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黑龙江省哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份黑龙江省哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 分值: 100分
第I卷 选择题(50分)
一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题,每小题4分。 )
1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
2. 对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A. 温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变
B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH 均减小
C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③
D. 将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性
4. 已知 298K时, 反应: 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H=−196.6kJ/ml,将此温度下的 2mlSO₂和1mlO₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于 196.6kJ B. 一定小于 196.6kJ
C. 一定等于 196.6kJ D. 不能确定
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO₂的利用率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂
D. 由H₂、I₂蒸气、HI 组成的平衡体系加压回颜色变深
6. 在CuCl₂溶液中存在平衡: CuH₂O₄²⁺(蓝色)+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻(黄色)+4H] O △H>0,下列说法正确的是
A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高, c(Cl⁻)越大
C. 仅增大 CuH₂O₄²⁺的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D. 仅适当升高温度， 反应达到平衡后， CuCl₄²⁻的物质的量增大
7. 金属硫化物(MxSy)催化反应 CH₄g+2H₂Sg=CS₂g+4H₂g,既可以除去天然气中的 H₂S,又可以获得 H₂。下列说法正确的是
A. 该反应的△S<0
B. 该反应的平衡常数 K=cCH4⋅c2H2ScCS2⋅c4H2
C. 题图所示的反应机理中，步骤I可理解为 H₂S中的S与催化剂中的M之间发生作用
D. 加入催化剂，可提高 H₂S的去除速率和转化率
8. 下列说法不正确的是
A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B. CO₂的水溶液导电能力很弱，所以( CO₂是弱电解质
C. 氯水能导电，但 Cl₂不是电解质
D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
9.下列三个反应均可用： aAg+Bg⇒cCg表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大
B. 反应I中,若 p₂>p₁,则有a+1C. 反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D. 反应III中, 若 T₁>T₂,，则该反应一定不能自发进行
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 常温下水电离的( cOH⁻=10⁻¹²ml⋅L⁻¹的溶液： Na+、Ba2+、NO3−、Cl−
B. 常温下 KwcH+=1×10−13ml⋅L−1的溶液中, K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃
C. 在含有大量 Al³⁺的溶液中: NH∮、K⁺、CH₃COO⁻、CO³⁻
D. 澄清透明溶液中： H⁺、Fe³⁺、S²⁻、SCN⁻
11. 下列事实可以证明： NH₃⋅H₂O是弱碱的是
A. 氨水能跟 CuCl₂溶液反应生成 Cu(OH)₂沉淀
B. 铵盐受热易分解，放出氨气
⋅L⁻¹的氨水可以使酚酞溶液变红
⋅L⁻¹的氨水中, c(OH⁻)约为 0.001ml⋅L⁻¹
12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 400℃(673K)下的合成氨反应：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=−91.8kJ/ml, ΔS=−198.11J/(ml·K)
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 400℃下该反应的△G =+41.5kJ/ml, 必须降低温度以保证合成氨顺利进行
B. 增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好
C. 通过液化分离的方式不断移除产品NH₃，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化， 以防止催化剂中毒
13. 25℃时, 水的电离达到平衡: H₂O⇌H⁺+OH⁻,下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到 95℃时, Kw变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水， 平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量 Na₂CO₃固体, c(OH)增大, Kw不变,影响水的电离平衡
D. 向 0.1ml⋅L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 cH+cCH3COOH减小
14. 常温下，下列四种溶液中， 由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1m l/L 的 NaHSO₄溶液 ②0.01 ml/L 的 NaOH 溶液
③pH=4 的 NH₄Cl 溶液 ④pH=10 的 Na₂CO₃溶液
A. 1:10:100:1000 B.1:10:10⁴:10¹⁰
C.1:10:10¹⁰:10⁴ D.1:10:10⁹:10⁹
15. Burns 和 Daintn研究发现Cl₂与 CO 合成COCl₂的反应机理如下:
①Cl₂g⇌2Cl⋅g快 ②CO(g)+Cl∙(g)⇌ COCl∙(g) 快
③COCl⋅g+Cl₂g⇌COCl₂g+Cl∙g 慢
其中反应②存在 v正=k正cCOcCl⋅;v逆=k逆cCOCl⋅。下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数 K=k正k逆 B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加 Cl₂g浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. COCl·是该反应的催化剂
16. 将pH 均为3,体积均为 V₀的 HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HA为弱酸, 且酸性: HA>HB
