClO）2与SO2的反应
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋CaSO4↓＋2HClO ；
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O 2Cl－＋CaSO4↓＋SO42－＋4H＋ 。
2.NaClO与SO2的反应
（1）向NaClO溶液中通入少量SO2： 3ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2HClO ；
（2）向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋ 。
3.Ca（ClO）2与CO2的反应
（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO ；
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO 。
4.NaClO与CO2的反应
（1）向NaClO溶液中通入少量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO ；
（2）向NaClO溶液中通入过量CO2： ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO 。
5.苯酚钠与CO2的反应
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O－＋CO2＋H2O —OH＋HCO3－ ；
（2）向苯酚钠溶液中通入过量CO2： —O－＋CO2＋H2O —OH＋HCO3－ 。
6.Na2CO3与SO2的反应
（1）向Na2CO3溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋2CO32－ 2HCO3－＋SO32－ ；
（2）向Na2CO3溶液中通入过量SO2： CO32－＋2SO2＋H2O CO2＋2HSO3－ ；
（3）SO2与Na2CO3的物质的量之比为1∶1的反应： SO2＋CO32－ SO32－＋CO2 。
7.Ca（HCO3）2与NaOH的反应
（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O ；
（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： 2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 。
8.Ca（HCO3）2与Ca（OH）2的反应
（1）向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O ；
（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O 。
9.碳酸氢铵与Ca（OH）2的反应
（1）向碳酸氢铵溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ；
（2）向碳酸氢铵溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 。
10.NaHCO3与Ca（OH）2的反应
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ；
（2）向NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液： HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O 。
11.AgNO3与稀氨水的反应
（1）向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水： Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋ ；
（2）向AgNO3溶液中滴加过量稀氨水： Ag＋＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋2H2O 。
12.Na[Al（OH）4]与CO2的反应
（1）将少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中： 2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al（OH）3↓＋CO32－＋H2O ；
（2）将过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中： [Al（OH）4]－＋CO2 Al（OH）3↓＋HCO3－ 。
13.NH4HSO4与NaOH的反应
（1）NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液反应： H＋＋OH－ H2O ；
（2）NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋H＋＋2OH－ NH3·H2O＋H2O 。
14.氯气与碳酸钠的反应
（1）将少量氯气通入碳酸钠溶液中： Cl2＋2CO32－＋H2O 2HCO3－＋Cl－＋ClO－ ；
（2）将过量氯气通入碳酸钠溶液中： 2Cl2＋CO32－＋H2O CO2＋2Cl－＋2HClO ；
（3）氯气与碳酸钠的物质的量之比为1∶1反应： Cl2＋CO32－＋H2O HCO3－＋Cl－＋HClO 。
15.Fe与稀硝酸的反应
（1）将少量Fe加入稀硝酸中： Fe＋NO3－＋4H＋ Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
（2）将过量Fe加入稀硝酸中： 3Fe＋2NO3－＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
16.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与Ba（OH）2的反应
（1）向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－ 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓ ；
（2）向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－ 2BaSO4↓＋Al[（OH）4]－ 。
考点3 离子方程式的正误判断和离子共存
1.离子方程式的正误判断
2.离子共存
（1）离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。
（2）判断离子能否大量共存的“六个方面”
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
[6] H＋ 与S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－不能大量共存；[7]OH－与NH4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存
H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能与还原性离子Fe2＋（可与Fe3＋共存）、S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－大量共存。
⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存
NH4＋与[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－。
⑥发生络合反应的离子不能大量共存
Fe3＋与SCN－；I－与I2。
注意 “溶液透明”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
1.易错辨析。
（1）[反应是否符合事实]①Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑。（ ✕ ）
②Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。（ ✕ ）
③Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋。（ ✕ ）
（2）[物质拆分是否正确]硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋Cu Cu2＋＋Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[反应符号是否正确]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（ √ ）
②用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。（ √ ）
③FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－ Fe（OH）3↓＋3CO2↑。（ √ ）
（5）[反应环境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋ Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（ ✕ ）
2.在指定条件下，各组离子一定能大量共存的是 （6）（8） （填序号）。
（1）常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
（2）c水（H＋）＝10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NH4＋
