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黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
3．下表中关于物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
5．已知，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质中不能由化合反应制取的是（ ）
① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②④
7．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为 B．密度之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比为
8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．个氮气分子中含有的原子数为
D．氢气中含有的电子数为
9．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的反应个数是（ ）（反应后恢复到原温度）
①溶液 ②饱和溶液 ③溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤溶液
A．2 B．3 C．4 D．5
10．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）
A． B． C． D．
11．设为阿伏加德罗常数的值。如果某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的体积是（ ）
A． B． C． D．
12．某溶液中含有、、、四种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）（假设溶液体积无变化）
A． B． C． D．
13．下列溶液中与溶液中相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
14．已知：，若有参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的为 B．转移电子个
C．还原性： D．还原剂为
15．某无色澄清溶液中可能含有：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤
16．关于与两种气体，下列比值一定为的是（ ）
A．体积相同时，两种气体的质量之比 B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比
C．原子数相同时，两种气体的质子数之比 D．质量相同时，两种气体的分子数之比
17．下列物质中含原子总数最多的是（ ）
A． B．时 C．个 D．
18．将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为（ ）
A． B． C． D．
19．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
20．是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关的预测正确的是（ ）
A．是一种有毒、有色的单质 B．、元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使转化为 D．与反应的化学方程式：
21．下列实验操作或实验设计正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．向容量瓶中转移溶液
C．称量固体 D．比较和热稳定性
22．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与足量溶液反应：
B．澄清石灰水与过量溶液反应：
C．溶液通入过量
D．与以物质的量之比反应：
23．在的条件下，将与的混合气体在足量的中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的固体充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
A． B． C． D．无法计算
24．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．第III步得到晶体是
C．第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D．在整个流程中可循环利用的物质只有
25．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．碱性溶液吸收的离子方程式是：
B．过程1的离子方程式是：
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的反应为：
二、非选择题（共50分）
26．（10分）物质A和B均为中学化学常见物质，A、B含同种元素。A在一定条件下转化为B的反应如下图所示。已知该反应为氧化还原反应，部分产物略去。回答下列问题：
（1）若A为单质：
①A的焰色为黄色，则反应的离子方程式为：________________________________________
②B为金属氧化物，则反应的化学方程式为：________________________________________
③A既为氧化剂又为还原剂，则反应的离子方程式为：______________________________
（2）若A为金属氧化物，则反应的化学方程式为：________________________________________
（3）若A为氢氧化物，且转化为B时有参加反应，则反应的化学方程式为：____________________
27．（8分）将一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为__________．
（2）上述反应的离子方程式为________________________________________．
（3）固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是____________________．
（4）下列说法错误的是__________（填序号）。
A．难溶于水 B．是电解质 C．是白色固体 D．属于正盐
28．（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。
回答下列问题：
（1）该浓硫酸中物质的量浓度为__________。
（2）完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________________________。
（3）配制过程中，需量取浓硫酸__________，定容时的操作为：______________________________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
A．量取浓硫酸时俯视读数
B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶
C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
D．定容时仰视读数
E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线
（5）若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”，“等于”或“小于”）。
29．（12分）是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备溶液并测定的浓度。制备溶液的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________________。
（2）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
（3）装置B中的试剂为____________________，若没有装置B产生的后果是____________________。
（4）装置C中反应的离子方程式为______________________________。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）。
①将装置A中的换成则反应不需要加热
②把装置C中冰水换成沸水以加快反应速率
③该实验不需尾气处理装置
（6）溶液浓度的测定：取制得的溶液于锥形瓶中，加过量溶液，发生反应生成和；再用溶液去测定的量，原理为，消耗。
则漂白液中的浓度为__________。
30．（8分）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）盐酸物质的量浓度为__________，原混合溶液中的物质的量浓度为_________。
（3）当滴入的盐酸体积为时，溶液中为____________________。
哈尔滨市部分重点高中2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、非选择题（共50分）
26．（每空2分，共10分）
（1）① ②
③
（2） （3）
27．（每空2分，共8分）
（1）
（2）
（3） （4）AC
28．（每空2分，12分）
（1）18.4
（2）容量瓶 （）量筒
（3）27.2，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
（4）BC （5）小于
29．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）饱和食盐水（1分），的产量（或纯度）会降低
（4）
（5）① （6）0.8
30．（每空2分，共8分）
（1） （2）1，1.5 （3）选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
干冰
B
小苏打
碱石灰
C
烧碱
D
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
（2）
将（1）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
（3）
用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
硫酸化学纯（）
（）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
C
B
C
B
A
D
D
C
B
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
B
B
B
C
C
B
C
B
A
C
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
3．下表中关于物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
5．已知，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质中不能由化合反应制取的是（ ）
① ②胶体 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②④
7．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为 B．密度之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数比为