B. 若将pH 均为 3,体积均为 V₀的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释 m、n倍得到溶液的pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和, 消耗 NaOH 的体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
17. 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+3D
B. 反应进行到ls时, v(A)=3v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 0.05ml⋅L−1⋯−1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
18. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应: mA(s)+nB(g) ⇌pC(g) △H >0,在一定温度下, 平衡时 B 的体积分数
(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比y点时的快
B. 图二是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g) △H >0的速率时间图像,在t₁时刻改变条件一定是加入催化剂
C. 图三表示对于化学反应 mAs+nBg⇌pCg+qDg,A的 百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是 V正−V逆
19. 25℃时, 向某二元弱酸 H₂X溶液中滴加 NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q 表示 pH 与 lgcHX−cH2X的变化关系
B. pH=4.8时,溶液中 cNa⁺+cH⁺>3cHX⁻+cOH⁻
C.KℎHX−=1.0×10−8.6
D. 当混合溶液呈中性时， cHX⁻>cX²⁻
20. 室温时,将 0.10ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 VNaOH=20.00mL(图中c 点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是
A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10ml⋅L⁻¹
B. a点时: cA⁻+cHA=2cH⁺+2cOH⁻
C. c 点时: cNa⁺>cA⁻>cOH⁻>cH⁺
D. d 点时: 3cHA+3cA⁻=2cNa⁺
第II卷 非选择题(50分)
二、实验题(共10分，每空1分，请把答案写到答题卡的相应位置。)
21. (每空1分，共 10分)某研究性学习小组利用 H₂C₂O₄溶液和酸性 KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中 V₁=
T₁= ,通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后) H₂C₂O₄转化为( CO₂逸出， KMnO₄转化为MnSO₄, 每消耗 1mlH₂C₂O₄4转移 ml电子，为了观察到紫色褪去， H₂C₂O₄与 KMnO₄4初始的物质的量需要满足的关系为： nH₂C₂O₄: nKMnO₄≥ 。
(3)若 t₁<8,，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用 KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 vKMnO₄= 。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 nMn²⁺)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO₄；与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 KMnO₄和 H₂C₂O₄混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量 MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是: 。
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22.(每空2分，共14分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体 NO 和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的 CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的， 而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的 NO 与CO的化学反应方程式为
2COg+2NOg⇌N₂g+2CO₂g。
已知该反应的 △H=−746.5kJ⋅ml⁻¹, 逆反应活化能为 akJ⋅ml⁻¹,则其正反应活化能为
kJ⋅ml⁻¹。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1ml CO 和 1ml NO发生上述反应，部分物质的体积分数
(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B. 曲线b 表示( φN₂随时间的变化
C.2v正NO=v逆N2时，反应达到平衡状态
D. 气体的平均相对分子质量： Mt₁③CO 还原 NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高 NO(s)的解离速率、 N₂Os的生成速率、( δ−N₂的生成速率以及 β−N₂的生成速率变化曲线， 根据图1可知生成 N₂的基元反应有两个(δ、β代表生成 N₂的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K 时生成 N₂的主要基元反应方程式： 。
(3) 某研究小组探究催化剂对CO、NO 转化率的影响。将 NO 和 CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
①温度低于 200°C时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450°C时，平衡脱氮率为50%，压强恒为 p，则 Kₚ= (Kₚ为以分压表示的平衡数，用含 p的代数式表示)。
23.(每空2分，共 14分) 水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时, 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸) pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸) V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO₂,含 0.2ml NaOH 的水溶液与0.2ml NO₂恰好完全反应得1L溶液 A,溶液B为0.1ml·L⁻¹的CH₃COONa溶液,则两溶液中 c(NO₃)、c(NO₂)和( cCH₃COO⁻由大到小的顺序为 ，已知 HNO₂的电离常数 Kₐ=7.1×10⁻⁴,CH₃COOH的电离常数 Kₐ=1.7×10⁻⁵,可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。
a. 向溶液 A 中加适量水 b. 向溶液 A 中加适量 NaOH
c. 向溶液 B 中加适量水 d. 向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时, H₂SO₃的电离常数: K₁=1.0×10²K₂=5.0×10⁸
H₂CO₃的电离常数: K₁=4.4×10⁷K₂=4.07×10⁻¹¹
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式1 K₁=。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为 。