（3）能使酚酞溶液变红的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、Cu2＋
（4）与铝粉反应放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42－、Mg2＋
（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO42－
（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋
（8）硫酸铵溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋
（9）盐酸酸化的氯化钡溶液：MnO4－、SO42－、Zn2＋、NH4＋
3.S2－与SO32－，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存？ 能 （填“能”或“不能”）。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 2S2－＋SO32－＋6H＋ 3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O 。
命题点1 离子方程式的正误判断
1.判断正误。
（1）[反应是否符合事实]①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br－。（ √ ）
①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2 2Fe3＋＋2Br－。( √ )
②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－。( ✕ )
③[江苏高考]室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－＋2H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。( ✕ )
④[江苏高考]向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O。( ✕ )
⑤[山东高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ SO2↑＋H2O。( ✕ )
（2）[物质拆分是否正确]①[2021全国乙]用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4 CaCO3＋SO42－。（ √ ）
②[江苏高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。（ ✕ ）
③[天津高考]CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑。（ ✕ ）
④[江苏高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋ H2SiO3↓＋2Na＋。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”] ①[江苏高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O 2H＋＋NO3－＋NO。（ ✕ ）
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O [Al（OH）4]－＋H2↑。（ ✕ ）
③[江苏高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋ I2＋3H2O。（ ✕ ）
④[四川高考]Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。（ √ ）
⑤[江苏高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe 2Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[离子间配比是否正确]①[江苏高考]向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O。（ ✕ ）
②[山东高考]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O H2SiO3↓＋SO32－。（ ✕ ）
（5）[反应符号是否正确][天津高考改编]向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋。（ ✕ ）
（6）[量比是否符合]①[2021全国乙改编]硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－。（ ✕ ）
②[2022浙江]将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O。（ √ ）
③[2022浙江]将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－ NO3－＋NO2－＋H2O。（ √ ）
④[2022浙江]将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－ SO32－＋2HClO。（ ✕ ）
⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O Ag（NH3）2＋＋2H2O。（ √ ）
2.[2023浙江改编]下列反应的离子方程式不正确的是（ D ）
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al（OH）4]－
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－＋Ca2＋ CaSO3↓
解析 H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。
3.[2023湖南]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ B ）
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－ MnO（OH）＋OH－
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋
C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
解析 碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO（OH），A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O PbO2＋4H＋＋SO42－，B项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。
命题点2 离子共存
4.[2022湖北]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ C ）
A.在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、SO32－
B.在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3－
C.在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、Br－、H＋
D.在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32－
解析 氨水呈碱性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均与SO32－发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与I－、HCO3－均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在CO32－、Cl－，D项错误。
1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（ B ）
A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ HgS↓
解析 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。
2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－
C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HSO3－
解析 I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2 I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HSO3－，D错误。
3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（ D ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O HSiO3－＋HCO3－
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
解析 HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4＋，B项错误；
