黑龙江省哈尔滨市三中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市三中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：

Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每题有一个选项符合题意，1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分）
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应达到平衡后，要使浓度增大，可加入（ ）。
A．固体 B．水C．固体 D．固体
2．40℃时水的离子积，则在40℃时，的溶液（ ）。
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
3．将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）。
A．反应速率 B．该反应方程式中，
C．时，A的转化率为60％ D．时，A的物质的量为
4．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）。
A．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
B．加入一定量Z，达新平衡后减小
C．升高温度，若增大，则
D．加入一定量氩气，平衡不移动
5．25℃时，在浓度都为的、、、的四种溶液中，测得分别为a、b、c、d（单位为）。下列判断正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
6．能促进水的电离，并使溶液中的操作是（ ）。
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通
④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加入固体 ⑥向水中加固体
A．①②③B．④C．④⑤D．④⑥
7．对于反应，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应
B．使用催化剂能降低该反应的
C．反应中每消耗转移电子数约为
D．反应的平衡常数
8．一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为且。下列说法错误的是（ ）。
A．CO的平衡转化率为20％
B．反应前物质的量为
C．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
D．达平衡后，再通入和，平衡正移
9．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A．澄清透明的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．水电离出的氢离子为的溶液：、、、
10．下列事实不能证明是弱电解质的是（ ）。
①滴入酚酞，溶液显红色
②用溶液做导电实验，灯光很暗
③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强
④25℃时的溶液的
⑤与反应放出气体
⑥25℃时的溶液稀释至1000倍，
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
11．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是（ ）。
A．B．C．D．
12．根据下表提供的数据，判断下列化学方程式正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
13．下列说法正确的是（ ）。
A．由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干
B．溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
14．合成氨的热化学方程式如下：
现将、充入一容积为的密闭容器中，在500℃下进行反应，第时达到平衡，的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．若达到平衡时，测得体系放出热量，则反应速率变化曲线如图1所示
B．如图2所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为
C．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图3
D．若起始加入物料为、，在不同条件下达到平衡时，的体积分数变化如图4所示
15．已知常温时的，HF的。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度溶液，消耗次氯酸的体积小
C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．等浓度等体积的和混合：
B．等浓度等体积的和氨水混合：
C．等浓度等体积的和溶液混合：
D．等浓度等体积的与溶液混合：
17．温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列正确的是（ ）。
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50％
D．当温度改变为时，若，则小于
18．25℃时，向（二元弱酸）溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：
B．d点对应的溶液中：
C．c点对应的溶液中：
D．溶液的导电性：
Ⅱ卷（非选择题，共58分）
19．（12分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥石墨；⑦酒精；⑧。
（1）属于强电解质的有__________，属于非电解质的有__________。（用序号填空）
（2）写出⑤溶液发生的主要电离的方程式：__________。
Ⅱ．已知亚磷酸为二元弱酸，则
（1）属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线______（填“Ⅰ”或Ⅱ”），亚磷酸的__________。
20．（12分）结合相关数据，完成下列填空。
Ⅰ．常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为__________。
（2）常温下，已知，则的溶液中__________。
（3）已知25℃时，两种酸的电离常数如下：
请根据表格中的数据，写出足量通到少量溶液中发生反应的离子方程式：__________。
Ⅱ．（1）某温度下，溶液吸收一定量的后，，则该溶液的__________（已知该温度下的，）。
（2）用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为__________（已知该条件下的，）。
21．（18分）某化学小组关注到化学反应中热量的变化。回答下列问题：
（1）用盐酸测定溶液浓度
①移取待测液，加入酚酞做指示剂，用酸式滴定管盛装稀盐酸至0刻度处后滴定，当__________，则到达滴定终点。
此时酸式滴定管液面位置如图所示，则由液面位置可读出消耗盐酸的体积为__________mL，该溶液浓度为__________（保留四位有效数字）。
②下列滴定有关操作正确的是__________（填选项字母）。
③热量的测定
取上述稀盐酸和溶液在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为℃、℃，则该过程放出的热量为__________J（已知，所有涉及溶液的密度均视为，比热容，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（2）醋酸溶液的滴定
①利用pH传感器绘制的滴定曲线如下图，在室温下，用溶液分别滴定同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的是曲线______。（填Ⅰ或Ⅱ）
②计量点醋酸钠溶液显碱性，其原因为__________（写离子方程式），升高温度，溶液的碱性__________（填增大、减小或不变）。
③用溶液测定未知浓度的醋酸，在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是__________（填字母）。
A．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测醋酸溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
22．（16分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
①
②
（1）反应①、②的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示：
______0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高温度，反应的化学平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）恒温恒压密闭容器中，初始压强为p，加入和，只发生反应①和反应②，在300℃发生反应，反应达平衡时，的转化率为50％，容器体积减小20％，则达到平衡时的体积分数为__________（保留2位小数）。该反应②的平衡常数为__________（结果保留2位小数）。
Ⅱ．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①
②
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（3）系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，__________；
②高于700℃，__________。
（4）恒温恒容条件下，若只发生①反应且达到平衡状态，下列叙述正确的是__________（填字母）。
A．若通入惰性气体，压强增大，平衡逆向移动
B．若通入一定量甲烷，平衡正向移动，CO的体积分数一定增大
C．若升高体系温度，的体积分数增大
D．若使用更高效的催化剂可以提高甲烷的平衡转化率
（5）600℃，时，按照投入反应容器，根据c点数据计算平衡时的转化率为__________（保留2位小数）。
哈尔滨市三中2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷答案
一、选择题（1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分）
二、非选择题（共58分，每空2分）
19．Ⅰ．（1）②③⑦⑧（2）
Ⅱ．（1）正盐（2）Ⅰ
20．Ⅰ．（1）强价
（2）
（3）
Ⅱ．（1）10（2）5
21．（1）①最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不复原
21.40
②AB③
（2）①Ⅰ
② 增大
③D（2分）
22．（1）小于减小
（2）20.83％0.22
（3）①由于反应①正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大。（答案合理即可）
②随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小。（答案合理即可）
（4）C
（5）77.78％
酸
碳酸
次溴酸
电离常数（25℃）
容器编号
物质的起始浓度
物质的平衡浓度
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
酸
A．移液时排碱式滴定管内的气泡
B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
C．滴定过程中观察滴定终点
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
C
B
C
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
C
B
B
A
C
D