24.(每空2分,共12分)甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知: HCHOg+H₂g=CH₃OHg△H₁=−84kJ⋅ml⁻¹
CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H₂=−49.5kJ⋅ml⁻¹
则反应 CO₂g+2H₂g=HCHOg+H₂Og△H₃=kJ/mlc
(2)工业上合成甲醇的反应： COg+2H₂g⇌CH₃OHg△H₄, 在一个密闭容器中，充入 1mlCO和 2mlH₂发生反应，测得平衡时 H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强 P1¯P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。
A. 反应速率 V正H2=2V逆CH3OH B. 容器内 CO 和 H₂物质的量之比为1：2
C. 混合气体的质量不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为 ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 13mlCO和 13mlCH3OH, 平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺( CH₃NH₂,甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
HClO
HNO₃
弱电解质
HF
BaSO₄
CaCO₃
CH₃COOH
非电解质
Cl₂
NH₃
C₂H₅OH
SO₂
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na₂CO₃可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C
施肥时，草木灰不能与 NH₄Cl混合使用
CO⁻与NH⁺相互促进水解，生成氨气会降低肥效
D
FeCl₃溶液可与覆铜板制作印刷电路板
FeCl₃能从含有 Cu²⁺的溶液中置换出铜
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
实验序号
实验温度/K
溶液颜色褪至无色
所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄ 溶液
H₂O
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂
哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一. 选择题(本题共20小题， 共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分, 第 16-20题, 每小题4分。 )
二. 实验题(共10分, 每空1分)
21. (1) 浓度 1 293 BC
(2) 2 2.5: 1
(3) 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 8.3×10−4ml⋅L−l∙s−1
(4) 催化作用 H₂C₂O₄不足或 KMnO₄过量
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22. (每空2分, 共 14分)
(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的
(2) (a-746.5) AC N₂O(s)—→N₂+O(s)
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于 450°C下的平衡转化率 74p
23. (每空2分,共 14分)
(1) 向右 小于 小于
(2)cNO3−>cNO2−>cCH3COO− bc
(3) H2SO3+HCO3−=HSO3−+H2O+CO2↑
24. (每空2分, 共 12分)
(1) +34.5
(2) 小于 AD 66.7% 正向
3CH3NH2·H2O⇌CH3NH3++OH−
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
D
D
C
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
A
D
B
B
A
B
考试时间：75 分钟 分值: 100分
第I卷 选择题(50分)
一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题,每小题4分。 )
1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
2. 对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A. 温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变
B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH 均减小
C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H₂的量：④<③
D. 将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性
4. 已知 298K时, 反应: 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H=−196.6kJ/ml,将此温度下的 2mlSO₂和1mlO₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于 196.6kJ B. 一定小于 196.6kJ
C. 一定等于 196.6kJ D. 不能确定
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO₂的利用率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂
D. 由H₂、I₂蒸气、HI 组成的平衡体系加压回颜色变深
6. 在CuCl₂溶液中存在平衡: CuH₂O₄²⁺(蓝色)+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻(黄色)+4H] O △H>0,下列说法正确的是
A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高, c(Cl⁻)越大
C. 仅增大 CuH₂O₄²⁺的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D. 仅适当升高温度， 反应达到平衡后， CuCl₄²⁻的物质的量增大
7. 金属硫化物(MxSy)催化反应 CH₄g+2H₂Sg=CS₂g+4H₂g,既可以除去天然气中的 H₂S,又可以获得 H₂。下列说法正确的是
A. 该反应的△S<0
B. 该反应的平衡常数 K=cCH4⋅c2H2ScCS2⋅c4H2
C. 题图所示的反应机理中，步骤I可理解为 H₂S中的S与催化剂中的M之间发生作用
D. 加入催化剂，可提高 H₂S的去除速率和转化率
8. 下列说法不正确的是
A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B. CO₂的水溶液导电能力很弱，所以( CO₂是弱电解质
C. 氯水能导电，但 Cl₂不是电解质
D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
9.下列三个反应均可用： aAg+Bg⇒cCg表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大
B. 反应I中,若 p₂>p₁,则有a+1
D. 反应III中, 若 T₁>T₂,，则该反应一定不能自发进行