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO32－ CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2HCO3－，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
4.[2022湖南改编]下列离子方程式错误的是（ D ）
A.Cl2通入冷的NaOH溶液： Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH 3I2＋3H2O＋6CH3COO－
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe（OH）3↓＋4H＋
D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O
解析 应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，D项错误。
5.[化学用语及图像识别][北京高考]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ B ）
解析 NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g） ΔH＝－431 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
6.[化学实验现象分析及离子方程式正误判断][天津高考]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ A ）
解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2⇌ Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
7.[离子方程式的书写][天津高考改编]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。SO2的除去（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，写出过程①的离子方程式： SO2＋2OH－ SO32－＋H2O 。
解析 按照“一写、二拆、三删、四查”的顺序依次完成，化学方程式为SO2＋2NaO H Na2SO3＋H2O；将符合要求的物质改写成离子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－ 2Na＋＋SO32－＋H2O；删去未参与反应的Na＋后得SO2＋2OH－ SO32－＋H2O；检查所得离子方程式是否满足原子守恒和电荷守恒。
1.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[武汉调研]H2O是弱电解质
B.[兰州模拟]乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
C.[浙江模拟]Cu（OH）2、NaHCO3均属于强电解质
D.[郑州模拟]CH4是弱电解质
解析 H2O部分电离，属于弱电解质，A项正确；氯气是单质，不是非电解质，B项错误；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项错误；CH4是非电解质，D项错误。
2.下列有关电解质的说法正确的是（ B ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A.①②B.①④
C.①③⑤D.②④⑥
解析 ①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH为化合物，它在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。
3.[2024福州一检改编]下列有关离子方程式书写正确的是（ D ）
A.通入硫化氢除去废水中的Pb2＋：S2－＋Pb2＋ PbS↓
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O
C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌SO42－（aq）＋CaCO3（s）
解析 硫化氢是气体，应写化学式，A选项错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O，B选项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH 3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C选项错误。
4.[2024杭州模拟]下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
A.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－ Cl－＋SO42－＋2HClO
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－
C.向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
D.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
解析 二氧化硫具有还原性，NaClO具有氧化性，将SO2气体通入足量NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO－ Cl－＋SO42－＋2HClO，A项正确；明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为[Al（OH）4]－：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－，B项正确；向红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉，Fe（SCN）3为络合物，书写离子方程式时不能拆开，则反应的离子方程式为2Fe（SCN）3＋Fe 3Fe2＋＋6SCN－，C项错误；向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀CuS：ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq），D项正确。
5.[2024江西联考改编]下列离子方程式书写正确的是（ B ）
A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O
C.向FeBr2溶液中滴入少量氯水：2Br－＋Cl2 2Cl－＋Br2
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
解析 Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－ Mg（OH）2↓＋ 2CO32－＋2H2O，A项错误；Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，Cr（OH）3→CrO42－失3e－，H2O2→H2O得2e－，根据得失电子守恒，Cr（OH）3、H2O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4OH－ 2CrO42－＋8H2O，B项正确；还原性：Fe2＋＞Br－，滴加少量氯水时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成BaSO4、NH3·H2O、Al（OH）3：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH）3↓，D项错误。
6.[2024合肥模拟改编]下列原理对应离子方程式书写正确的是（ B ）
A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ H2CO3＋2OH－
B.向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋ 2I2＋S↓＋2H2O
C.用食醋处理保温瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO↑＋H2O
解析 碳酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，故碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋H2O⇌ HCO3－＋OH－，A错误；向淀粉－KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀，说明生成I2和S，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋ 2I2＋S↓＋2H2O，B正确；食醋中醋酸为弱酸，电离不完全，因此离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；题给离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－ 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
7.[2024武汉调研]下列离子方程式书写正确的是（ A ）
A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－
B.氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋ 3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
