黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高一下学期期中考试+化学试卷+

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高一下学期期中考试+化学试卷+，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Si-28S-32Ba-137
Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．锂离子电池产业是我国重点发展的新能源、新能源汽车和新材料三大产业中的交叉产业，下列关于锂离子电池的说法不正确的是（ ）
A．陶瓷纤维是常用的隔膜材料，属于新型无机非金属材料
B．碳材料常被用作负极材料，其中石墨烯与碳纳米管互为同素异形体
C．硅基负极可通过二氧化硅为原料制备，二氧化硅是电的良导体
D．铁锂磷酸盐（LiFePO4)因不含重金属和稀有金属，作为正极材料较为安全
2．下列化学用语正确的是
A．C4H10的结构简式一定（(CH3)2CHCH3
B．丙烷分子的球棍模型：
C．可以表示四氯化碳也可以表示甲烷的空间填充模型
D．甲醇的电子式：
3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是
A．B．
C．D．
4．反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ）
①②
③④
A．①=④>②=③B．①>②>③>④C．①>②=③>④D．②>③>④=①
5．下列关于含硫元素的物质的表述正确的是（ ）
A．S单质在化学反应中只能表现出还原性
B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体
6．常温条件下，下列各组离子在酸性无色溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、OH-B．、K+、、Cl-
C．Ba2+、Ca2+、、I-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、
7．下列除去杂质的试剂选择不正确的是（ ）
A．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液B．Cu(CuO)：稀盐酸
C．NH3(H2O)：无水CaCl2D．NO(NO2)：蒸馏水
8．下列变化对应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．氨水与稀盐酸混合：
B．将过量的SO2通入NaOH溶液中：
C．石英砂制粗硅：
D．用稀硝酸处理铁（(Fe2O3·xH2O)：Fe2O3·xH2O+6H+＝2Fe3++(3+x)H2O
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LNH3含有电子数为10NA
B．2ml/L的氨水电离出OH-的数目一定小于2NA
C．60gSiO2中含有的Si—O键的数目为4NA
D．等量铜分别与足量浓硝酸和稀硝酸完全反应，转移电子数不同
10．硝酸是一种重要的化工产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法中不正确的是（ ）
A．合成塔中的化学反应方程式为：
B．工业生产中，用澄清石灰水进行尾气处理
C．在氧化炉和吸收塔中，A均作为氧化剂
D．工业生产中，可用铝制容器来盛装浓硝酸
11．利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是（ ）
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响
D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是（ ）
A．微生物作用下发生反应：
B．H+从海水层通过交接面向海底沉积层移动
C．除去6.0gCH2O，A电极消耗标况下2.24LO2
D．温度越高，反应进行越迅速，污染治理效果越好
14．工业上由含铜废（(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．“焙烧”时可以通过将大颗粒固体研成粉末的方式，加快反应速率
B．“酸浸”目的是将氧化铜转化为Cu2+
C．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1
D．“滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸
15．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aml通入200mLFe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是（ ）
A．0.06B．0.07C．0.08D．0.09
Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．(17分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤在元素周期表中的位置______。
（2）写出③的最高价氧化物的水化物的电子式______；实验室中盛放其水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用化学方程式说明原因______。
(3)②的最简单氢化物与④的单质混合，在光照条件下发生反应生成多种氯代烃，该反应类型为______；请写出生成CH3Cl的化学方程______。
（4）为确定①与②形成的化合物X的分子式，取一定量的X充分燃烧，将产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重7.2g，浓碱液增重15.4g。则X的分子式为______；X的同分异构体个数为______；请写出其中含有3个甲基（-CH3）的同分异构体的结构简式____________。
17．(10分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原，产生两种对环境友好的物质。某同学在实验室对该反应进行了探究。回答下列问题：
（1）下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是______（填序号）。
（2）利用铜和浓硝酸制备NO2的离子方程式是____________。
（3）将上述收集到的NH3干燥后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
18．(13分）2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
（1）键能是指断裂1ml化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。
若CO2与足量H2发生反应转化为1mlCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则______。
（2）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mlH2和1mlCO2，发生反应ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：
①从反应开始至反应平衡时，用H2O(g）表示的化学反应速率v(H2O)＝______。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是______。
A．降低反应温度B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
A．容器中CO2的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3mlH-H键，同时生成2mlH-O键
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
A极为电池______极，B极的电极反应式为____________。
19．(15分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：
①操作1中包含溶解、______；SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na2SO3粗品中可能因氧气作用含有少量Na2SO4，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N2SO4：____________。
③已知有标准状况下VL含SO2的烟气，通入足量H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO2的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO2在催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。
哈三中2023-2024学年度下学期
高一学年期中考试化（(选考)试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1-15．CBACDBCDCBCBADB
二、非选择题（除特别标注外，每空2分，共55分）
16．
（1）第四周期第Ⅷ族
(2)
（3）取代反应
(4)C7H169结构简式略（3分）
17．
(1)②
(2)
(3)①
②Z中NaOH溶液产生倒吸现象
③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
18．
(1)1074.4
(2)0.075ml/(L·min)BDABD（3分）
（3）正
19．
(1)①过滤
②
取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4(3分）
③
(2)
选项
A
B
C
D
装置
预期
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
蒸干溶液得到
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
晶体
探究双氧水分解的热效应
验证反应是否有CO2生成
实验组别
温度/℃
形（(Fe)
Ⅰ
2.0
30
块状
Ⅱ
2.5
30
块状
Ⅲ
2.5
50
粉末状
Ⅳ
2.5
50
块状
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
①反应的化学方程式
______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
②
______
______
③
______
______
化学键
H-O
C=O(CO2)
H-H
键能/
462.8
803.0
436.0
x