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 常温下水电离的( cOH⁻=10⁻¹²ml⋅L⁻¹的溶液： Na+、Ba2+、NO3−、Cl−
B. 常温下 KwcH+=1×10−13ml⋅L−1的溶液中, K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃
C. 在含有大量 Al³⁺的溶液中: NH∮、K⁺、CH₃COO⁻、CO³⁻
D. 澄清透明溶液中： H⁺、Fe³⁺、S²⁻、SCN⁻
11. 下列事实可以证明： NH₃⋅H₂O是弱碱的是
A. 氨水能跟 CuCl₂溶液反应生成 Cu(OH)₂沉淀
B. 铵盐受热易分解，放出氨气
⋅L⁻¹的氨水可以使酚酞溶液变红
⋅L⁻¹的氨水中, c(OH⁻)约为 0.001ml⋅L⁻¹
12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 400℃(673K)下的合成氨反应：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=−91.8kJ/ml, ΔS=−198.11J/(ml·K)
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 400℃下该反应的△G =+41.5kJ/ml, 必须降低温度以保证合成氨顺利进行
B. 增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好
C. 通过液化分离的方式不断移除产品NH₃，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化， 以防止催化剂中毒
13. 25℃时, 水的电离达到平衡: H₂O⇌H⁺+OH⁻,下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到 95℃时, Kw变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水， 平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量 Na₂CO₃固体, c(OH)增大, Kw不变,影响水的电离平衡
D. 向 0.1ml⋅L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 cH+cCH3COOH减小
14. 常温下，下列四种溶液中， 由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1m l/L 的 NaHSO₄溶液 ②0.01 ml/L 的 NaOH 溶液
③pH=4 的 NH₄Cl 溶液 ④pH=10 的 Na₂CO₃溶液
A. 1:10:100:1000 B.1:10:10⁴:10¹⁰
C.1:10:10¹⁰:10⁴ D.1:10:10⁹:10⁹
15. Burns 和 Daintn研究发现Cl₂与 CO 合成COCl₂的反应机理如下:
①Cl₂g⇌2Cl⋅g快 ②CO(g)+Cl∙(g)⇌ COCl∙(g) 快
③COCl⋅g+Cl₂g⇌COCl₂g+Cl∙g 慢
其中反应②存在 v正=k正cCOcCl⋅;v逆=k逆cCOCl⋅。下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数 K=k正k逆 B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加 Cl₂g浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. COCl·是该反应的催化剂
16. 将pH 均为3,体积均为 V₀的 HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HA为弱酸, 且酸性: HA>HB
B. 若将pH 均为 3,体积均为 V₀的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释 m、n倍得到溶液的pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和, 消耗 NaOH 的体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
17. 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+3D
B. 反应进行到ls时, v(A)=3v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 0.05ml⋅L−1⋯−1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
18. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应: mA(s)+nB(g) ⇌pC(g) △H >0,在一定温度下, 平衡时 B 的体积分数
(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比y点时的快
B. 图二是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g) △H >0的速率时间图像,在t₁时刻改变条件一定是加入催化剂
C. 图三表示对于化学反应 mAs+nBg⇌pCg+qDg,A的 百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是 V正−V逆
19. 25℃时, 向某二元弱酸 H₂X溶液中滴加 NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q 表示 pH 与 lgcHX−cH2X的变化关系
B. pH=4.8时,溶液中 cNa⁺+cH⁺>3cHX⁻+cOH⁻
C.KℎHX−=1.0×10−8.6
D. 当混合溶液呈中性时， cHX⁻>cX²⁻
20. 室温时,将 0.10ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 VNaOH=20.00mL(图中c 点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是
A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10ml⋅L⁻¹
B. a点时: cA⁻+cHA=2cH⁺+2cOH⁻
C. c 点时: cNa⁺>cA⁻>cOH⁻>cH⁺
D. d 点时: 3cHA+3cA⁻=2cNa⁺
第II卷 非选择题(50分)
二、实验题(共10分，每空1分，请把答案写到答题卡的相应位置。)
21. (每空1分，共 10分)某研究性学习小组利用 H₂C₂O₄溶液和酸性 KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中 V₁=
T₁= ,通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后) H₂C₂O₄转化为( CO₂逸出， KMnO₄转化为MnSO₄, 每消耗 1mlH₂C₂O₄4转移 ml电子，为了观察到紫色褪去， H₂C₂O₄与 KMnO₄4初始的物质的量需要满足的关系为： nH₂C₂O₄: nKMnO₄≥ 。
(3)若 t₁<8,，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用 KMnO₄的浓度变化表示的反应速率 vKMnO₄= 。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 nMn²⁺)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO₄；与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 KMnO₄和 H₂C₂O₄混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量 MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是: 。