解析 NH3·H2O是弱碱，不能拆开，B项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，C项错误；Mg2＋会与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，D项错误。
8.[2024惠州一调]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ B ）
A.使淀粉－KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、S2－、Br－
B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－
D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
解析 使淀粉－KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2－的还原性强于I－，该氧化剂会与S2－发生氧化还原反应，A项错误；滴入酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性条件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之间不反应，能大量共存，B项正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋和SCN－能反应生成Fe（SCN）3，二者不能大量共存，C项错误；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，D项错误。
9.[2024江西联考]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ C ）
A.麦芽糖溶液：MnO4－、Na＋、SO42－、H＋
B.加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO42－
C.lg c（H＋）c（OH－）＜0的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
解析 麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnO4－氧化，A项错误；加水后c（H＋）c（OH－）的值变大的溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，B项错误；lgc（H＋）c（OH－）＜0，即c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－能大量共存，C项正确；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，Cr2O72－在碱性溶液中会转化为CrO42－，不能大量存在，D项错误。
10.[2024重庆模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O
B.NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O 2Fe2＋＋SO42－＋3H＋
C.溶液中加入少量盐酸：＋H＋
D.泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HCO3－ Al（OH）3↓＋CO2↑＋H2O
解析 Cu2＋在水中结合H2O形成的[Cu（H2O）4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，A项正确；酸性条件下NO3－的氧化性比Fe3＋的强，NaHSO3溶液中滴入Fe（NO3）3溶液时，先发生反应2NO3－＋3HSO3－ 2NO↑＋3SO42－＋H＋＋H2O，B项错误；酚羟基具有弱酸性，且酸性弱于羧基，故溶液中加入少量盐酸，生成，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。
11.[2024北京东城区模拟改编]明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A.①中反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑
B.③中反应的离子方程式是Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D.明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑，A项正确；氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和H2O，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O，B项正确；混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，操作a应为蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物，使之沉降下来，从而达到净水的目的，D项正确。
12.[2023湖南长沙期中改编]现有下列十种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥硫酸铜溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于电解质的有 ②④⑤⑧⑨ （填序号，下同），属于非电解质的有 ③⑩ ，既不属于电解质也不属于非电解质的有 ①⑥⑦ 。
（2）向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 有气泡生成，有蓝色沉淀生成 。
（3）⑧在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ 。
（4）少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为 CO2＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋H2O 。
（5）④的溶液和⑤的溶液混合至中性时的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O 。
解析 （1）电解质和非电解质研究的对象都是化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此②④⑤⑧⑨均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则③⑩属于非电解质；既不属于电解质也不属于非电解质的是①⑥⑦。（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2会先和水反应生成O2和NaOH，NaOH会再和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故该操作中可看到的现象是有气泡生成，有蓝色沉淀生成。（3）NaHSO4在水中完全电离，且该盐是强酸的酸式盐，HSO4－也会完全电离，故该盐在水中的电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－。（4）少量CO2与Ba（OH）2反应的离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋H2O。（5）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O。
13.[2024河南重点中学联考改编]铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）①电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液的再生。
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 过量铁粉 、 过滤 。可实现步骤Ⅱ转化的物质是 Cl2 （填化学式，合理即可）。
②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，需要使用的两种试剂分别是 KSCN溶液、淀粉溶液 （合理即可）。
（2）向2 mL 1 ml·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入2 ml·L－1的H2SO4溶液至Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 。
（3）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ，当有1 ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 3 NA。