8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．足量金属铁与氯气反应时转移的电子数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．个氮气分子中含有的原子数为
D．氢气中含有的电子数为
9．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的反应个数是（ ）（反应后恢复到原温度）
①溶液 ②饱和溶液 ③溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤溶液
A．2 B．3 C．4 D．5
10．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）
A． B． C． D．
11．设为阿伏加德罗常数的值。如果某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的体积是（ ）
A． B． C． D．
12．某溶液中含有、、、四种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）（假设溶液体积无变化）
A． B． C． D．
13．下列溶液中与溶液中相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
14．已知：，若有参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的为 B．转移电子个
C．还原性： D．还原剂为
15．某无色澄清溶液中可能含有：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有的离子是①⑤ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．该实验无法确定的离子是④⑤ D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤
16．关于与两种气体，下列比值一定为的是（ ）
A．体积相同时，两种气体的质量之比 B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比
C．原子数相同时，两种气体的质子数之比 D．质量相同时，两种气体的分子数之比
17．下列物质中含原子总数最多的是（ ）
A． B．时 C．个 D．
18．将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为（ ）
A． B． C． D．
19．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
20．是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关的预测正确的是（ ）
A．是一种有毒、有色的单质 B．、元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使转化为 D．与反应的化学方程式：
21．下列实验操作或实验设计正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．向容量瓶中转移溶液
C．称量固体 D．比较和热稳定性
22．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与足量溶液反应：
B．澄清石灰水与过量溶液反应：
C．溶液通入过量
D．与以物质的量之比反应：
23．在的条件下，将与的混合气体在足量的中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的固体充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
A． B． C． D．无法计算
24．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．第III步得到晶体是
C．第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D．在整个流程中可循环利用的物质只有
25．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．碱性溶液吸收的离子方程式是：
B．过程1的离子方程式是：
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的反应为：
二、非选择题（共50分）
26．（10分）物质A和B均为中学化学常见物质，A、B含同种元素。A在一定条件下转化为B的反应如下图所示。已知该反应为氧化还原反应，部分产物略去。回答下列问题：
（1）若A为单质：
①A的焰色为黄色，则反应的离子方程式为：________________________________________
②B为金属氧化物，则反应的化学方程式为：________________________________________
③A既为氧化剂又为还原剂，则反应的离子方程式为：______________________________
（2）若A为金属氧化物，则反应的化学方程式为：________________________________________
（3）若A为氢氧化物，且转化为B时有参加反应，则反应的化学方程式为：____________________
27．（8分）将一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为__________．
（2）上述反应的离子方程式为________________________________________．
（3）固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是____________________．
（4）下列说法错误的是__________（填序号）。
A．难溶于水 B．是电解质 C．是白色固体 D．属于正盐
28．（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。
回答下列问题：
（1）该浓硫酸中物质的量浓度为__________。
（2）完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________________________。
（3）配制过程中，需量取浓硫酸__________，定容时的操作为：______________________________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
A．量取浓硫酸时俯视读数
B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶
C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
D．定容时仰视读数
E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线
（5）若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度__________（填“大于”，“等于”或“小于”）。
29．（12分）是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备溶液并测定的浓度。制备溶液的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________________。
（2）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
（3）装置B中的试剂为____________________，若没有装置B产生的后果是____________________。
（4）装置C中反应的离子方程式为______________________________。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）。
①将装置A中的换成则反应不需要加热
②把装置C中冰水换成沸水以加快反应速率
③该实验不需尾气处理装置
（6）溶液浓度的测定：取制得的溶液于锥形瓶中，加过量溶液，发生反应生成和；再用溶液去测定的量，原理为，消耗。
则漂白液中的浓度为__________。
30．（8分）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）盐酸物质的量浓度为__________，原混合溶液中的物质的量浓度为_________。
（3）当滴入的盐酸体积为时，溶液中为____________________。
哈尔滨市部分重点高中2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
二、非选择题（共50分）
26．（每空2分，共10分）
（1）① ②
③
（2） （3）
27．（每空2分，共8分）
（1）
（2）
（3） （4）AC
28．（每空2分，12分）
（1）18.4
（2）容量瓶 （）量筒
（3）27.2，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
（4）BC （5）小于
29．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）饱和食盐水（1分），的产量（或纯度）会降低
（4）
（5）① （6）0.8
30．（每空2分，共8分）
（1） （2）1，1.5 （3）选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
干冰
B
小苏打
碱石灰
C
烧碱
D
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
（2）
将（1）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
（3）
用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
硫酸化学纯（）
（）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
1
2
3
4
5
6
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8
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11
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13
A
C
C
B
C
B
A
D
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C
B
A
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14
15
16
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18
19
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21
22
23
24
25
D
D
B
B
B
C
C
B
C
B
A
C
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湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题： 这是一份湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，文件包含湖南师范大学附属中学化学试卷附中高一期中1期pdf、湖南师范大学附属中学化学答案附中高一期中1期pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