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22.(每空2分，共14分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体 NO 和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的 CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的， 而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的 NO 与CO的化学反应方程式为
2COg+2NOg⇌N₂g+2CO₂g。
已知该反应的 △H=−746.5kJ⋅ml⁻¹, 逆反应活化能为 akJ⋅ml⁻¹,则其正反应活化能为
kJ⋅ml⁻¹。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1ml CO 和 1ml NO发生上述反应，部分物质的体积分数
(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B. 曲线b 表示( φN₂随时间的变化
C.2v正NO=v逆N2时，反应达到平衡状态
D. 气体的平均相对分子质量： Mt₁
(3) 某研究小组探究催化剂对CO、NO 转化率的影响。将 NO 和 CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
①温度低于 200°C时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450°C时，平衡脱氮率为50%，压强恒为 p，则 Kₚ= (Kₚ为以分压表示的平衡数，用含 p的代数式表示)。
23.(每空2分，共 14分) 水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时, 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸) pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸) V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO₂,含 0.2ml NaOH 的水溶液与0.2ml NO₂恰好完全反应得1L溶液 A,溶液B为0.1ml·L⁻¹的CH₃COONa溶液,则两溶液中 c(NO₃)、c(NO₂)和( cCH₃COO⁻由大到小的顺序为 ，已知 HNO₂的电离常数 Kₐ=7.1×10⁻⁴,CH₃COOH的电离常数 Kₐ=1.7×10⁻⁵,可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。
a. 向溶液 A 中加适量水 b. 向溶液 A 中加适量 NaOH
c. 向溶液 B 中加适量水 d. 向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时, H₂SO₃的电离常数: K₁=1.0×10²K₂=5.0×10⁸
H₂CO₃的电离常数: K₁=4.4×10⁷K₂=4.07×10⁻¹¹
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式1 K₁=。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为 。
24.(每空2分,共12分)甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知: HCHOg+H₂g=CH₃OHg△H₁=−84kJ⋅ml⁻¹
CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂Og△H₂=−49.5kJ⋅ml⁻¹
则反应 CO₂g+2H₂g=HCHOg+H₂Og△H₃=kJ/mlc
(2)工业上合成甲醇的反应： COg+2H₂g⇌CH₃OHg△H₄, 在一个密闭容器中，充入 1mlCO和 2mlH₂发生反应，测得平衡时 H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强 P1¯P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。
A. 反应速率 V正H2=2V逆CH3OH B. 容器内 CO 和 H₂物质的量之比为1：2
C. 混合气体的质量不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为 ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 13mlCO和 13mlCH3OH, 平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺( CH₃NH₂,甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
HClO
HNO₃
弱电解质
HF
BaSO₄
CaCO₃
CH₃COOH
非电解质
Cl₂
NH₃
C₂H₅OH
SO₂
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na₂CO₃可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C
施肥时，草木灰不能与 NH₄Cl混合使用
CO⁻与NH⁺相互促进水解，生成氨气会降低肥效
D
FeCl₃溶液可与覆铜板制作印刷电路板
FeCl₃能从含有 Cu²⁺的溶液中置换出铜
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
实验序号
实验温度/K
溶液颜色褪至无色
所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄ 溶液
H₂O
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂
哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一. 选择题(本题共20小题， 共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分, 第 16-20题, 每小题4分。 )
二. 实验题(共10分, 每空1分)
21. (1) 浓度 1 293 BC
(2) 2 2.5: 1
(3) 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 8.3×10−4ml⋅L−l∙s−1
(4) 催化作用 H₂C₂O₄不足或 KMnO₄过量
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22. (每空2分, 共 14分)
(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的
(2) (a-746.5) AC N₂O(s)—→N₂+O(s)
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于 450°C下的平衡转化率 74p
23. (每空2分,共 14分)
(1) 向右 小于 小于
(2)cNO3−>cNO2−>cCH3COO− bc
(3) H2SO3+HCO3−=HSO3−+H2O+CO2↑
24. (每空2分, 共 12分)
(1) +34.5
(2) 小于 AD 66.7% 正向
3CH3NH2·H2O⇌CH3NH3++OH−
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
D
D
C
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
A
D
B
B
A
B
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