解析 （1）①FeCl3溶液具有氧化性，Cu单质具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。向反应后的废液中加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋、Cu2＋＋Fe Fe2＋＋Cu，过滤，得到的滤液为FeCl2溶液，向其中通入Cl2，发生反应：2FeCl2＋Cl2 2FeCl3，从而使FeCl3腐蚀液得到再生，所以步骤Ⅰ所加试剂是过量铁粉，操作为过滤，实现步骤Ⅱ转化的物质是Cl2。②向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，若要证明存在可逆反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，则可检验其中含有铁离子及碘单质。检验其中含有Fe3＋，可选用KSCN溶液；若要证明溶液中含有I2，可选用淀粉溶液。（2）NO3－在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NO气体，同时产生H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。（3）将KOH溶液、KClO溶液与Fe2（SO4）3溶液混合可得到K2FeO4，Fe的化合价升高，则Cl的化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。Fe由＋3价变为＋6价，则反应中每产生1 ml K2FeO4，转移电子的数目是3NA。
14.[与溶液的pH结合][2024江苏模拟]一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测到溶液的pH随时间的振荡曲线如图所示，同时观察到溶液呈现澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（ C ）
A.Na2S水解：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B.Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋2H＋ H2S↑
C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O
D.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2 SO42－＋4H＋
解析 S2－的水解分步进行，主要发生：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，A项错误；Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2－＋H＋ HS－，B项错误；体系由澄清变浑浊是因为有S生成：HS－＋H2O2＋H＋ S↓＋2H2O，C项正确；体系由浑浊又变澄清：S＋3H2O2 SO42－＋2H＋＋2H2O，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
电解质
及其电离
2022年6月浙江，T2；2019北京，T7
1.宏观辨识与微观探析：能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在水溶液体系中，建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应特点和氧化还原反应原理，预测陌生物质的化学性质和陌生反应体系的反应现象，并书写复杂体系中的离子方程式
离子反应
离子方程
式的书写
2023新课标卷，T27；2023全国甲，T26；2023广东，T18；2022年6月浙江，T28；2021全国甲，T26；2021海南，T17；2020全国Ⅰ，T26；2019全国Ⅲ，T26；2019江苏，T16
离子方程
式的正误
判断和离
子共存
2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T11；2022广东，T14；2022年6月浙江，T13；2022年1月浙江，T13；2022湖北，T4；2021全国乙，T9；2021北京，T7；2021广东，T15；2021湖北，T4；2021天津，T9；2021福建，T6；2021重庆，T3；2020全国Ⅲ，T11；2020 北京，T6；2020 天津，T4；2020江苏，T4、T7；2019天津，T2；2019江苏，T4
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查离子方程式的正误判断和离子共存，在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。
2.2025年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断会在选择题中进行考查
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下[1] 能 导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均[2] 不能 导电的化合物
相同点
都是[3] 化合物 ，可溶于水也可不溶于水
不同点
在一定条件下能电离，在水溶液中或熔融状态下能导电
不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不能导电
物质
类别
通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等
通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
类别
书写原则
实例
多元
弱酸
分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，电离方程式必须分步书写或只写第一步的
H2CO3：[11] H2CO3⇌H＋＋HCO3－ 、
[12] HCO3－⇌H＋＋CO32－
多元弱碱
一般一步写成
Fe（OH）3：[13] Fe（OH）3⇌Fe3＋＋3OH－
酸式盐
强酸的酸式盐在溶液中完全电离
NaHSO4：[14] NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ [熔融状态下，NaHSO4（熔融） Na＋＋HSO4－]
弱酸的酸式盐中酸式酸根离子在溶液中不能完全电离
NaHCO3：[15] NaHCO3 Na＋＋HCO3－ 、
[16] HCO3－⇌H＋＋CO32－
复盐
能完全电离
KAl（SO4）2：[17] KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2SO42－
两性氢
氧化物
存在酸式电离和碱式电离
Al（OH）3：酸式电离Al（OH）3＋H2O⇌[18] [Al（OH）4]－＋H＋ ；碱式电离Al（OH）3⇌[19] Al3＋＋3OH－
处理方式
例证
澄清溶液中作反应物
写成离
子形式
将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8] CO2＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O
悬浊液中作反应物
写化学式
向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9] Ca（OH）2＋CO32－ CaCO3＋2OH－
作生成物且能判断出大量生成
写化学式
且标“↓”
向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10] 2OH－＋Ca2＋ Ca（OH）2↓
还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
向含1.0 ml FeBr2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[11] Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋2Fe3＋ ；当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[12] 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－ 4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[13] 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－ 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
向含1.0 ml FeI2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[14] Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[15] Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[16] 3Cl2＋2Fe2＋＋4I－ 6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋ 、Ca2＋、Pb2＋
[3] CO32－、SO32－、SO42－ 、SiO32－、PO43－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
[4] OH－
[5] H＋
SiO32－、[Al（OH）4]－
A
NaCl溶于水
NaCl Na＋＋Cl－
B
电解CuCl2溶液
CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH在水中电离
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D
H2与Cl2反应能量变化
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）
ΔH＝－183 kJ·ml－1
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4－＋4H＋ 3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O
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